Em química, direito Henry é uma das leis de gás formulados por William Henry em 1803. Afirma que: A uma temperatura constante, a quantidade de um determinado gás que se dissolve em um determinado tipo e volume de líquido é directamente proporcional à pressão parcial do gás que, em equilíbrio com o líquido. Lei de Henry gás artigo wiki

Resolva para	Equações
kH,px
x
P
kH,pc
C
kH,cp
Caq
Cgas
kH,cc

Pressão (P)		atmosphere (standard) atmosphere (technical) bar barye (cgs unit) centimetre of mercury centimetre of water (4 C) foot of mercury (conventional) foot of water (39.2 F) inch of mercury (conventional) inch of water (39.2 F) kilogram-force per square millimetre kip per square inch micron (micrometre) of mercury millimetre of mercury millimetre of water (3.98 C) pascal (SI unit) pieze (mts unit) pound per square foot pound per square inch poundal per square foot short ton per square foot torr
Concentração (C)		mol/L
Concentração (Caq)		mol/L
Concentração (Cgas)		mol/L
Fracção de moles de gás (x)
Lei de Henry constante (kH,cc)	O2 - 3.18e-2 H2 - 1.91e-2 CO2 - 8.32e-1 N2 - 1.49e-2 He - 9.05e-3 Ne - 1.10e-2 Ar - 3.43e-2 CO - 2.32e-2
Lei de Henry constante (kH,cp)	O2 - 1.28e-8 H2 - 7.70e-9 CO2 - 3.36e-7 N2 - 6.02e-9 He - 3.65e-9 Ne - 4.44e-9 Ar - 1.38e-8 CO - 9.38e-9	mol/L*Pa
Lei de Henry constante (kH,pc)	O2 - 7.79e+7 H2 - 1.30e+8 CO2 - 2.98e+6 N2 - 1.66e+8 He - 2.74e+8 Ne - 2.25e+8 Ar - 7.24e+7 CO - 1.07e+8	L*Pa/mol
Lei de Henry constante (kH,px)	O2 - 4.32e+9 H2 - 7.19e+9 CO2 - 1.65e+8 N2 - 9.20e+9 He - 1.52e+10 Ne - 1.25e+10 Ar - 4.01e+9 CO - 5.91e+9	Pa