Balanceamento passo a passo usando o método algébrico
Vamos equilibrar esta equação usando o método algébrico. Primeiro, definimos todos os coeficientes para as variáveis a, b, c, d, ... a C44H34Au2MnO3P2 + b C44H44O3Si3Ti + c C44H34FeBr3ClO5 + d C44H32O8Os2P2Pt2 + e CuCoO4 + f As2N2PS5 + g HNO3 + h ClF = i C69H39Cl6CuN27O19S7 + j C44H34BrN2O2P2 + k C44H32F5NP2Pt + l C44H44O10 + m As8Co2N2O2 + n MnO2 + o SiO2 + p TiFeCl6 + q Au2O + r Os2O3 + s H2S + t CO2
Agora escrevemos equações algébricas para equilibrar cada átomo: C: a * 44 + b * 44 + c * 44 + d * 44 = i * 69 + j * 44 + k * 44 + l * 44 + t * 1 H: a * 34 + b * 44 + c * 34 + d * 32 + g * 1 = i * 39 + j * 34 + k * 32 + l * 44 + s * 2 Au: a * 2 = q * 2 Mn: a * 1 = n * 1 O: a * 3 + b * 3 + c * 5 + d * 8 + e * 4 + g * 3 = i * 19 + j * 2 + l * 10 + m * 2 + n * 2 + o * 2 + q * 1 + r * 3 + t * 2 P: a * 2 + d * 2 + f * 1 = j * 2 + k * 2 Si: b * 3 = o * 1 Ti: b * 1 = p * 1 Fe: c * 1 = p * 1 Br: c * 3 = j * 1 Cl: c * 1 + h * 1 = i * 6 + p * 6 Os: d * 2 = r * 2 Pt: d * 2 = k * 1 Cu: e * 1 = i * 1 Co: e * 1 = m * 2 As: f * 2 = m * 8 N: f * 2 + g * 1 = i * 27 + j * 2 + k * 1 + m * 2 S: f * 5 = i * 7 + s * 1 F: h * 1 = k * 5
Agora atribuímos a=1 e resolvemos o sistema de equações de álgebra linear: a * 44 + b * 44 + c * 44 + d * 44 = i * 69 + j * 44 + k * 44 + l * 44 + t a * 34 + b * 44 + c * 34 + d * 32 + g = i * 39 + j * 34 + k * 32 + l * 44 + s * 2 a * 2 = q * 2 a = n a * 3 + b * 3 + c * 5 + d * 8 + e * 4 + g * 3 = i9 + j * 2 + l0 + m * 2 + n * 2 + o * 2 + q + r * 3 + t * 2 a * 2 + d * 2 + f = j * 2 + k * 2 b * 3 = o b = p c = p c * 3 = j c + h = i * 6 + p * 6 d * 2 = r * 2 d * 2 = k e = i e = m * 2 f * 2 = m * 8 f * 2 + g = i * 27 + j * 2 + k + m * 2 f * 5 = i * 7 + s h = k * 5 a = 1
Resolvendo este sistema de álgebra linear chegamos a: a = 1 b = 0.28639207820507 c = 0.28639207820507 d = 0.14675444967914 e = 0.0059306842943485 f = 0.011861368588697 g = 2.1541977916531 h = 1.4675444967914 i = 0.0059306842943485 j = 0.85917623461521 k = 0.29350889935829 l = 0.55267647117621 m = 0.0029653421471743 n = 1 o = 0.85917623461521 p = 0.28639207820507 q = 1 r = 0.14675444967914 s = 0.017792052883046 t = 0.21457082503149
Para chegar aos coeficientes inteiros, multiplicamos todas as variáveis por300134 a = 300134 b = 85956 c = 85956 d = 44046 e = 1780 f = 3560 g = 646548 h = 440460 i = 1780 j = 257868 k = 88092 l = 165877 m = 890 n = 300134 o = 257868 p = 85956 q = 300134 r = 44046 s = 5340 t = 64400
Agora substituímos as variáveis nas equações originais pelos valores obtidos pela resolução do sistema de álgebra linear e chegamos à equação totalmente balanceada: 300134 C44H34Au2MnO3P2 + 85956 C44H44O3Si3Ti + 85956 C44H34FeBr3ClO5 + 44046 C44H32O8Os2P2Pt2 + 1780 CuCoO4 + 3560 As2N2PS5 + 646548 HNO3 + 440460 ClF = 1780 C69H39Cl6CuN27O19S7 + 257868 C44H34BrN2O2P2 + 88092 C44H32F5NP2Pt + 165877 C44H44O10 + 890 As8Co2N2O2 + 300134 MnO2 + 257868 SiO2 + 85956 TiFeCl6 + 300134 Au2O + 44046 Os2O3 + 5340 H2S + 64400 CO2
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Instruções sobre balanceamento de equações químicas:
Digite uma equação de uma reação química e pressione o botão 'Balancear'. A resposta vai aparecer abaixo
Sempre use letra maiúscula para o primeiro caractere no nome do elemento e minúscula para o segundo. Exemplos: Fe, Au, Co, Br, C, O, N, F. Compare: Co - cobalto e CO - monóxido de carbono
Para inserir um elétron em um uso equação química {-} ou e
Para inserir um íon especificar carga depois que o composto entre chaves: {3} ou {3 +} ou {3} Exemplo : Fe {3} + +. Eu {-} = {Fe 2 +} + I2
Substitua grupos imutáveis em compostos químicos para evitar ambiguidade. Por exemplo equação C6H5C2H5 + O2 = C6H5OH + CO2 + H2O não será equilibrada, mas PhC2H5 + O2 = PhOH + CO2 + H2O será.
Estado dos compostos [como (s) (aq ) ou (g)] não são necessários.
Se você não sabe quais são os produtos é só inserir os reagentes e clicar em 'Balancear!'. Em muitos casos, a equação completa será sugerida.
Exemplos de equações químicas completas para equilibrar:
Uma equação química representa uma reação química. Mostra os reagentes (substâncias que iniciam uma reação) e os produtos (substâncias formadas pela reação). Por exemplo, na reação do hidrogênio (H₂) com oxigênio (O₂) para formar água (H₂O), a equação química é:
No entanto, esta equação não está balanceada porque o número de átomos de cada elemento não é o mesmo em ambos os lados da equação. Uma equação balanceada obedece à Lei da Conservação da Massa, que afirma que a matéria não é criada nem destruída numa reação química.
Balanceamento com inspeção ou método de tentativa e erro
Este é o método mais direto. Envolve observar a equação e ajustar os coeficientes para obter o mesmo número de cada tipo de átomo em ambos os lados da equação.
Melhor para: Equações simples com um pequeno número de átomos.
Processo: Comece com a molécula mais complexa ou com mais elementos e ajuste os coeficientes dos reagentes e produtos até que a equação esteja equilibrada.
Conte o número de átomos de H e O em ambos os lados. Existem 2 átomos de H à esquerda e 2 átomos de H à direita. Existem 2 átomos de O à esquerda e 1 átomo de O à direita.
Equilibre os átomos de oxigênio colocando um coeficiente de 2 na frente de H 2 O:
Verifique o saldo. Agora, ambos os lados têm 4 átomos de H e 2 átomos de O. A equação está equilibrada.
Balanceamento com método algébrico
Este método usa equações algébricas para encontrar os coeficientes corretos. O coeficiente de cada molécula é representado por uma variável (como x, y, z), e uma série de equações são configuradas com base no número de cada tipo de átomo.
Melhor para: Equações que são mais complexas e não são facilmente balanceadas por inspeção.
Processo: atribua variáveis a cada coeficiente, escreva equações para cada elemento e depois resolva o sistema de equações para encontrar os valores das variáveis.
Escreva equações baseadas na conservação do átomo:
2 a = c
6 a = 2 d
2 b = 2c + d
Atribua um dos coeficientes a 1 e resolva o sistema.
a = 1
c = 2 a = 2
d = 6 a / 2 = 4
b = (2 c + d) / 2 = (2 * 2 + 3) / 2 = 3.5
Ajuste o coeficiente para garantir que todos sejam números inteiros. b = 3,5 então precisamos multiplicar todos os coeficientes por 2 para chegar à equação balanceada com coeficientes inteiros:
Útil para reações redox, este método envolve o equilíbrio da equação com base na mudança nos números de oxidação.
Melhor para: Reações redox onde ocorre a transferência de elétrons.
Processo: identificar os números de oxidação, determinar as mudanças no estado de oxidação, equilibrar os átomos que mudam seu estado de oxidação e, em seguida, equilibrar os átomos e cargas restantes.
Balanceamento com método de meia reação íon-elétron
Este método separa a reação em duas semi-reações – uma para oxidação e outra para redução. Cada meia reação é balanceada separadamente e depois combinada.
Melhor para: reações redox complexas, especialmente em soluções ácidas ou básicas.
Processo: dividir a reação em duas meias-reações, equilibrar os átomos e as cargas em cada meia-reação e depois combinar as meias-reações, garantindo que os elétrons estejam equilibrados.
