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Resultados da análise termodinâmica
Equação Química: Selecione estados compostosCálculo Automático (Valores do Banco de Dados)
Análise Termodinâmica| Propriedade | Valor | Interpretação |
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ΔH°rxn
Mudança de entalpia | -196.06 kJ/mol | Reação exotérmica: calor é liberado para o ambiente | ΔS°rxn
Mudança de Entropia | 345.05 J/(mol·K)
(0.3450 kJ/(mol·K)) | A entropia aumenta: o sistema fica mais desordenado | ΔG°rxn
Mudança de energia livre de Gibbs | -474.28 kJ/mol | Reação espontânea: A reação pode prosseguir sem entrada de energia externa |
Relação Termodinâmica: ΔG° = ΔH° - TΔS° ΔG° = -196.06 - (298.15)(0.3450) = -298.94 kJ/mol ⚠ Nota: Alguns valores podem ser de diferentes condições de temperatura/pressão Cálculo passo a passo| Etapas de cálculo |
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Etapa 1: Aplicar fórmulas termodinâmicas
ΔH°rxn = Σ ΔH°f(products) - Σ ΔH°f(reagents)
ΔS°rxn = Σ S°(products) - Σ S°(reagents)
ΔG°rxn = Σ ΔG°f(products) - Σ ΔG°f(reagents)
Etapa 2: Calcular a mudança de entalpia (ΔH°)
ΔH°rxn = Σ[coef × ΔH°f(products)] - Σ[coef × ΔH°f(reagents)]
ΔH°rxn = [2 × ΔH°f(H2O(l)) + ΔH°f(O2(g))] - [2 × ΔH°f(H2O2(l))]
ΔH°rxn = [2 × (-285.83) = -571.66 + (0)] - [2 × (-187.8) = -375.60]
ΔH°rxn = -196.06 kJ/mol
Etapa 3: Calcular a mudança de entropia (ΔS°)
ΔS°rxn = Σ[coef × S°(products)] - Σ[coef × S°(reagents)]
ΔS°rxn = [2 × S°(H2O(l)) + S°(O2(g))] - []
ΔS°rxn = [2 × (69.95) = 139.90 + (205.147)] - []
ΔS°rxn = 345.05 J/(mol·K)
Etapa 4: Calcular a mudança de energia livre de Gibbs (ΔG°)
ΔG°rxn = Σ[coef × ΔG°f(products)] - Σ[coef × ΔG°f(reagents)]
ΔG°rxn = [2 × ΔG°f(H2O(l)) + ΔG°f(O2(g))] - []
ΔG°rxn = [2 × (-237.141) = -474.28 + (0)] - []
ΔG°rxn = -474.28 kJ/mol
Etapa 5: Verifique usando ΔG° = ΔH° - TΔS°
ΔG°calc = -196.06 - (298.15)(0.3450)
ΔG°calc = -298.94 kJ/mol
⚠ Pequenas diferenças podem ser devidas a variações de temperatura/pressão nos dados |
Instruções para cálculo termoquímico de reação:- Insira uma equação química balanceada e clique em "Calcular". As propriedades termodinâmicas serão calculadas abaixo.
- Use sempre letras maiúsculas para o primeiro caractere do nome do elemento e letras minúsculas para o segundo caractere. Exemplos: Fe, Au, Co, Br, C, O, N, F.
- Certifique-se de que a equação esteja balanceada - equações desbalanceadas darão resultados incorretos
- Se os dados termodinâmicos não estiverem disponíveis para alguns compostos, você será notificado e poderá fornecer valores personalizados
O que é termoquímica de reação?A termoquímica de reações envolve o cálculo das variações de energia que ocorrem durante as reações químicas. As principais propriedades calculadas são: - Mudança de entalpia (ΔH°): O calor absorvido ou liberado durante uma reação a pressão constante
- Mudança de entropia (ΔS°): A mudança na desordem do sistema durante a reação
- Mudança de energia livre de Gibbs (ΔG°): Determina se uma reação é espontânea ou requer energia externa
Esses cálculos usam dados de formação padrão a 25°C (298,15 K) e pressão de 1 atm. Equações de exemplo para cálculo termoquímico:Compreendendo os resultadosA tabela de resultados mostra: - ΔH negativo: Reação exotérmica - calor é liberado
- ΔH positivo: Reação endotérmica - calor é absorvido
- ΔS positivo: A entropia aumenta - mais desordem
- ΔS negativo: A entropia diminui - mais ordem
- ΔG negativo: Reação espontânea em condições padrão
- ΔG positivo: Reação não espontânea em condições padrão
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