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Equação equilíbrio químico - Balancear online


Equação balanceada:
10 K4Fe(CN)6 + 122 KMnO4 + 299 H2SO4 = 162 KHSO4 + 5 Fe2(SO4)3 + 122 MnSO4 + 60 HNO3 + 60 CO2 + 188 H2O
Reação EstequiométricaReagente limitante
CompostoCoeficienteMassa molarMolsMassa
K4Fe(CN)610368.34
KMnO4122158.03
H2SO429998.08
KHSO4162136.17
Fe2(SO4)35399.88
MnSO4122151.00
HNO36063.01
CO26044.01
H2O18818.02
Unidade: massa molar - g/mol, weight - g.

Equação iônica completa
10 K4Fe(CN)6 + 122 K{+} + 122 MnO4{-} + 60 H{+} + 122 SO4{-2} = 162 KHSO4 + 10 Fe{+3} + 122 SO4{-2} + 122 Mn{+2} + 122 SO4{-2} + 60 H{+} + 60 NO3{-} + 60 CO2 + 188 H2O
Equação iônica líquida
10 K4Fe(CN)6 + 122 K{+} + 122 MnO4{-} = 162 KHSO4 + 10 Fe{+3} + 122 Mn{+2} + 60 NO3{-} + 60 CO2 + 188 H2O
Equação iônica líquida reduzida
5 K4Fe(CN)6 + 61 K{+} + 61 MnO4{-} = 81 KHSO4 + 5 Fe{+3} + 61 Mn{+2} + 30 NO3{-} + 30 CO2 + 94 H2O

Balanceamento passo a passo usando o método algébrico
Vamos equilibrar esta equação usando o método algébrico.
Primeiro, definimos todos os coeficientes para as variáveis a, b, c, d, ...
a K4Fe(CN)6 + b KMnO4 + c H2SO4 = d KHSO4 + e Fe2(SO4)3 + f MnSO4 + g HNO3 + h CO2 + i H2O

Agora escrevemos equações algébricas para equilibrar cada átomo:
K: a * 4 + b * 1 = d * 1
Fe: a * 1 = e * 2
C: a * 6 = h * 1
N: a * 6 = g * 1
Mn: b * 1 = f * 1
O: b * 4 + c * 4 = d * 4 + e * 12 + f * 4 + g * 3 + h * 2 + i * 1
H: c * 2 = d * 1 + g * 1 + i * 2
S: c * 1 = d * 1 + e * 3 + f * 1

Agora atribuímos a=1 e resolvemos o sistema de equações de álgebra linear:
a * 4 + b = d
a = e * 2
a * 6 = h
a * 6 = g
b = f
b * 4 + c * 4 = d * 4 + e2 + f * 4 + g * 3 + h * 2 + i
c * 2 = d + g + i * 2
c = d + e * 3 + f
a = 1

Resolvendo este sistema de álgebra linear chegamos a:
a = 1
b = 12.2
c = 29.9
d = 16.2
e = 0.5
f = 12.2
g = 6
h = 6
i = 18.8

Para chegar aos coeficientes inteiros, multiplicamos todas as variáveis por10
a = 10
b = 122
c = 299
d = 162
e = 5
f = 122
g = 60
h = 60
i = 188

Agora substituímos as variáveis nas equações originais pelos valores obtidos pela resolução do sistema de álgebra linear e chegamos à equação totalmente balanceada:
10 K4Fe(CN)6 + 122 KMnO4 + 299 H2SO4 = 162 KHSO4 + 5 Fe2(SO4)3 + 122 MnSO4 + 60 HNO3 + 60 CO2 + 188 H2O

Equações relacionadas

K4Fe(CN)6 + KMnO4 + H2SO4 = K3Fe(CN)6 + MnSO4 + K2SO4 + H2O

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Instruções sobre balanceamento de equações químicas:

  • Digite uma equação de uma reação química e pressione o botão 'Balancear'. A resposta vai aparecer abaixo
  • Sempre use letra maiúscula para o primeiro caractere no nome do elemento e minúscula para o segundo. Exemplos: Fe, Au, Co, Br, C, O, N, F. Compare: Co - cobalto e CO - monóxido de carbono
  • Para inserir um elétron em um uso equação química {-} ou e
  • Para inserir um íon especificar carga depois que o composto entre chaves: {3} ou {3 +} ou {3} Exemplo
    : Fe {3} + +. Eu {-} = {Fe 2 +} + I2
  • Substitua grupos imutáveis ​​em compostos químicos para evitar ambiguidade.
    Por exemplo equação C6H5C2H5 + O2 = C6H5OH + CO2 + H2O não será equilibrada, mas
    PhC2H5 + O2 = PhOH + CO2 + H2O será.
  • Estado dos compostos [como (s) (aq ) ou (g)] não são necessários.
  • Se você não sabe quais são os produtos é só inserir os reagentes e clicar em 'Balancear!'. Em muitos casos, a equação completa será sugerida.

Exemplos de equações químicas completas para equilibrar:

Exemplos de equações químicas os reagentes (uma equação completa será sugerida):

Compreendendo as equações químicas

Uma equação química representa uma reação química. Mostra os reagentes (substâncias que iniciam uma reação) e os produtos (substâncias formadas pela reação). Por exemplo, na reação do hidrogênio (H₂) com oxigênio (O₂) para formar água (H₂O), a equação química é:

No entanto, esta equação não está balanceada porque o número de átomos de cada elemento não é o mesmo em ambos os lados da equação. Uma equação balanceada obedece à Lei da Conservação da Massa, que afirma que a matéria não é criada nem destruída numa reação química.

Balanceamento com inspeção ou método de tentativa e erro

Este é o método mais direto. Envolve observar a equação e ajustar os coeficientes para obter o mesmo número de cada tipo de átomo em ambos os lados da equação.

Melhor para: Equações simples com um pequeno número de átomos.

Processo: Comece com a molécula mais complexa ou com mais elementos e ajuste os coeficientes dos reagentes e produtos até que a equação esteja equilibrada.

Exemplo:H2 + O2 = H2O
  1. Conte o número de átomos de H e O em ambos os lados. Existem 2 átomos de H à esquerda e 2 átomos de H à direita. Existem 2 átomos de O à esquerda e 1 átomo de O à direita.
  2. Equilibre os átomos de oxigênio colocando um coeficiente de 2 na frente de H 2 O:
  3. Agora, existem 4 átomos de H no lado direito, então ajustamos o lado esquerdo para corresponder:
  4. Verifique o saldo. Agora, ambos os lados têm 4 átomos de H e 2 átomos de O. A equação está equilibrada.

Balanceamento com método algébrico

Este método usa equações algébricas para encontrar os coeficientes corretos. O coeficiente de cada molécula é representado por uma variável (como x, y, z), e uma série de equações são configuradas com base no número de cada tipo de átomo.

Melhor para: Equações que são mais complexas e não são facilmente balanceadas por inspeção.

Processo: atribua variáveis a cada coeficiente, escreva equações para cada elemento e depois resolva o sistema de equações para encontrar os valores das variáveis.

Exemplo: C2H6 + O2 = CO2 + H2O
  1. Atribuir variáveis aos coeficientes:
  2. Escreva equações baseadas na conservação do átomo:
    • 2 a = c
    • 6 a = 2 d
    • 2 b = 2c + d
  3. Atribua um dos coeficientes a 1 e resolva o sistema.
    • a = 1
    • c = 2 a = 2
    • d = 6 a / 2 = 4
    • b = (2 c + d) / 2 = (2 * 2 + 3) / 2 = 3.5
  4. Ajuste o coeficiente para garantir que todos sejam números inteiros. b = 3,5 então precisamos multiplicar todos os coeficientes por 2 para chegar à equação balanceada com coeficientes inteiros:

Balanceamento com método do número de oxidação

Útil para reações redox, este método envolve o equilíbrio da equação com base na mudança nos números de oxidação.

Melhor para: Reações redox onde ocorre a transferência de elétrons.

Processo: identificar os números de oxidação, determinar as mudanças no estado de oxidação, equilibrar os átomos que mudam seu estado de oxidação e, em seguida, equilibrar os átomos e cargas restantes.

Exemplo: Ca + P = Ca3P2
  1. Atribuir números de oxidação:
    • O cálcio (Ca) tem um número de oxidação de 0 em sua forma elementar.
    • O fósforo (P) também possui um número de oxidação 0 em sua forma elementar.
    • No Ca 3 P 2 , o cálcio tem um número de oxidação de +2 e o fósforo tem um número de oxidação de -3.
  2. Identifique as mudanças nos números de oxidação:
    • O cálcio vai de 0 a +2, perdendo 2 elétrons (redução).
    • O fósforo vai de 0 a -3, ganhando 3 elétrons (oxidação).
  3. Equilibre as mudanças usando elétrons: Multiply the number of calcium atoms by 3 and the number of phosphorus atoms by 2.
  4. Escreva a equação balanceada:

Balanceamento com método de meia reação íon-elétron

Este método separa a reação em duas semi-reações – uma para oxidação e outra para redução. Cada meia reação é balanceada separadamente e depois combinada.

Melhor para: reações redox complexas, especialmente em soluções ácidas ou básicas.

Processo: dividir a reação em duas meias-reações, equilibrar os átomos e as cargas em cada meia-reação e depois combinar as meias-reações, garantindo que os elétrons estejam equilibrados.

Exemplo: Cu + HNO3 = Cu(NO3)2 + NO2 + H2O
  1. Escreva e equilibre as meias reações:
  2. Combine meias reações para equilibrar os elétrons. Para conseguir isso, multiplicamos a segunda metade da reação por 2 e adicionamos à primeira:
  3. Cancele os elétrons em ambos os lados e adicione íons NO 3 {-}. H{+} com NO 3 {-} forma HNO 3 e Cu{2+} com NO 3 {-} forma Cu(NO 3 ) 3 :

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