Balanceamento passo a passo usando o método algébrico
Vamos equilibrar esta equação usando o método algébrico. Primeiro, definimos todos os coeficientes para as variáveis a, b, c, d, ... a At7Se4 + b I14Br3 + c Cl5N6C16H25P2O5S19F18I29 + d B2P7H6O8 = e I5F9O2 + f S2H5 + g H2O + h C4P2 + i P5O4 + j P2I4 + k N13O + l B3PO5 + m Se2ClBr + n At5P13
Agora escrevemos equações algébricas para equilibrar cada átomo: At: a * 7 = n * 5 Se: a * 4 = m * 2 I: b * 14 + c * 29 = e * 5 + j * 4 Br: b * 3 = m * 1 Cl: c * 5 = m * 1 N: c * 6 = k * 13 C: c * 16 = h * 4 H: c * 25 + d * 6 = f * 5 + g * 2 P: c * 2 + d * 7 = h * 2 + i * 5 + j * 2 + l * 1 + n * 13 O: c * 5 + d * 8 = e * 2 + g * 1 + i * 4 + k * 1 + l * 5 S: c * 19 = f * 2 F: c * 18 = e * 9 B: d * 2 = l * 3
Agora atribuímos a=1 e resolvemos o sistema de equações de álgebra linear: a * 7 = n * 5 a * 4 = m * 2 b4 + c * 29 = e * 5 + j * 4 b * 3 = m c * 5 = m c * 6 = k3 c6 = h * 4 c * 25 + d * 6 = f * 5 + g * 2 c * 2 + d * 7 = h * 2 + i * 5 + j * 2 + l + n3 c * 5 + d * 8 = e * 2 + g + i * 4 + k + l * 5 c9 = f * 2 c8 = e * 9 d * 2 = l * 3 a = 1
Resolvendo este sistema de álgebra linear chegamos a: a = 1 b = 0.66666666666667 c = 0.4 d = 8.2260935143288 e = 0.8 f = 3.8 g = 20.178280542986 h = 1.6 i = 4.6063851181498 j = 4.2333333333333 k = 0.18461538461538 l = 5.4840623428859 m = 2 n = 1.4
Para chegar aos coeficientes inteiros, multiplicamos todas as variáveis por19890 a = 19890 b = 13260 c = 7956 d = 163617 e = 15912 f = 75582 g = 401346 h = 31824 i = 91621 j = 84201 k = 3672 l = 109078 m = 39780 n = 27846
Agora substituímos as variáveis nas equações originais pelos valores obtidos pela resolução do sistema de álgebra linear e chegamos à equação totalmente balanceada: 19890 At7Se4 + 13260 I14Br3 + 7956 Cl5N6C16H25P2O5S19F18I29 + 163617 B2P7H6O8 = 15912 I5F9O2 + 75582 S2H5 + 401346 H2O + 31824 C4P2 + 91621 P5O4 + 84201 P2I4 + 3672 N13O + 109078 B3PO5 + 39780 Se2ClBr + 27846 At5P13
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Instruções sobre balanceamento de equações químicas:
Digite uma equação de uma reação química e pressione o botão 'Balancear'. A resposta vai aparecer abaixo
Sempre use letra maiúscula para o primeiro caractere no nome do elemento e minúscula para o segundo. Exemplos: Fe, Au, Co, Br, C, O, N, F. Compare: Co - cobalto e CO - monóxido de carbono
Para inserir um elétron em um uso equação química {-} ou e
Para inserir um íon especificar carga depois que o composto entre chaves: {3} ou {3 +} ou {3} Exemplo : Fe {3} + +. Eu {-} = {Fe 2 +} + I2
Substitua grupos imutáveis em compostos químicos para evitar ambiguidade. Por exemplo equação C6H5C2H5 + O2 = C6H5OH + CO2 + H2O não será equilibrada, mas PhC2H5 + O2 = PhOH + CO2 + H2O será.
Estado dos compostos [como (s) (aq ) ou (g)] não são necessários.
Se você não sabe quais são os produtos é só inserir os reagentes e clicar em 'Balancear!'. Em muitos casos, a equação completa será sugerida.
Exemplos de equações químicas completas para equilibrar:
Uma equação química representa uma reação química. Mostra os reagentes (substâncias que iniciam uma reação) e os produtos (substâncias formadas pela reação). Por exemplo, na reação do hidrogênio (H₂) com oxigênio (O₂) para formar água (H₂O), a equação química é:
No entanto, esta equação não está balanceada porque o número de átomos de cada elemento não é o mesmo em ambos os lados da equação. Uma equação balanceada obedece à Lei da Conservação da Massa, que afirma que a matéria não é criada nem destruída numa reação química.
Balanceamento com inspeção ou método de tentativa e erro
Este é o método mais direto. Envolve observar a equação e ajustar os coeficientes para obter o mesmo número de cada tipo de átomo em ambos os lados da equação.
Melhor para: Equações simples com um pequeno número de átomos.
Processo: Comece com a molécula mais complexa ou com mais elementos e ajuste os coeficientes dos reagentes e produtos até que a equação esteja equilibrada.
Conte o número de átomos de H e O em ambos os lados. Existem 2 átomos de H à esquerda e 2 átomos de H à direita. Existem 2 átomos de O à esquerda e 1 átomo de O à direita.
Equilibre os átomos de oxigênio colocando um coeficiente de 2 na frente de H 2 O:
Verifique o saldo. Agora, ambos os lados têm 4 átomos de H e 2 átomos de O. A equação está equilibrada.
Balanceamento com método algébrico
Este método usa equações algébricas para encontrar os coeficientes corretos. O coeficiente de cada molécula é representado por uma variável (como x, y, z), e uma série de equações são configuradas com base no número de cada tipo de átomo.
Melhor para: Equações que são mais complexas e não são facilmente balanceadas por inspeção.
Processo: atribua variáveis a cada coeficiente, escreva equações para cada elemento e depois resolva o sistema de equações para encontrar os valores das variáveis.
Escreva equações baseadas na conservação do átomo:
2 a = c
6 a = 2 d
2 b = 2c + d
Atribua um dos coeficientes a 1 e resolva o sistema.
a = 1
c = 2 a = 2
d = 6 a / 2 = 4
b = (2 c + d) / 2 = (2 * 2 + 3) / 2 = 3.5
Ajuste o coeficiente para garantir que todos sejam números inteiros. b = 3,5 então precisamos multiplicar todos os coeficientes por 2 para chegar à equação balanceada com coeficientes inteiros:
Útil para reações redox, este método envolve o equilíbrio da equação com base na mudança nos números de oxidação.
Melhor para: Reações redox onde ocorre a transferência de elétrons.
Processo: identificar os números de oxidação, determinar as mudanças no estado de oxidação, equilibrar os átomos que mudam seu estado de oxidação e, em seguida, equilibrar os átomos e cargas restantes.
Balanceamento com método de meia reação íon-elétron
Este método separa a reação em duas semi-reações – uma para oxidação e outra para redução. Cada meia reação é balanceada separadamente e depois combinada.
Melhor para: reações redox complexas, especialmente em soluções ácidas ou básicas.
Processo: dividir a reação em duas meias-reações, equilibrar os átomos e as cargas em cada meia-reação e depois combinar as meias-reações, garantindo que os elétrons estejam equilibrados.
