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Equação equilíbrio químico - Balancear online


Equação balanceada:
10 [Cr(N2H4CO)6]4[Cr(CN)6]3 + 1176 KMnO4 + 1399 H2SO4 = 35 K2Cr2O7 + 1176 MnSO4 + 420 CO2 + 660 KNO3 + 223 K2SO4 + 1879 H2O
Reação EstequiométricaReagente limitante
CompostoCoeficienteMassa molarMolsMassa
[Cr(N2H4CO)6]4[Cr(CN)6]3102273.61
KMnO41176158.03
H2SO4139998.08
K2Cr2O735294.18
MnSO41176151.00
CO242044.01
KNO3660101.10
K2SO4223174.26
H2O187918.02
Unidade: massa molar - g/mol, weight - g.

Equação iônica completa
10 [Cr(N2H4CO)6]4[Cr(CN)6]3 + 446 K{+} + 1176 MnO4{-} + 2798 H{+} + 223 SO4{-2} = 446 K{+} + 35 Cr2O7{-2} + 1176 Mn{+2} + 223 SO4{-2} + 420 CO2 + 446 K{+} + 660 NO3{-} + 446 K{+} + 223 SO4{-2} + 1879 H2O
Equação iônica líquida
10 [Cr(N2H4CO)6]4[Cr(CN)6]3 + 1176 MnO4{-} + 2798 H{+} = 35 Cr2O7{-2} + 1176 Mn{+2} + 420 CO2 + 660 NO3{-} + 1879 H2O

Balanceamento passo a passo usando o método algébrico
Vamos equilibrar esta equação usando o método algébrico.
Primeiro, definimos todos os coeficientes para as variáveis a, b, c, d, ...
a [Cr(N2H4CO)6]4[Cr(CN)6]3 + b KMnO4 + c H2SO4 = d K2Cr2O7 + e MnSO4 + f CO2 + g KNO3 + h K2SO4 + i H2O

Agora escrevemos equações algébricas para equilibrar cada átomo:
Cr: a * 7 = d * 2
C: a * 42 = f * 1
N: a * 66 = g * 1
H: a * 96 + c * 2 = i * 2
O: a * 24 + b * 4 + c * 4 = d * 7 + e * 4 + f * 2 + g * 3 + h * 4 + i * 1
K: b * 1 = d * 2 + g * 1 + h * 2
Mn: b * 1 = e * 1
S: c * 1 = e * 1 + h * 1

Agora atribuímos a=1 e resolvemos o sistema de equações de álgebra linear:
a * 7 = d * 2
a * 42 = f
a * 66 = g
a * 96 + c * 2 = i * 2
a * 24 + b * 4 + c * 4 = d * 7 + e * 4 + f * 2 + g * 3 + h * 4 + i
b = d * 2 + g + h * 2
b = e
c = e + h
a = 1

Resolvendo este sistema de álgebra linear chegamos a:
a = 1
b = 117.6
c = 139.9
d = 3.5
e = 117.6
f = 42
g = 66
h = 22.3
i = 187.9

Para chegar aos coeficientes inteiros, multiplicamos todas as variáveis por10
a = 10
b = 1176
c = 1399
d = 35
e = 1176
f = 420
g = 660
h = 223
i = 1879

Agora substituímos as variáveis nas equações originais pelos valores obtidos pela resolução do sistema de álgebra linear e chegamos à equação totalmente balanceada:
10 [Cr(N2H4CO)6]4[Cr(CN)6]3 + 1176 KMnO4 + 1399 H2SO4 = 35 K2Cr2O7 + 1176 MnSO4 + 420 CO2 + 660 KNO3 + 223 K2SO4 + 1879 H2O

Link direto para esta equação balanceada:

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Instruções sobre balanceamento de equações químicas:

  • Digite uma equação de uma reação química e pressione o botão 'Balancear'. A resposta vai aparecer abaixo
  • Sempre use letra maiúscula para o primeiro caractere no nome do elemento e minúscula para o segundo. Exemplos: Fe, Au, Co, Br, C, O, N, F. Compare: Co - cobalto e CO - monóxido de carbono
  • Para inserir um elétron em um uso equação química {-} ou e
  • Para inserir um íon especificar carga depois que o composto entre chaves: {3} ou {3 +} ou {3} Exemplo
    : Fe {3} + +. Eu {-} = {Fe 2 +} + I2
  • Substitua grupos imutáveis ​​em compostos químicos para evitar ambiguidade.
    Por exemplo equação C6H5C2H5 + O2 = C6H5OH + CO2 + H2O não será equilibrada, mas
    PhC2H5 + O2 = PhOH + CO2 + H2O será.
  • Estado dos compostos [como (s) (aq ) ou (g)] não são necessários.
  • Se você não sabe quais são os produtos é só inserir os reagentes e clicar em 'Balancear!'. Em muitos casos, a equação completa será sugerida.

Exemplos de equações químicas completas para equilibrar:

Exemplos de equações químicas os reagentes (uma equação completa será sugerida):

Compreendendo as equações químicas

Uma equação química representa uma reação química. Mostra os reagentes (substâncias que iniciam uma reação) e os produtos (substâncias formadas pela reação). Por exemplo, na reação do hidrogênio (H₂) com oxigênio (O₂) para formar água (H₂O), a equação química é:

No entanto, esta equação não está balanceada porque o número de átomos de cada elemento não é o mesmo em ambos os lados da equação. Uma equação balanceada obedece à Lei da Conservação da Massa, que afirma que a matéria não é criada nem destruída numa reação química.

Balanceamento com inspeção ou método de tentativa e erro

Este é o método mais direto. Envolve observar a equação e ajustar os coeficientes para obter o mesmo número de cada tipo de átomo em ambos os lados da equação.

Melhor para: Equações simples com um pequeno número de átomos.

Processo: Comece com a molécula mais complexa ou com mais elementos e ajuste os coeficientes dos reagentes e produtos até que a equação esteja equilibrada.

Exemplo:H2 + O2 = H2O
  1. Conte o número de átomos de H e O em ambos os lados. Existem 2 átomos de H à esquerda e 2 átomos de H à direita. Existem 2 átomos de O à esquerda e 1 átomo de O à direita.
  2. Equilibre os átomos de oxigênio colocando um coeficiente de 2 na frente de H 2 O:
  3. Agora, existem 4 átomos de H no lado direito, então ajustamos o lado esquerdo para corresponder:
  4. Verifique o saldo. Agora, ambos os lados têm 4 átomos de H e 2 átomos de O. A equação está equilibrada.

Balanceamento com método algébrico

Este método usa equações algébricas para encontrar os coeficientes corretos. O coeficiente de cada molécula é representado por uma variável (como x, y, z), e uma série de equações são configuradas com base no número de cada tipo de átomo.

Melhor para: Equações que são mais complexas e não são facilmente balanceadas por inspeção.

Processo: atribua variáveis a cada coeficiente, escreva equações para cada elemento e depois resolva o sistema de equações para encontrar os valores das variáveis.

Exemplo: C2H6 + O2 = CO2 + H2O
  1. Atribuir variáveis aos coeficientes:
  2. Escreva equações baseadas na conservação do átomo:
    • 2 a = c
    • 6 a = 2 d
    • 2 b = 2c + d
  3. Atribua um dos coeficientes a 1 e resolva o sistema.
    • a = 1
    • c = 2 a = 2
    • d = 6 a / 2 = 4
    • b = (2 c + d) / 2 = (2 * 2 + 3) / 2 = 3.5
  4. Ajuste o coeficiente para garantir que todos sejam números inteiros. b = 3,5 então precisamos multiplicar todos os coeficientes por 2 para chegar à equação balanceada com coeficientes inteiros:

Balanceamento com método do número de oxidação

Útil para reações redox, este método envolve o equilíbrio da equação com base na mudança nos números de oxidação.

Melhor para: Reações redox onde ocorre a transferência de elétrons.

Processo: identificar os números de oxidação, determinar as mudanças no estado de oxidação, equilibrar os átomos que mudam seu estado de oxidação e, em seguida, equilibrar os átomos e cargas restantes.

Exemplo: Ca + P = Ca3P2
  1. Atribuir números de oxidação:
    • O cálcio (Ca) tem um número de oxidação de 0 em sua forma elementar.
    • O fósforo (P) também possui um número de oxidação 0 em sua forma elementar.
    • No Ca 3 P 2 , o cálcio tem um número de oxidação de +2 e o fósforo tem um número de oxidação de -3.
  2. Identifique as mudanças nos números de oxidação:
    • O cálcio vai de 0 a +2, perdendo 2 elétrons (redução).
    • O fósforo vai de 0 a -3, ganhando 3 elétrons (oxidação).
  3. Equilibre as mudanças usando elétrons: Multiply the number of calcium atoms by 3 and the number of phosphorus atoms by 2.
  4. Escreva a equação balanceada:

Balanceamento com método de meia reação íon-elétron

Este método separa a reação em duas semi-reações – uma para oxidação e outra para redução. Cada meia reação é balanceada separadamente e depois combinada.

Melhor para: reações redox complexas, especialmente em soluções ácidas ou básicas.

Processo: dividir a reação em duas meias-reações, equilibrar os átomos e as cargas em cada meia-reação e depois combinar as meias-reações, garantindo que os elétrons estejam equilibrados.

Exemplo: Cu + HNO3 = Cu(NO3)2 + NO2 + H2O
  1. Escreva e equilibre as meias reações:
  2. Combine meias reações para equilibrar os elétrons. Para conseguir isso, multiplicamos a segunda metade da reação por 2 e adicionamos à primeira:
  3. Cancele os elétrons em ambos os lados e adicione íons NO 3 {-}. H{+} com NO 3 {-} forma HNO 3 e Cu{2+} com NO 3 {-} forma Cu(NO 3 ) 3 :

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