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Gerador de Estrutura de Lewis

Você quis dizer LiClO4?

Estrutura de Lewis de LiClO (Hipoclorito de lítio):

Estrutura de Lewis
Hipoclorito de lítio (LiClO) - Estrutura de Lewis

Composição elementar de LiClO
ElementoSímboloMassa atômicaÁtomosPercentagem da massa
LítioLi6.941111.8866
CloroCl35.453160.7141
OxigênioO15.9994127.3993

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Gerando estruturas de Lewis

Para gerar um diagrama de estrutura de Lewis, insira sua fórmula química e clique em "Gerar". Na fórmula química, você pode usar:
  • Qualquer elemento químico. Coloque a primeira letra do símbolo químico em maiúscula e use minúsculas para as letras restantes: Ca, Fe, Mg, Mn, S, O, H, C, N, Na, K, Cl, Al.
  • Grupos funcionais:D, T, Ph, Me, Et, Bu, AcAc, For, Tos, Bz, TMS, tBu, Bzl, Bn, Dmg
  • parênteses () ou colchetes [].
  • Nomes comuns de compostos.
Exemplos de estruturas de Lewis: H2O, CO2, CH4, NH3, HCl, H2S, SO2, SO3, H2SO4, H2SO5, S8, metano, amônia, água, dióxido de carbono.

O gerador de estrutura de Lewis exibe diagramas de estrutura molecular para compostos químicos.

O que é uma estrutura de Lewis?

Uma estrutura de Lewis (também chamada de fórmula de pontos de Lewis) é um diagrama que mostra a ligação entre átomos e os pares solitários de elétrons em uma molécula. As ligações são mostradas como linhas entre átomos: uma linha simples para uma ligação simples, uma linha dupla para uma ligação dupla e uma linha tripla para uma ligação tripla. Pares solitários são mostrados como um par de pontos ao lado do átomo. Para um radical, um elétron livre é mostrado como um único ponto.

Como criar uma estrutura de pontos de Lewis?

Aqui está um guia passo a passo detalhado sobre como desenhar uma estrutura de pontos de Lewis usando CO₂ (dióxido de carbono) como exemplo:

Etapa 1: Conte o número total de elétrons de valência

Para CO₂: o carbono tem 4 elétrons de valência, cada oxigênio tem 6 elétrons de valência.
Total de elétrons de valência = 4 + (2 × 6) = 16 elétrons

Etapa 2: Determinar o átomo central

O átomo central é geralmente o átomo menos eletronegativo (excluindo o hidrogênio). O carbono é menos eletronegativo que o oxigênio, portanto, o carbono é o átomo central.

Diagrama mostrando um átomo de carbono no centro com dois átomos de oxigênio em cada lado

Etapa 3: Desenhe ligações simples entre o átomo central e os átomos circundantes

Conecte o carbono a cada oxigênio com uma ligação simples. Cada ligação simples utiliza 2 elétrons.
Elétrons usados até agora: 2 ligações × 2 elétrons = 4 elétrons
Elétrons restantes: 16 - 4 = 12 elétrons

Diagrama mostrando o carbono ligado a dois átomos de oxigênio com ligações simples, representando 4 elétrons usados

Etapa 4: Adicionar pares solitários aos átomos externos

Complete o octeto para cada átomo de oxigênio adicionando pares isolados. Cada oxigênio precisa de 8 elétrons no total.
Cada oxigênio já tem 2 elétrons da ligação, então cada um precisa de mais 6 elétrons (3 pares solitários).
Elétrons usados: 4 (ligações) + 12 (pares solitários) = 16 elétrons

Diagrama mostrando cada átomo de oxigênio com três pares solitários de elétrons ao redor deles, completando seus octetos

Etapa 5: Verifique se o átomo central possui octeto completo

Atualmente, o carbono possui apenas 4 elétrons (2 ligações). Ele precisa de 8 elétrons para completar seu octeto.
Como usamos todos os 16 elétrons de valência, precisamos formar ligações duplas.

Estrutura final de Lewis do CO₂ mostrando carbono duplamente ligado a cada átomo de oxigênio, com cada oxigênio tendo dois pares solitários

Etapa 6: Verifique a estrutura de Lewis

Verifique se:
• Todos os átomos têm octetos completos (ou dueto para hidrogênio)
• O número total de elétrons usados é igual ao total de elétrons de valência
• A estrutura mais estável é alcançada (menores encargos formais)

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