Balanceamento passo a passo usando o método algébrico
Vamos equilibrar esta equação usando o método algébrico. Primeiro, definimos todos os coeficientes para as variáveis a, b, c, d, ... a C2952H4664N812O832S8Fe4 + b C55H72MgN4 + c Na2C4H3O4SAu + d HCl + e Fe(SCN)2 + f H2S = g C4H8Cl2S + h Na4Fe(CN)6 + i Fe(NH4)(SO4)2*6H2O + j MgSO4*7H2O + k Au2O3
Agora escrevemos equações algébricas para equilibrar cada átomo: C: a * 2952 + b * 55 + c * 4 + e * 2 = g * 4 + h * 6 H: a * 4664 + b * 72 + c * 3 + d * 1 + f * 2 = g * 8 + i * 16 + j * 14 N: a * 812 + b * 4 + e * 2 = h * 6 + i * 1 O: a * 832 + c * 4 = i * 14 + j * 11 + k * 3 S: a * 8 + c * 1 + e * 2 + f * 1 = g * 1 + i * 2 + j * 1 Fe: a * 4 + e * 1 = h * 1 + i * 1 Mg: b * 1 = j * 1 Na: c * 2 = h * 4 Au: c * 1 = k * 2 Cl: d * 1 = g * 2
Agora atribuímos a=1 e resolvemos o sistema de equações de álgebra linear: a * 2952 + b * 55 + c * 4 + e * 2 = g * 4 + h * 6 a * 4664 + b * 72 + c * 3 + d + f * 2 = g * 8 + i6 + j4 a * 812 + b * 4 + e * 2 = h * 6 + i a * 832 + c * 4 = i4 + j1 + k * 3 a * 8 + c + e * 2 + f = g + i * 2 + j a * 4 + e = h + i b = j c * 2 = h * 4 c = k * 2 d = g * 2 a = 1
Resolvendo este sistema de álgebra linear chegamos a: a = 1 b = 280.74820143885 c = 969.47721822542 d = 10174.014388489 e = 492.70023980815 f = 3428.8009592326 g = 5087.0071942446 h = 484.73860911271 i = 11.961630695444 j = 280.74820143885 k = 484.73860911271
Para chegar aos coeficientes inteiros, multiplicamos todas as variáveis por417 a = 417 b = 117072 c = 404272 d = 4242564 e = 205456 f = 1429810 g = 2121282 h = 202136 i = 4988 j = 117072 k = 202136
Agora substituímos as variáveis nas equações originais pelos valores obtidos pela resolução do sistema de álgebra linear e chegamos à equação totalmente balanceada: 417 C2952H4664N812O832S8Fe4 + 117072 C55H72MgN4 + 404272 Na2C4H3O4SAu + 4242564 HCl + 205456 Fe(SCN)2 + 1429810 H2S = 2121282 C4H8Cl2S + 202136 Na4Fe(CN)6 + 4988 Fe(NH4)(SO4)2*6H2O + 117072 MgSO4*7H2O + 202136 Au2O3
Link direto para esta equação balanceada:
Por favor, conte sobre esse site grátis de química para os seus amigos!
Instruções sobre balanceamento de equações químicas:
Digite uma equação de uma reação química e pressione o botão 'Balancear'. A resposta vai aparecer abaixo
Sempre use letra maiúscula para o primeiro caractere no nome do elemento e minúscula para o segundo. Exemplos: Fe, Au, Co, Br, C, O, N, F. Compare: Co - cobalto e CO - monóxido de carbono
Para inserir um elétron em um uso equação química {-} ou e
Para inserir um íon especificar carga depois que o composto entre chaves: {3} ou {3 +} ou {3} Exemplo : Fe {3} + +. Eu {-} = {Fe 2 +} + I2
Substitua grupos imutáveis em compostos químicos para evitar ambiguidade. Por exemplo equação C6H5C2H5 + O2 = C6H5OH + CO2 + H2O não será equilibrada, mas PhC2H5 + O2 = PhOH + CO2 + H2O será.
Estado dos compostos [como (s) (aq ) ou (g)] não são necessários.
Se você não sabe quais são os produtos é só inserir os reagentes e clicar em 'Balancear!'. Em muitos casos, a equação completa será sugerida.
Exemplos de equações químicas completas para equilibrar:
Uma equação química representa uma reação química. Mostra os reagentes (substâncias que iniciam uma reação) e os produtos (substâncias formadas pela reação). Por exemplo, na reação do hidrogênio (H₂) com oxigênio (O₂) para formar água (H₂O), a equação química é:
No entanto, esta equação não está balanceada porque o número de átomos de cada elemento não é o mesmo em ambos os lados da equação. Uma equação balanceada obedece à Lei da Conservação da Massa, que afirma que a matéria não é criada nem destruída numa reação química.
Balanceamento com inspeção ou método de tentativa e erro
Este é o método mais direto. Envolve observar a equação e ajustar os coeficientes para obter o mesmo número de cada tipo de átomo em ambos os lados da equação.
Melhor para: Equações simples com um pequeno número de átomos.
Processo: Comece com a molécula mais complexa ou com mais elementos e ajuste os coeficientes dos reagentes e produtos até que a equação esteja equilibrada.
Conte o número de átomos de H e O em ambos os lados. Existem 2 átomos de H à esquerda e 2 átomos de H à direita. Existem 2 átomos de O à esquerda e 1 átomo de O à direita.
Equilibre os átomos de oxigênio colocando um coeficiente de 2 na frente de H 2 O:
Verifique o saldo. Agora, ambos os lados têm 4 átomos de H e 2 átomos de O. A equação está equilibrada.
Balanceamento com método algébrico
Este método usa equações algébricas para encontrar os coeficientes corretos. O coeficiente de cada molécula é representado por uma variável (como x, y, z), e uma série de equações são configuradas com base no número de cada tipo de átomo.
Melhor para: Equações que são mais complexas e não são facilmente balanceadas por inspeção.
Processo: atribua variáveis a cada coeficiente, escreva equações para cada elemento e depois resolva o sistema de equações para encontrar os valores das variáveis.
Escreva equações baseadas na conservação do átomo:
2 a = c
6 a = 2 d
2 b = 2c + d
Atribua um dos coeficientes a 1 e resolva o sistema.
a = 1
c = 2 a = 2
d = 6 a / 2 = 4
b = (2 c + d) / 2 = (2 * 2 + 3) / 2 = 3.5
Ajuste o coeficiente para garantir que todos sejam números inteiros. b = 3,5 então precisamos multiplicar todos os coeficientes por 2 para chegar à equação balanceada com coeficientes inteiros:
Útil para reações redox, este método envolve o equilíbrio da equação com base na mudança nos números de oxidação.
Melhor para: Reações redox onde ocorre a transferência de elétrons.
Processo: identificar os números de oxidação, determinar as mudanças no estado de oxidação, equilibrar os átomos que mudam seu estado de oxidação e, em seguida, equilibrar os átomos e cargas restantes.
Balanceamento com método de meia reação íon-elétron
Este método separa a reação em duas semi-reações – uma para oxidação e outra para redução. Cada meia reação é balanceada separadamente e depois combinada.
Melhor para: reações redox complexas, especialmente em soluções ácidas ou básicas.
Processo: dividir a reação em duas meias-reações, equilibrar os átomos e as cargas em cada meia-reação e depois combinar as meias-reações, garantindo que os elétrons estejam equilibrados.
