Compreendendo as diluições

Diluição é o processo de redução da concentração de uma solução pela adição de mais solvente. A equação de diluição C₁V₁ = C₂V₂ expressa a relação entre as concentrações e os volumes inicial e final.

Variáveis:

• C₁: Concentração inicial (antes da diluição)
• V₁: Volume inicial (volume da solução estoque)
• C₂: Concentração final (após diluição)
• V₂: Volume final (volume total após diluição)

Aplicações comuns

• Preparações laboratoriais: Criando soluções funcionais a partir de soluções de estoque
• Diluições em série: Criação de uma série de soluções com concentrações decrescentes
• Química analítica: Preparando padrões para curvas de calibração
• Ensaios biológicos: Diluição de amostras para faixas de concentração ideais
• Controle de qualidade: Ajuste das concentrações das soluções na fabricação

Cálculos de exemplo

Exemplo 1: Você tem 10 mL de HCl 1,0 M e quer diluí-lo para 0,1 M. Qual é o volume final?
Dado: C₁ = 1,0 M, V₁ = 10 mL, C₂ = 0,1 M
Solução: V₂ = (C₁ × V₁) / C₂ = (1,0 M × 10 mL) / 0,1 M = 100 mL

Exemplo 2: Você precisa de 250 mL de NaCl 0,5 M de uma solução-mãe de 2,0 M. Qual a quantidade de solução-mãe necessária?
Dado: C₁ = 2,0 M, C₂ = 0,5 M, V₂ = 250 mL
Solução: V₁ = (C₂ × V₂) / C₁ = (0,5 M × 250 mL) / 2,0 M = 62,5 mL

Notas importantes

• Adicione sempre a solução estoque ao solvente, nunca o inverso
• A equação de diluição assume uma mistura ideal (sem alterações de volume durante a mistura)
• Para um trabalho preciso, utilize balões volumétricos e pipetas
• Considere os efeitos da temperatura nas medições de volume
• A concentração final é sempre menor que a concentração inicial em uma diluição