Balanceamento passo a passo usando o método de inspeção
Vamos equilibrar esta equação usando o método de inspeção. Primeiro, definimos todos os coeficientes como 1: 1 Fe + 1 H{+} + 1 ClO4{-} = 1 Fe{+2} + 1 Cl2 + 1 H2O
Para cada elemento, verificamos se o número de átomos está equilibrado em ambos os lados da equação. Fe está equilibrado: 1 átomo em reagentes e 1 átomo em produtos. H não está equilibrado: 1 átomo em reagentes e 2 átomos em produtos. Para equilibrar H em ambos os lados, nós: Multiplique o coeficiente de H{+} por 2 1 Fe + 2 H{+} + 1 ClO4{-} = 1 Fe{+2} + 1 Cl2 + 1 H2O
Cl não está equilibrado: 1 átomo em reagentes e 2 átomos em produtos. Para equilibrar Cl em ambos os lados, nós: Multiplique o coeficiente de ClO4{-} por 2 1 Fe + 2 H{+} + 2 ClO4{-} = 1 Fe{+2} + 1 Cl2 + 1 H2O
O não está equilibrado: 8 átomos em reagentes e 1 átomos em produtos. Para equilibrar O em ambos os lados, nós: Multiplique o coeficiente de H2O por 8 1 Fe + 2 H{+} + 2 ClO4{-} = 1 Fe{+2} + 1 Cl2 + 8 H2O
H não está equilibrado: 2 átomos em reagentes e 16 átomos em produtos. Para equilibrar H em ambos os lados, nós: Multiplique o coeficiente de H{+} por 8 1 Fe + 16 H{+} + 2 ClO4{-} = 1 Fe{+2} + 1 Cl2 + 8 H2O
Cobrar não está equilibrado: 14 em reagentes e 2 em produtos. Para equilibrar * em ambos os lados, nós: Multiplique o coeficiente de Fe{+2} por 7 1 Fe + 16 H{+} + 2 ClO4{-} = 7 Fe{+2} + 1 Cl2 + 8 H2O
Fe não está equilibrado: 1 átomo em reagentes e 7 átomos em produtos. Para equilibrar Fe em ambos os lados, nós: Multiplique o coeficiente de Fe por 7 7 Fe + 16 H{+} + 2 ClO4{-} = 7 Fe{+2} + 1 Cl2 + 8 H2O
All atoms are now balanced and the whole equation is fully balanced: 7 Fe + 16 H{+} + 2 ClO4{-} = 7 Fe{+2} + Cl2 + 8 H2O
Balanceamento passo a passo usando o método algébrico
Vamos equilibrar esta equação usando o método algébrico. Primeiro, definimos todos os coeficientes para as variáveis a, b, c, d, ... a Fe + b H{+} + c ClO4{-} = d Fe{+2} + e Cl2 + f H2O
Agora escrevemos equações algébricas para equilibrar cada átomo: Fe: a * 1 = d * 1 H: b * 1 = f * 2 *: b * 1 + c * -1 = d * 2 Cl: c * 1 = e * 2 O: c * 4 = f * 1
Agora atribuímos a=1 e resolvemos o sistema de equações de álgebra linear: a = d b = f * 2 b + c * -1 = d * 2 c = e * 2 c * 4 = f a = 1
Resolvendo este sistema de álgebra linear chegamos a: a = 1 b = 2.2857142857143 c = 0.28571428571429 d = 1 e = 0.14285714285714 f = 1.1428571428571
Para chegar aos coeficientes inteiros, multiplicamos todas as variáveis por7 a = 7 b = 16 c = 2 d = 7 e = 1 f = 8
Agora substituímos as variáveis nas equações originais pelos valores obtidos pela resolução do sistema de álgebra linear e chegamos à equação totalmente balanceada: 7 Fe + 16 H{+} + 2 ClO4{-} = 7 Fe{+2} + Cl2 + 8 H2O
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Instruções sobre balanceamento de equações químicas:
Digite uma equação de uma reação química e pressione o botão 'Balancear'. A resposta vai aparecer abaixo
Sempre use letra maiúscula para o primeiro caractere no nome do elemento e minúscula para o segundo. Exemplos: Fe, Au, Co, Br, C, O, N, F. Compare: Co - cobalto e CO - monóxido de carbono
Para inserir um elétron em um uso equação química {-} ou e
Para inserir um íon especificar carga depois que o composto entre chaves: {3} ou {3 +} ou {3} Exemplo : Fe {3} + +. Eu {-} = {Fe 2 +} + I2
Substitua grupos imutáveis em compostos químicos para evitar ambiguidade. Por exemplo equação C6H5C2H5 + O2 = C6H5OH + CO2 + H2O não será equilibrada, mas PhC2H5 + O2 = PhOH + CO2 + H2O será.
Estado dos compostos [como (s) (aq ) ou (g)] não são necessários.
Se você não sabe quais são os produtos é só inserir os reagentes e clicar em 'Balancear!'. Em muitos casos, a equação completa será sugerida.
Exemplos de equações químicas completas para equilibrar:
Uma equação química representa uma reação química. Mostra os reagentes (substâncias que iniciam uma reação) e os produtos (substâncias formadas pela reação). Por exemplo, na reação do hidrogênio (H₂) com oxigênio (O₂) para formar água (H₂O), a equação química é:
No entanto, esta equação não está balanceada porque o número de átomos de cada elemento não é o mesmo em ambos os lados da equação. Uma equação balanceada obedece à Lei da Conservação da Massa, que afirma que a matéria não é criada nem destruída numa reação química.
Balanceamento com inspeção ou método de tentativa e erro
Este é o método mais direto. Envolve observar a equação e ajustar os coeficientes para obter o mesmo número de cada tipo de átomo em ambos os lados da equação.
Melhor para: Equações simples com um pequeno número de átomos.
Processo: Comece com a molécula mais complexa ou com mais elementos e ajuste os coeficientes dos reagentes e produtos até que a equação esteja equilibrada.
Conte o número de átomos de H e O em ambos os lados. Existem 2 átomos de H à esquerda e 2 átomos de H à direita. Existem 2 átomos de O à esquerda e 1 átomo de O à direita.
Equilibre os átomos de oxigênio colocando um coeficiente de 2 na frente de H 2 O:
Verifique o saldo. Agora, ambos os lados têm 4 átomos de H e 2 átomos de O. A equação está equilibrada.
Balanceamento com método algébrico
Este método usa equações algébricas para encontrar os coeficientes corretos. O coeficiente de cada molécula é representado por uma variável (como x, y, z), e uma série de equações são configuradas com base no número de cada tipo de átomo.
Melhor para: Equações que são mais complexas e não são facilmente balanceadas por inspeção.
Processo: atribua variáveis a cada coeficiente, escreva equações para cada elemento e depois resolva o sistema de equações para encontrar os valores das variáveis.
Escreva equações baseadas na conservação do átomo:
2 a = c
6 a = 2 d
2 b = 2c + d
Atribua um dos coeficientes a 1 e resolva o sistema.
a = 1
c = 2 a = 2
d = 6 a / 2 = 4
b = (2 c + d) / 2 = (2 * 2 + 3) / 2 = 3.5
Ajuste o coeficiente para garantir que todos sejam números inteiros. b = 3,5 então precisamos multiplicar todos os coeficientes por 2 para chegar à equação balanceada com coeficientes inteiros:
Útil para reações redox, este método envolve o equilíbrio da equação com base na mudança nos números de oxidação.
Melhor para: Reações redox onde ocorre a transferência de elétrons.
Processo: identificar os números de oxidação, determinar as mudanças no estado de oxidação, equilibrar os átomos que mudam seu estado de oxidação e, em seguida, equilibrar os átomos e cargas restantes.
Balanceamento com método de meia reação íon-elétron
Este método separa a reação em duas semi-reações – uma para oxidação e outra para redução. Cada meia reação é balanceada separadamente e depois combinada.
Melhor para: reações redox complexas, especialmente em soluções ácidas ou básicas.
Processo: dividir a reação em duas meias-reações, equilibrar os átomos e as cargas em cada meia-reação e depois combinar as meias-reações, garantindo que os elétrons estejam equilibrados.
