Balanceamento passo a passo usando o método de inspeção
Vamos equilibrar esta equação usando o método de inspeção. Primeiro, definimos todos os coeficientes como 1: 1 Be2C + 1 Li5B + 1 MgO + 1 Na3N + 1 Ca2Si + 1 KF = 1 Be3N2 + 1 Li4C + 1 Na2O + 1 MgF2 + 1 K4Si + 1 Ca5B2
Para cada elemento, verificamos se o número de átomos está equilibrado em ambos os lados da equação. Be não está equilibrado: 2 átomos em reagentes e 3 átomos em produtos. Para equilibrar Be em ambos os lados, nós: Multiplique o coeficiente de Be2C por 3 Multiplique o coeficiente de Be3N2 por 2 3 Be2C + 1 Li5B + 1 MgO + 1 Na3N + 1 Ca2Si + 1 KF = 2 Be3N2 + 1 Li4C + 1 Na2O + 1 MgF2 + 1 K4Si + 1 Ca5B2
C não está equilibrado: 3 átomos em reagentes e 1 átomos em produtos. Para equilibrar C em ambos os lados, nós: Multiplique o coeficiente de Li4C por 3 3 Be2C + 1 Li5B + 1 MgO + 1 Na3N + 1 Ca2Si + 1 KF = 2 Be3N2 + 3 Li4C + 1 Na2O + 1 MgF2 + 1 K4Si + 1 Ca5B2
Li não está equilibrado: 5 átomos em reagentes e 12 átomos em produtos. Para equilibrar Li em ambos os lados, nós: Multiplique o coeficiente de Li5B por 12 Multiplique o coeficiente de Li4C por 5 3 Be2C + 12 Li5B + 1 MgO + 1 Na3N + 1 Ca2Si + 1 KF = 2 Be3N2 + 15 Li4C + 1 Na2O + 1 MgF2 + 1 K4Si + 1 Ca5B2
B não está equilibrado: 12 átomos em reagentes e 2 átomos em produtos. Para equilibrar B em ambos os lados, nós: Multiplique o coeficiente de Ca5B2 por 6 3 Be2C + 12 Li5B + 1 MgO + 1 Na3N + 1 Ca2Si + 1 KF = 2 Be3N2 + 15 Li4C + 1 Na2O + 1 MgF2 + 1 K4Si + 6 Ca5B2
Mg está equilibrado: 1 átomo em reagentes e 1 átomo em produtos. O está equilibrado: 1 átomo em reagentes e 1 átomo em produtos. Na não está equilibrado: 3 átomos em reagentes e 2 átomos em produtos. Para equilibrar Na em ambos os lados, nós: Multiplique o coeficiente de Na3N por 2 Multiplique o coeficiente de Na2O por 3 3 Be2C + 12 Li5B + 1 MgO + 2 Na3N + 1 Ca2Si + 1 KF = 2 Be3N2 + 15 Li4C + 3 Na2O + 1 MgF2 + 1 K4Si + 6 Ca5B2
N não está equilibrado: 2 átomos em reagentes e 4 átomos em produtos. Para equilibrar N em ambos os lados, nós: Multiplique o coeficiente de Na3N por 2 3 Be2C + 12 Li5B + 1 MgO + 4 Na3N + 1 Ca2Si + 1 KF = 2 Be3N2 + 15 Li4C + 3 Na2O + 1 MgF2 + 1 K4Si + 6 Ca5B2
Ca não está equilibrado: 2 átomos em reagentes e 30 átomos em produtos. Para equilibrar Ca em ambos os lados, nós: Multiplique o coeficiente de Ca2Si por 15 3 Be2C + 12 Li5B + 1 MgO + 4 Na3N + 15 Ca2Si + 1 KF = 2 Be3N2 + 15 Li4C + 3 Na2O + 1 MgF2 + 1 K4Si + 6 Ca5B2
Si não está equilibrado: 15 átomos em reagentes e 1 átomos em produtos. Para equilibrar Si em ambos os lados, nós: Multiplique o coeficiente de K4Si por 15 3 Be2C + 12 Li5B + 1 MgO + 4 Na3N + 15 Ca2Si + 1 KF = 2 Be3N2 + 15 Li4C + 3 Na2O + 1 MgF2 + 15 K4Si + 6 Ca5B2
K não está equilibrado: 1 átomo em reagentes e 60 átomos em produtos. Para equilibrar K em ambos os lados, nós: Multiplique o coeficiente de KF por 60 3 Be2C + 12 Li5B + 1 MgO + 4 Na3N + 15 Ca2Si + 60 KF = 2 Be3N2 + 15 Li4C + 3 Na2O + 1 MgF2 + 15 K4Si + 6 Ca5B2
F não está equilibrado: 60 átomos em reagentes e 2 átomos em produtos. Para equilibrar F em ambos os lados, nós: Multiplique o coeficiente de MgF2 por 30 3 Be2C + 12 Li5B + 1 MgO + 4 Na3N + 15 Ca2Si + 60 KF = 2 Be3N2 + 15 Li4C + 3 Na2O + 30 MgF2 + 15 K4Si + 6 Ca5B2
C não está equilibrado: 3 átomos em reagentes e 15 átomos em produtos. Para equilibrar C em ambos os lados, nós: Multiplique o coeficiente de Be2C por 5 15 Be2C + 12 Li5B + 1 MgO + 4 Na3N + 15 Ca2Si + 60 KF = 2 Be3N2 + 15 Li4C + 3 Na2O + 30 MgF2 + 15 K4Si + 6 Ca5B2
O não está equilibrado: 1 átomo em reagentes e 3 átomos em produtos. Para equilibrar O em ambos os lados, nós: Multiplique o coeficiente de MgO por 3 15 Be2C + 12 Li5B + 3 MgO + 4 Na3N + 15 Ca2Si + 60 KF = 2 Be3N2 + 15 Li4C + 3 Na2O + 30 MgF2 + 15 K4Si + 6 Ca5B2
Na não está equilibrado: 12 átomos em reagentes e 6 átomos em produtos. Para equilibrar Na em ambos os lados, nós: Multiplique o coeficiente de Na2O por 2 15 Be2C + 12 Li5B + 3 MgO + 4 Na3N + 15 Ca2Si + 60 KF = 2 Be3N2 + 15 Li4C + 6 Na2O + 30 MgF2 + 15 K4Si + 6 Ca5B2
Mg não está equilibrado: 3 átomos em reagentes e 30 átomos em produtos. Para equilibrar Mg em ambos os lados, nós: Multiplique o coeficiente de MgO por 10 15 Be2C + 12 Li5B + 30 MgO + 4 Na3N + 15 Ca2Si + 60 KF = 2 Be3N2 + 15 Li4C + 6 Na2O + 30 MgF2 + 15 K4Si + 6 Ca5B2
Be não está equilibrado: 30 átomos em reagentes e 6 átomos em produtos. Para equilibrar Be em ambos os lados, nós: Multiplique o coeficiente de Be3N2 por 5 15 Be2C + 12 Li5B + 30 MgO + 4 Na3N + 15 Ca2Si + 60 KF = 10 Be3N2 + 15 Li4C + 6 Na2O + 30 MgF2 + 15 K4Si + 6 Ca5B2
O não está equilibrado: 30 átomos em reagentes e 6 átomos em produtos. Para equilibrar O em ambos os lados, nós: Multiplique o coeficiente de Na2O por 5 15 Be2C + 12 Li5B + 30 MgO + 4 Na3N + 15 Ca2Si + 60 KF = 10 Be3N2 + 15 Li4C + 30 Na2O + 30 MgF2 + 15 K4Si + 6 Ca5B2
N não está equilibrado: 4 átomos em reagentes e 20 átomos em produtos. Para equilibrar N em ambos os lados, nós: Multiplique o coeficiente de Na3N por 5 15 Be2C + 12 Li5B + 30 MgO + 20 Na3N + 15 Ca2Si + 60 KF = 10 Be3N2 + 15 Li4C + 30 Na2O + 30 MgF2 + 15 K4Si + 6 Ca5B2
Na está equilibrado: 60 átomos em reagentes e 60 átomos em produtos. Todos os átomos estão agora equilibrados e toda a equação está totalmente balanceada: 15 Be2C + 12 Li5B + 30 MgO + 20 Na3N + 15 Ca2Si + 60 KF = 10 Be3N2 + 15 Li4C + 30 Na2O + 30 MgF2 + 15 K4Si + 6 Ca5B2
Balanceamento passo a passo usando o método algébrico
Vamos equilibrar esta equação usando o método algébrico. Primeiro, definimos todos os coeficientes para as variáveis a, b, c, d, ... a Be2C + b Li5B + c MgO + d Na3N + e Ca2Si + f KF = g Be3N2 + h Li4C + i Na2O + j MgF2 + k K4Si + l Ca5B2
Agora escrevemos equações algébricas para equilibrar cada átomo: Be: a * 2 = g * 3 C: a * 1 = h * 1 Li: b * 5 = h * 4 B: b * 1 = l * 2 Mg: c * 1 = j * 1 O: c * 1 = i * 1 Na: d * 3 = i * 2 N: d * 1 = g * 2 Ca: e * 2 = l * 5 Si: e * 1 = k * 1 K: f * 1 = k * 4 F: f * 1 = j * 2
Agora atribuímos a=1 e resolvemos o sistema de equações de álgebra linear: a * 2 = g * 3 a = h b * 5 = h * 4 b = l * 2 c = j c = i d * 3 = i * 2 d = g * 2 e * 2 = l * 5 e = k f = k * 4 f = j * 2 a = 1
Resolvendo este sistema de álgebra linear chegamos a: a = 1 b = 0.8 c = 2 d = 1.3333333333333 e = 1 f = 4 g = 0.66666666666667 h = 1 i = 2 j = 2 k = 1 l = 0.4
Para chegar aos coeficientes inteiros, multiplicamos todas as variáveis por15 a = 15 b = 12 c = 30 d = 20 e = 15 f = 60 g = 10 h = 15 i = 30 j = 30 k = 15 l = 6
Agora substituímos as variáveis nas equações originais pelos valores obtidos pela resolução do sistema de álgebra linear e chegamos à equação totalmente balanceada: 15 Be2C + 12 Li5B + 30 MgO + 20 Na3N + 15 Ca2Si + 60 KF = 10 Be3N2 + 15 Li4C + 30 Na2O + 30 MgF2 + 15 K4Si + 6 Ca5B2
Link direto para esta equação balanceada:
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Instruções sobre balanceamento de equações químicas:
Digite uma equação de uma reação química e pressione o botão 'Balancear'. A resposta vai aparecer abaixo
Sempre use letra maiúscula para o primeiro caractere no nome do elemento e minúscula para o segundo. Exemplos: Fe, Au, Co, Br, C, O, N, F. Compare: Co - cobalto e CO - monóxido de carbono
Para inserir um elétron em um uso equação química {-} ou e
Para inserir um íon especificar carga depois que o composto entre chaves: {3} ou {3 +} ou {3} Exemplo : Fe {3} + +. Eu {-} = {Fe 2 +} + I2
Substitua grupos imutáveis em compostos químicos para evitar ambiguidade. Por exemplo equação C6H5C2H5 + O2 = C6H5OH + CO2 + H2O não será equilibrada, mas PhC2H5 + O2 = PhOH + CO2 + H2O será.
Estado dos compostos [como (s) (aq ) ou (g)] não são necessários.
Se você não sabe quais são os produtos é só inserir os reagentes e clicar em 'Balancear!'. Em muitos casos, a equação completa será sugerida.
Exemplos de equações químicas completas para equilibrar:
Uma equação química representa uma reação química. Mostra os reagentes (substâncias que iniciam uma reação) e os produtos (substâncias formadas pela reação). Por exemplo, na reação do hidrogênio (H₂) com oxigênio (O₂) para formar água (H₂O), a equação química é:
No entanto, esta equação não está balanceada porque o número de átomos de cada elemento não é o mesmo em ambos os lados da equação. Uma equação balanceada obedece à Lei da Conservação da Massa, que afirma que a matéria não é criada nem destruída numa reação química.
Balanceamento com inspeção ou método de tentativa e erro
Este é o método mais direto. Envolve observar a equação e ajustar os coeficientes para obter o mesmo número de cada tipo de átomo em ambos os lados da equação.
Melhor para: Equações simples com um pequeno número de átomos.
Processo: Comece com a molécula mais complexa ou com mais elementos e ajuste os coeficientes dos reagentes e produtos até que a equação esteja equilibrada.
Conte o número de átomos de H e O em ambos os lados. Existem 2 átomos de H à esquerda e 2 átomos de H à direita. Existem 2 átomos de O à esquerda e 1 átomo de O à direita.
Equilibre os átomos de oxigênio colocando um coeficiente de 2 na frente de H 2 O:
Verifique o saldo. Agora, ambos os lados têm 4 átomos de H e 2 átomos de O. A equação está equilibrada.
Balanceamento com método algébrico
Este método usa equações algébricas para encontrar os coeficientes corretos. O coeficiente de cada molécula é representado por uma variável (como x, y, z), e uma série de equações são configuradas com base no número de cada tipo de átomo.
Melhor para: Equações que são mais complexas e não são facilmente balanceadas por inspeção.
Processo: atribua variáveis a cada coeficiente, escreva equações para cada elemento e depois resolva o sistema de equações para encontrar os valores das variáveis.
Escreva equações baseadas na conservação do átomo:
2 a = c
6 a = 2 d
2 b = 2c + d
Atribua um dos coeficientes a 1 e resolva o sistema.
a = 1
c = 2 a = 2
d = 6 a / 2 = 3
b = (2 c + d) / 2 = (2 * 2 + 3) / 2 = 3.5
Ajuste o coeficiente para garantir que todos sejam números inteiros. b = 3,5 então precisamos multiplicar todos os coeficientes por 2 para chegar à equação balanceada com coeficientes inteiros:
Útil para reações redox, este método envolve o equilíbrio da equação com base na mudança nos números de oxidação.
Melhor para: Reações redox onde ocorre a transferência de elétrons.
Processo: identificar os números de oxidação, determinar as mudanças no estado de oxidação, equilibrar os átomos que mudam seu estado de oxidação e, em seguida, equilibrar os átomos e cargas restantes.
Balanceamento com método de meia reação íon-elétron
Este método separa a reação em duas semi-reações – uma para oxidação e outra para redução. Cada meia reação é balanceada separadamente e depois combinada.
Melhor para: reações redox complexas, especialmente em soluções ácidas ou básicas.
Processo: dividir a reação em duas meias-reações, equilibrar os átomos e as cargas em cada meia-reação e depois combinar as meias-reações, garantindo que os elétrons estejam equilibrados.
