HCl (Ácido clorídrico) oxidation states

Calculadora de estados de oxidação

Estados de oxidação de HCl (Ácido clorídrico):

Estados de oxidação

Composição elementar de HCl

Elemento	Símbolo	Massa atômica	Átomos	Percentagem da massa
Hydrogen	H	1.00794	1	2.7644
Chlorine	Cl	35.453	1	97.2356

Relacionado
Calculadora de peso molecular
Estrutura de Lewis
Estrutura molecular 3D

Calculando estados de oxidação

Para calcular os estados de oxidação dos átomos em um composto, insira sua fórmula química e clique em "Calcular". Na fórmula química, você pode usar:

Qualquer elemento químico. Coloque a primeira letra do símbolo químico em maiúscula e use minúsculas para as letras restantes: Ca, Fe, Mg, Mn, S, O, H, C, N, Na, K, Cl, Al.
Grupos funcionais:D, T, Ph, Me, Et, Bu, AcAc, For, Tos, Bz, TMS, tBu, Bzl, Bn, Dmg
parênteses () ou colchetes [].
Nomes comuns de compostos.

Exemplos de compostos com estados de oxidação: H2O, CO2, CH4, NH3, HCl, H2SO4, KMnO4, NaCl, CaCl2, FeCl3, Al2O3, metano, amônia, água, dióxido de carbono.

A calculadora de estados de oxidação mostra os estados de oxidação de átomos em compostos químicos por meio de diagramas visuais.

O que é um estado de oxidação?

Um estado de oxidação (também chamado de número de oxidação) é a carga hipotética de um átomo se todas as suas ligações com outros átomos forem totalmente iônicas. Ela descreve o grau de oxidação (perda de elétrons) de um átomo em um composto químico. Os estados de oxidação podem ser positivos, negativos ou zero e ajudam a prever fórmulas e reações químicas. A soma dos estados de oxidação em um composto neutro deve ser igual a zero.

Como os estados de oxidação são calculados?

Esta calculadora determina estados de oxidação analisando a estrutura molecular e a eletronegatividade dos átomos. Veja como o processo funciona:

Etapa 1: Análise da estrutura molecular

A calculadora primeiro analisa as ligações químicas na molécula para entender como os átomos estão conectados. Cada ligação representa um par de elétrons compartilhados entre átomos.

Etapa 2: Atribuição de elétrons baseada em eletronegatividade

Para cada ligação, os elétrons são atribuídos ao átomo mais eletronegativo:

Se o átomo A for mais eletronegativo que o átomo B, todos os elétrons de ligação vão para o átomo A.
Se ambos os átomos tiverem eletronegatividade igual, os elétrons serão compartilhados igualmente
Os elétrons de pares solitários sempre pertencem ao átomo em que estão

Etapa 3: Cálculo do estado de oxidação

O estado de oxidação é calculado como:
Estado de oxidação = Elétrons de valência - Elétrons atribuídos

Onde:

Elétrons de valência = número de elétrons na camada mais externa do átomo neutro
Elétrons atribuídos = elétrons 'possuídos' pelo átomo com base na eletronegatividade

Exemplo: Água (H₂O)

Vamos ver como isso funciona para a água:

Oxigênio (eletronegatividade 3,44) é mais eletronegativo que hidrogênio (2,20)
Em cada ligação OH, ambos os elétrons são atribuídos ao oxigênio
O oxigênio também possui 2 pares solitários (4 elétrons) que lhe pertencem
Total de elétrons atribuídos ao oxigênio: 4 (de ligações) + 4 (pares solitários) = 8
Estado de oxidação do oxigênio: 6 (valência) - 8 (atribuído) = -2
Cada hidrogênio obtém 0 elétrons das ligações
Estado de oxidação de cada hidrogênio: 1 (valência) - 0 (atribuído) = +1

Regras tradicionais para determinar estados de oxidação

As regras a seguir fornecem uma maneira rápida de determinar estados de oxidação sem cálculos detalhados:

Regra 1: Elementos puros

O estado de oxidação de qualquer elemento puro é 0.
Exemplos: Na, Cl₂, O₂, S₈ todos têm estados de oxidação de 0.

Regra 2: Íons monoatômicos

O estado de oxidação de um íon monoatômico é igual à sua carga.
Exemplos: Na⁺ tem estado de oxidação +1, Cl⁻ tem estado de oxidação -1.

Regra 3: Oxigênio

O oxigênio normalmente tem um estado de oxidação de -2 em compostos.
Exceção: Em peróxidos (H₂O₂), o oxigênio tem um estado de oxidação de -1.

Regra 4: Hidrogênio

O hidrogênio normalmente tem um estado de oxidação de +1 em compostos.
Exceção: Em hidretos metálicos (NaH), o hidrogênio tem um estado de oxidação de -1.

Regra 5: Flúor

O flúor sempre tem um estado de oxidação de -1 em compostos.

Regra 6: Compostos neutros

A soma dos estados de oxidação em uma molécula neutra deve ser igual a zero.
Exemplo: Em H₂O, H tem +1 e O tem -2, então (2 × +1) + (-2) = 0.

Regra 7: Íons poliatômicos

A soma dos estados de oxidação em um íon poliatômico é igual à carga do íon.
Exemplo: Em SO₄²⁻, S tem +6 e O tem -2, então (+6) + (4 × -2) = -2.

Exemplo de cálculo: H₂SO₄

Vamos determinar o estado de oxidação do enxofre no ácido sulfúrico (H₂SO₄):

H tem estado de oxidação +1 (regra 4)
O tem estado de oxidação -2 (regra 3)
Seja S com estado de oxidação x
A soma deve ser igual a 0: (2 × +1) + x + (4 × -2) = 0
Resolução: 2 + x - 8 = 0, então x = +6
Portanto, o enxofre tem estado de oxidação +6 em H₂SO₄

Deixe seu comentário sobre a sua experiência com o balanceador de equação química.

Como citar?

Escolha o seu idiomaDeutsch English Español Français Italiano Nederlands PolskiPortuguêsРусский 中文日本語 한국어