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Molar Mass, Molecular Weight and Elemental Composition Calculator

Massa molar of Fe2(SO4)3 (Sulfato de ferro (III)) is 399.8778 g/mol

Converter entre Fe2(SO4)3 peso e moles
CompostoMolsMassa, g
Fe2(SO4)3

Composição elementar de Fe2(SO4)3
ElementoSímboloMassa atômicaÁtomosPercentagem da massa
FerroFe55.845227.9310
EnxofreS32.065324.0561
OxigênioO15.99941248.0129

Calculando a massa molar passo a passo

Primeiro, calcule o número de cada átomo em Fe2(SO4)3:
Fe: 2, S: 3, O: 12

Em seguida, pesquise os pesos atômicos para cada elemento da tabela periódica :
Fe: 55.845, S: 32.065, O: 15.9994

Agora, calcule a soma dos produtos do número de átomos pelo peso atômico:
Massa molar (Fe2(SO4)3) = ∑ Counti * Weighti =
Count(Fe) * Weight(Fe) + Count(S) * Weight(S) + Count(O) * Weight(O) =
2 * 55.845 + 3 * 32.065 + 12 * 15.9994 =
399.8778 g/mol


Composição percentual em massaComposição percentual atômica

Aparência
O sulfato de ferro (III) aparece como um sólido amarelo claro.

Exemplos de reações para Fe2(SO4)3
EquaçãoTipo de reação
Fe2(SO4)3 + KOH = K2SO4 + Fe(OH)3dupla troca
Fe2(SO4)3 + KSCN = K3Fe(SCN)6 + K2SO4dupla troca
Fe2(SO4)3 + Ba(OH)2 = Fe(OH)3 + BaSO4dupla troca
Fe2(SO4)3 + K(SCN) = K3Fe(SCN)6 + K2SO4dupla troca
Fe2(SO4)3 + BaCl2 = FeCl3 + BaSO4dupla troca

Compostos relacionados
FórmulaNome composto
FeSO4Sulfato de ferro (II)
FeSO3Sulfito de ferro (II)
Fe2(SO3)3Sulfito de ferro (III)

Fórmula no sistema Hill é Fe2O12S3

Calculando a massa molar (peso molar)

Para calcular a massa molar de um composto químico insira sua fórmula e clique em 'Calcular'. Na fórmula química, você pode usar:
  • Qualquer elemento químico. Coloque a primeira letra do símbolo químico em maiúscula e use minúsculas para as letras restantes: Ca, Fe, Mg, Mn, S, O, H, C, N, Na, K, Cl, Al.
  • Grupos funcionais:D, Ph, Me, Et, Bu, AcAc, For, Tos, Bz, TMS, tBu, Bzl, Bn, Dmg
  • parênteses () ou colchetes [].
  • Nomes comuns de compostos.
Os exemplos de cálculos de massa molar: NaCl, Ca(OH)2, K4[Fe(CN)6], CuSO4*5H2O, ácido nítrico, permanganato de potássio, etanol, frutose, cafeína, água.

A calculadora de massa molar também exibe o nome do composto comum, fórmula de Hill, composição elementar, composição percentual em massa, composições percentuais atômicas e permite converter de peso em número de moles e vice-versa.

Peso computação molecular (massa molecular)

Para calcular a massa molar de um composto químico escreva sua fórmula e especifique o número de massa isotópica de cada elemento dentro de colchetes.
Os exemplos de cálculos de peso molecular: C[14]O[16]2, S[34]O[16]2.

Definições

  • Massa Molecular ( peso molecular ) é a massa de uma molécula de uma substância e é expressa nos unificadas unidades de massa atómica (u). (1 u é igual a 1/12 da massa de um átomo de carbono-12)
  • Massa Molar ( peso molar ) é a massa de uma mole de uma substância e é expresso em g / mol.
  • Mole é uma unidade científica padrão para medir grandes quantidades de entidades muito pequenas, como átomos e moléculas. Um mol contém exatamente 6,022 ×10 23 partículas (número de Avogadro)

Etapas para calcular a massa molar

  1. Identifique o composto: anote a fórmula química do composto. Por exemplo, a água é H 2 O, o que significa que contém dois átomos de hidrogênio e um átomo de oxigênio.
  2. Encontre massas atômicas: procure as massas atômicas de cada elemento presente no composto. A massa atômica geralmente é encontrada na tabela periódica e é dada em unidades de massa atômica (amu).
  3. Calcule a massa molar de cada elemento: multiplique a massa atômica de cada elemento pelo número de átomos desse elemento no composto.
  4. Some-os: some os resultados da etapa 3 para obter a massa molar total do composto.

Exemplo: cálculo da massa molar

Vamos calcular a massa molar do dióxido de carbono (CO 2 ):

  • O carbono (C) tem uma massa atômica de cerca de 12,01 u.
  • O oxigênio (O) tem uma massa atômica de cerca de 16,00 u.
  • CO 2 tem um átomo de carbono e dois átomos de oxigênio.
  • A massa molar do dióxido de carbono é 12,01 + (2 × 16,00) = 44,01 g/mol.

Pesos dos átomos e isótopos são de NIST artigo .

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