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Molar Mass, Molecular Weight and Elemental Composition Calculator

Massa molar of Cr2O3 (Óxido de cromo (III)) is 151.9904 g/mol

Converter entre Cr2O3 peso e moles
CompostoMolsMassa, g
Cr2O3

Composição elementar de Cr2O3
ElementoSímboloMassa atômicaÁtomosPercentagem da massa
CrómioCr51.9961268.4202
OxigênioO15.9994331.5798

Calculando a massa molar passo a passo

Primeiro, calcule o número de cada átomo em Cr2O3:
Cr: 2, O: 3

Em seguida, pesquise os pesos atômicos para cada elemento da tabela periódica :
Cr: 51.9961, O: 15.9994

Agora, calcule a soma dos produtos do número de átomos pelo peso atômico:
Massa molar (Cr2O3) = ∑ Counti * Weighti =
Count(Cr) * Weight(Cr) + Count(O) * Weight(O) =
2 * 51.9961 + 3 * 15.9994 =
151.9904 g/mol


Composição percentual em massaComposição percentual atômica

Aparência
O óxido de cromo (III) aparece como um pó verde escuro.

Exemplos de reações para Cr2O3
EquaçãoTipo de reação
Al + Cr2O3 = Al2O3 + Crsimples troca
Cr2O3 + Si = Cr + SiO2simples troca
Cr2O3 + H2 = Cr + H2Osimples troca
Cr2O3 = Cr + O2decomposição
Cr2O3 + H2O = Cr(OH)3Síntese

Compostos relacionados
FórmulaNome composto
CrOÓxido de cromo (II)
CrO3Ácido crômico
CrO2Óxido de cromo (IV)
CrO5Peróxido de óxido de cromo (VI)
CrCrO4Cromato de cromo (II)
CrCr2O7Dicromato de cromo (II)
Cr2(O2)3Peróxido de cromo (III)
Cr2(CrO4)3Cromato de cromo (III)
Cr2(Cr2O7)3Dicromato de cromo (III)

Fórmula no sistema Hill é Cr2O3

Calculando a massa molar (peso molar)

Para calcular a massa molar de um composto químico insira sua fórmula e clique em 'Calcular'. Na fórmula química, você pode usar:
  • Qualquer elemento químico. Coloque a primeira letra do símbolo químico em maiúscula e use minúsculas para as letras restantes: Ca, Fe, Mg, Mn, S, O, H, C, N, Na, K, Cl, Al.
  • Grupos funcionais:D, Ph, Me, Et, Bu, AcAc, For, Tos, Bz, TMS, tBu, Bzl, Bn, Dmg
  • parênteses () ou colchetes [].
  • Nomes comuns de compostos.
Os exemplos de cálculos de massa molar: NaCl, Ca(OH)2, K4[Fe(CN)6], CuSO4*5H2O, ácido nítrico, permanganato de potássio, etanol, frutose, cafeína, água.

A calculadora de massa molar também exibe o nome do composto comum, fórmula de Hill, composição elementar, composição percentual em massa, composições percentuais atômicas e permite converter de peso em número de moles e vice-versa.

Peso computação molecular (massa molecular)

Para calcular a massa molar de um composto químico escreva sua fórmula e especifique o número de massa isotópica de cada elemento dentro de colchetes.
Os exemplos de cálculos de peso molecular: C[14]O[16]2, S[34]O[16]2.

Definições

  • Massa Molecular ( peso molecular ) é a massa de uma molécula de uma substância e é expressa nos unificadas unidades de massa atómica (u). (1 u é igual a 1/12 da massa de um átomo de carbono-12)
  • Massa Molar ( peso molar ) é a massa de uma mole de uma substância e é expresso em g / mol.
  • Mole é uma unidade científica padrão para medir grandes quantidades de entidades muito pequenas, como átomos e moléculas. Um mol contém exatamente 6,022 ×10 23 partículas (número de Avogadro)

Etapas para calcular a massa molar

  1. Identifique o composto: anote a fórmula química do composto. Por exemplo, a água é H 2 O, o que significa que contém dois átomos de hidrogênio e um átomo de oxigênio.
  2. Encontre massas atômicas: procure as massas atômicas de cada elemento presente no composto. A massa atômica geralmente é encontrada na tabela periódica e é dada em unidades de massa atômica (amu).
  3. Calcule a massa molar de cada elemento: multiplique a massa atômica de cada elemento pelo número de átomos desse elemento no composto.
  4. Some-os: some os resultados da etapa 3 para obter a massa molar total do composto.

Exemplo: cálculo da massa molar

Vamos calcular a massa molar do dióxido de carbono (CO 2 ):

  • O carbono (C) tem uma massa atômica de cerca de 12,01 u.
  • O oxigênio (O) tem uma massa atômica de cerca de 16,00 u.
  • CO 2 tem um átomo de carbono e dois átomos de oxigênio.
  • A massa molar do dióxido de carbono é 12,01 + (2 × 16,00) = 44,01 g/mol.

Pesos dos átomos e isótopos são de NIST artigo .

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