Balanceamento passo a passo usando o método algébrico
Vamos equilibrar esta equação usando o método algébrico. Primeiro, definimos todos os coeficientes para as variáveis a, b, c, d, ... a C44H32N2O6P2Rh2 + b C69H66As3B4O16 + c AgAuRuTlTe9 + d Fe2(S2C2O2)3 + e La(CN)3 + f Ca(OH)2 + g Sr2O3 + h SiO2 + i ISCN + j P2O5 + k CO2 = l Ca7Fe2La2P4Si2SrO24 + m C44H32I2N4Rh + n C69H63As3B4O13 + o Au(CN)3 + p Ag2S + q Ru2O + r Tl2O3 + s TeO3 + t H2S
Agora escrevemos equações algébricas para equilibrar cada átomo: C: a * 44 + b * 69 + d * 6 + e * 3 + i * 1 + k * 1 = m * 44 + n * 69 + o * 3 H: a * 32 + b * 66 + f * 2 = m * 32 + n * 63 + t * 2 N: a * 2 + e * 3 + i * 1 = m * 4 + o * 3 O: a * 6 + b * 16 + d * 6 + f * 2 + g * 3 + h * 2 + j * 5 + k * 2 = l * 24 + n * 13 + q * 1 + r * 3 + s * 3 P: a * 2 + j * 2 = l * 4 Rh: a * 2 = m * 1 As: b * 3 = n * 3 B: b * 4 = n * 4 Ag: c * 1 = p * 2 Au: c * 1 = o * 1 Ru: c * 1 = q * 2 Tl: c * 1 = r * 2 Te: c * 9 = s * 1 Fe: d * 2 = l * 2 S: d * 6 + i * 1 = p * 1 + t * 1 La: e * 1 = l * 2 Ca: f * 1 = l * 7 Sr: g * 2 = l * 1 Si: h * 1 = l * 2 I: i * 1 = m * 2
Agora atribuímos a=1 e resolvemos o sistema de equações de álgebra linear: a * 44 + b * 69 + d * 6 + e * 3 + i + k = m * 44 + n * 69 + o * 3 a * 32 + b * 66 + f * 2 = m * 32 + n * 63 + t * 2 a * 2 + e * 3 + i = m * 4 + o * 3 a * 6 + b6 + d * 6 + f * 2 + g * 3 + h * 2 + j * 5 + k * 2 = l * 24 + n3 + q + r * 3 + s * 3 a * 2 + j * 2 = l * 4 a * 2 = m b * 3 = n * 3 b * 4 = n * 4 c = p * 2 c = o c = q * 2 c = r * 2 c * 9 = s d * 2 = l * 2 d * 6 + i = p + t e = l * 2 f = l * 7 g * 2 = l h = l * 2 i = m * 2 a = 1
Resolvendo este sistema de álgebra linear chegamos a: a = 1 b = 10.632888888889 c = 3.7173333333333 d = 2.192 e = 4.384 f = 15.344 g = 1.096 h = 4.384 i = 4 j = 3.384 k = 24.848 l = 2.192 m = 2 n = 10.632888888889 o = 3.7173333333333 p = 1.8586666666667 q = 1.8586666666667 r = 1.8586666666667 s = 33.456 t = 15.293333333333
Para chegar aos coeficientes inteiros, multiplicamos todas as variáveis por1125 a = 1125 b = 11962 c = 4182 d = 2466 e = 4932 f = 17262 g = 1233 h = 4932 i = 4500 j = 3807 k = 27954 l = 2466 m = 2250 n = 11962 o = 4182 p = 2091 q = 2091 r = 2091 s = 37638 t = 17205
Agora substituímos as variáveis nas equações originais pelos valores obtidos pela resolução do sistema de álgebra linear e chegamos à equação totalmente balanceada: 1125 C44H32N2O6P2Rh2 + 11962 C69H66As3B4O16 + 4182 AgAuRuTlTe9 + 2466 Fe2(S2C2O2)3 + 4932 La(CN)3 + 17262 Ca(OH)2 + 1233 Sr2O3 + 4932 SiO2 + 4500 ISCN + 3807 P2O5 + 27954 CO2 = 2466 Ca7Fe2La2P4Si2SrO24 + 2250 C44H32I2N4Rh + 11962 C69H63As3B4O13 + 4182 Au(CN)3 + 2091 Ag2S + 2091 Ru2O + 2091 Tl2O3 + 37638 TeO3 + 17205 H2S
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Instruções sobre balanceamento de equações químicas:
Digite uma equação de uma reação química e pressione o botão 'Balancear'. A resposta vai aparecer abaixo
Sempre use letra maiúscula para o primeiro caractere no nome do elemento e minúscula para o segundo. Exemplos: Fe, Au, Co, Br, C, O, N, F. Compare: Co - cobalto e CO - monóxido de carbono
Para inserir um elétron em um uso equação química {-} ou e
Para inserir um íon especificar carga depois que o composto entre chaves: {3} ou {3 +} ou {3} Exemplo : Fe {3} + +. Eu {-} = {Fe 2 +} + I2
Substitua grupos imutáveis em compostos químicos para evitar ambiguidade. Por exemplo equação C6H5C2H5 + O2 = C6H5OH + CO2 + H2O não será equilibrada, mas PhC2H5 + O2 = PhOH + CO2 + H2O será.
Estado dos compostos [como (s) (aq ) ou (g)] não são necessários.
Se você não sabe quais são os produtos é só inserir os reagentes e clicar em 'Balancear!'. Em muitos casos, a equação completa será sugerida.
Exemplos de equações químicas completas para equilibrar:
Uma equação química representa uma reação química. Mostra os reagentes (substâncias que iniciam uma reação) e os produtos (substâncias formadas pela reação). Por exemplo, na reação do hidrogênio (H₂) com oxigênio (O₂) para formar água (H₂O), a equação química é:
No entanto, esta equação não está balanceada porque o número de átomos de cada elemento não é o mesmo em ambos os lados da equação. Uma equação balanceada obedece à Lei da Conservação da Massa, que afirma que a matéria não é criada nem destruída numa reação química.
Balanceamento com inspeção ou método de tentativa e erro
Este é o método mais direto. Envolve observar a equação e ajustar os coeficientes para obter o mesmo número de cada tipo de átomo em ambos os lados da equação.
Melhor para: Equações simples com um pequeno número de átomos.
Processo: Comece com a molécula mais complexa ou com mais elementos e ajuste os coeficientes dos reagentes e produtos até que a equação esteja equilibrada.
Conte o número de átomos de H e O em ambos os lados. Existem 2 átomos de H à esquerda e 2 átomos de H à direita. Existem 2 átomos de O à esquerda e 1 átomo de O à direita.
Equilibre os átomos de oxigênio colocando um coeficiente de 2 na frente de H 2 O:
Verifique o saldo. Agora, ambos os lados têm 4 átomos de H e 2 átomos de O. A equação está equilibrada.
Balanceamento com método algébrico
Este método usa equações algébricas para encontrar os coeficientes corretos. O coeficiente de cada molécula é representado por uma variável (como x, y, z), e uma série de equações são configuradas com base no número de cada tipo de átomo.
Melhor para: Equações que são mais complexas e não são facilmente balanceadas por inspeção.
Processo: atribua variáveis a cada coeficiente, escreva equações para cada elemento e depois resolva o sistema de equações para encontrar os valores das variáveis.
Escreva equações baseadas na conservação do átomo:
2 a = c
6 a = 2 d
2 b = 2c + d
Atribua um dos coeficientes a 1 e resolva o sistema.
a = 1
c = 2 a = 2
d = 6 a / 2 = 4
b = (2 c + d) / 2 = (2 * 2 + 3) / 2 = 3.5
Ajuste o coeficiente para garantir que todos sejam números inteiros. b = 3,5 então precisamos multiplicar todos os coeficientes por 2 para chegar à equação balanceada com coeficientes inteiros:
Útil para reações redox, este método envolve o equilíbrio da equação com base na mudança nos números de oxidação.
Melhor para: Reações redox onde ocorre a transferência de elétrons.
Processo: identificar os números de oxidação, determinar as mudanças no estado de oxidação, equilibrar os átomos que mudam seu estado de oxidação e, em seguida, equilibrar os átomos e cargas restantes.
Balanceamento com método de meia reação íon-elétron
Este método separa a reação em duas semi-reações – uma para oxidação e outra para redução. Cada meia reação é balanceada separadamente e depois combinada.
Melhor para: reações redox complexas, especialmente em soluções ácidas ou básicas.
Processo: dividir a reação em duas meias-reações, equilibrar os átomos e as cargas em cada meia-reação e depois combinar as meias-reações, garantindo que os elétrons estejam equilibrados.
