Balanceamento passo a passo usando o método algébrico
Vamos equilibrar esta equação usando o método algébrico. Primeiro, definimos todos os coeficientes para as variáveis a, b, c, d, ... a H2 + b Ba(CN)2 + c RbBiAt4 + d RuSO4 + e BeSiO3 + f CsF + g H3PO4 + h SnCrO4 + i ClI + j CAt2I2 + k SO2 = l SnCl2 + m CrI3 + n BeCO3 + o CsBi(OH)4 + p Ru(SCN)3 + q PF3 + r Rb2SiO3 + s BaAt + t H2O
Agora escrevemos equações algébricas para equilibrar cada átomo: H: a * 2 + g * 3 = o * 4 + t * 2 Ba: b * 1 = s * 1 C: b * 2 + j * 1 = n * 1 + p * 3 N: b * 2 = p * 3 Rb: c * 1 = r * 2 Bi: c * 1 = o * 1 At: c * 4 + j * 2 = s * 1 Ru: d * 1 = p * 1 S: d * 1 + k * 1 = p * 3 O: d * 4 + e * 3 + g * 4 + h * 4 + k * 2 = n * 3 + o * 4 + r * 3 + t * 1 Be: e * 1 = n * 1 Si: e * 1 = r * 1 Cs: f * 1 = o * 1 F: f * 1 = q * 3 P: g * 1 = q * 1 Sn: h * 1 = l * 1 Cr: h * 1 = m * 1 Cl: i * 1 = l * 2 I: i * 1 + j * 2 = m * 3
Agora atribuímos a=1 e resolvemos o sistema de equações de álgebra linear: a * 2 + g * 3 = o * 4 + t * 2 b = s b * 2 + j = n + p * 3 b * 2 = p * 3 c = r * 2 c = o c * 4 + j * 2 = s d = p d + k = p * 3 d * 4 + e * 3 + g * 4 + h * 4 + k * 2 = n * 3 + o * 4 + r * 3 + t e = n e = r f = o f = q * 3 g = q h = l h = m i = l * 2 i + j * 2 = m * 3 a = 1
Resolvendo este sistema de álgebra linear chegamos a: a = 1 b = 0.17857142857143 c = 0.035714285714286 d = 0.11904761904762 e = 0.017857142857143 f = 0.035714285714286 g = 0.011904761904762 h = 0.035714285714286 i = 0.071428571428571 j = 0.017857142857143 k = 0.23809523809524 l = 0.035714285714286 m = 0.035714285714286 n = 0.017857142857143 o = 0.035714285714286 p = 0.11904761904762 q = 0.011904761904762 r = 0.017857142857143 s = 0.17857142857143 t = 0.94642857142857
Para chegar aos coeficientes inteiros, multiplicamos todas as variáveis por168 a = 168 b = 30 c = 6 d = 20 e = 3 f = 6 g = 2 h = 6 i = 12 j = 3 k = 40 l = 6 m = 6 n = 3 o = 6 p = 20 q = 2 r = 3 s = 30 t = 159
Agora substituímos as variáveis nas equações originais pelos valores obtidos pela resolução do sistema de álgebra linear e chegamos à equação totalmente balanceada: 168 H2 + 30 Ba(CN)2 + 6 RbBiAt4 + 20 RuSO4 + 3 BeSiO3 + 6 CsF + 2 H3PO4 + 6 SnCrO4 + 12 ClI + 3 CAt2I2 + 40 SO2 = 6 SnCl2 + 6 CrI3 + 3 BeCO3 + 6 CsBi(OH)4 + 20 Ru(SCN)3 + 2 PF3 + 3 Rb2SiO3 + 30 BaAt + 159 H2O
Link direto para esta equação balanceada:
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Instruções sobre balanceamento de equações químicas:
Digite uma equação de uma reação química e pressione o botão 'Balancear'. A resposta vai aparecer abaixo
Sempre use letra maiúscula para o primeiro caractere no nome do elemento e minúscula para o segundo. Exemplos: Fe, Au, Co, Br, C, O, N, F. Compare: Co - cobalto e CO - monóxido de carbono
Para inserir um elétron em um uso equação química {-} ou e
Para inserir um íon especificar carga depois que o composto entre chaves: {3} ou {3 +} ou {3} Exemplo : Fe {3} + +. Eu {-} = {Fe 2 +} + I2
Substitua grupos imutáveis em compostos químicos para evitar ambiguidade. Por exemplo equação C6H5C2H5 + O2 = C6H5OH + CO2 + H2O não será equilibrada, mas PhC2H5 + O2 = PhOH + CO2 + H2O será.
Estado dos compostos [como (s) (aq ) ou (g)] não são necessários.
Se você não sabe quais são os produtos é só inserir os reagentes e clicar em 'Balancear!'. Em muitos casos, a equação completa será sugerida.
Exemplos de equações químicas completas para equilibrar:
Uma equação química representa uma reação química. Mostra os reagentes (substâncias que iniciam uma reação) e os produtos (substâncias formadas pela reação). Por exemplo, na reação do hidrogênio (H₂) com oxigênio (O₂) para formar água (H₂O), a equação química é:
No entanto, esta equação não está balanceada porque o número de átomos de cada elemento não é o mesmo em ambos os lados da equação. Uma equação balanceada obedece à Lei da Conservação da Massa, que afirma que a matéria não é criada nem destruída numa reação química.
Balanceamento com inspeção ou método de tentativa e erro
Este é o método mais direto. Envolve observar a equação e ajustar os coeficientes para obter o mesmo número de cada tipo de átomo em ambos os lados da equação.
Melhor para: Equações simples com um pequeno número de átomos.
Processo: Comece com a molécula mais complexa ou com mais elementos e ajuste os coeficientes dos reagentes e produtos até que a equação esteja equilibrada.
Conte o número de átomos de H e O em ambos os lados. Existem 2 átomos de H à esquerda e 2 átomos de H à direita. Existem 2 átomos de O à esquerda e 1 átomo de O à direita.
Equilibre os átomos de oxigênio colocando um coeficiente de 2 na frente de H 2 O:
Verifique o saldo. Agora, ambos os lados têm 4 átomos de H e 2 átomos de O. A equação está equilibrada.
Balanceamento com método algébrico
Este método usa equações algébricas para encontrar os coeficientes corretos. O coeficiente de cada molécula é representado por uma variável (como x, y, z), e uma série de equações são configuradas com base no número de cada tipo de átomo.
Melhor para: Equações que são mais complexas e não são facilmente balanceadas por inspeção.
Processo: atribua variáveis a cada coeficiente, escreva equações para cada elemento e depois resolva o sistema de equações para encontrar os valores das variáveis.
Escreva equações baseadas na conservação do átomo:
2 a = c
6 a = 2 d
2 b = 2c + d
Atribua um dos coeficientes a 1 e resolva o sistema.
a = 1
c = 2 a = 2
d = 6 a / 2 = 4
b = (2 c + d) / 2 = (2 * 2 + 3) / 2 = 3.5
Ajuste o coeficiente para garantir que todos sejam números inteiros. b = 3,5 então precisamos multiplicar todos os coeficientes por 2 para chegar à equação balanceada com coeficientes inteiros:
Útil para reações redox, este método envolve o equilíbrio da equação com base na mudança nos números de oxidação.
Melhor para: Reações redox onde ocorre a transferência de elétrons.
Processo: identificar os números de oxidação, determinar as mudanças no estado de oxidação, equilibrar os átomos que mudam seu estado de oxidação e, em seguida, equilibrar os átomos e cargas restantes.
Balanceamento com método de meia reação íon-elétron
Este método separa a reação em duas semi-reações – uma para oxidação e outra para redução. Cada meia reação é balanceada separadamente e depois combinada.
Melhor para: reações redox complexas, especialmente em soluções ácidas ou básicas.
Processo: dividir a reação em duas meias-reações, equilibrar os átomos e as cargas em cada meia-reação e depois combinar as meias-reações, garantindo que os elétrons estejam equilibrados.
