O que são fórmulas empíricas e moleculares?
Uma fórmula empírica representa a razão mais simples entre números inteiros de átomos em um composto. Ela mostra o número relativo de átomos de cada elemento presente, mas não o número real de átomos. Por exemplo, a fórmula empírica da glicose (C₆H₁₂O₆) é CH₂O, que mostra a razão de 1:2:1 dos átomos de carbono, hidrogênio e oxigênio.
Uma fórmula molecular mostra o número real de átomos de cada elemento em uma molécula. Pode ser igual à fórmula empírica ou um múltiplo dela. Para encontrar a fórmula molecular, você precisa saber a massa molar do composto.
Como usar esta calculadora
Modo percentual: Insira a porcentagem em massa de cada elemento no composto. A calculadora considera uma amostra de 100 g.
Modo de massa: Insira a massa real de cada elemento em gramas.
Massa molar (opcional): Insira a massa molar para calcular a fórmula molecular, além da fórmula empírica.
Cálculos de exemplo
Exemplo 1: Um composto contém 48,64% de C, 8,16% de H e 43,20% de O em massa.
Exemplo 2: Um composto contém 2,4 g de C, 0,4 g de H e 3,2 g de O.
Exemplo 3: Um composto com massa molar de 78,11 g/mol contém 1,384 g de C e 0,116 g de H.
Etapas para calcular fórmulas empíricas e moleculares
- Converter para massas: Se usar porcentagens, considere uma amostra de 100 g para converter porcentagens em gramas.
- Converter para mols: Divida cada massa pelo peso atômico do elemento.
- Encontre proporções: Divida todos os valores em mol pelo menor valor em mol.
- Converter para números inteiros: Multiplique todas as razões pelo menor número inteiro que as torne números inteiros.
- Escreva a fórmula empírica: Use as proporções de números inteiros como subscritos na fórmula empírica.
- Calcular a fórmula molecular (se a massa molar for fornecida): Divida a massa molar pela massa da fórmula empírica para obter o multiplicador e, em seguida, multiplique a fórmula empírica por esse fator.
