Balanceamento passo a passo usando o método de inspeção
Vamos equilibrar esta equação usando o método de inspeção. Primeiro, definimos todos os coeficientes como 1: 1 C4H6O4Sr + 1 C4H6O4Mn + 1 C6H9O6La + 1 O2 = 1 CO2 + 1 H2O + 1 La85Sr15Mn100O300
Para cada elemento, verificamos se o número de átomos está equilibrado em ambos os lados da equação. Sr não está equilibrado: 1 átomo em reagentes e 15 átomos em produtos. Para equilibrar Sr em ambos os lados, nós: Multiplique o coeficiente de C4H6O4Sr por 15 15 C4H6O4Sr + 1 C4H6O4Mn + 1 C6H9O6La + 1 O2 = 1 CO2 + 1 H2O + 1 La85Sr15Mn100O300
Mn não está equilibrado: 1 átomo em reagentes e 100 átomos em produtos. Para equilibrar Mn em ambos os lados, nós: Multiplique o coeficiente de C4H6O4Mn por 100 15 C4H6O4Sr + 100 C4H6O4Mn + 1 C6H9O6La + 1 O2 = 1 CO2 + 1 H2O + 1 La85Sr15Mn100O300
La não está equilibrado: 1 átomo em reagentes e 85 átomos em produtos. Para equilibrar La em ambos os lados, nós: Multiplique o coeficiente de C6H9O6La por 85 15 C4H6O4Sr + 100 C4H6O4Mn + 85 C6H9O6La + 1 O2 = 1 CO2 + 1 H2O + 1 La85Sr15Mn100O300
C não está equilibrado: 970 átomos em reagentes e 1 átomos em produtos. Para equilibrar C em ambos os lados, nós: Multiplique o coeficiente de CO2 por 970 15 C4H6O4Sr + 100 C4H6O4Mn + 85 C6H9O6La + 1 O2 = 970 CO2 + 1 H2O + 1 La85Sr15Mn100O300
H não está equilibrado: 1455 átomos em reagentes e 2 átomos em produtos. Para equilibrar H em ambos os lados, nós: Multiplique os coeficientes de C4H6O4Sr, C4H6O4Mn, C6H9O6La por 2 Multiplique o coeficiente de H2O por 1455 30 C4H6O4Sr + 200 C4H6O4Mn + 170 C6H9O6La + 1 O2 = 970 CO2 + 1455 H2O + 1 La85Sr15Mn100O300
Sr não está equilibrado: 30 átomos em reagentes e 15 átomos em produtos. Para equilibrar Sr em ambos os lados, nós: Multiplique o coeficiente de La85Sr15Mn100O300 por 2 30 C4H6O4Sr + 200 C4H6O4Mn + 170 C6H9O6La + 1 O2 = 970 CO2 + 1455 H2O + 2 La85Sr15Mn100O300
Mn está equilibrado: 200 átomos em reagentes e 200 átomos em produtos. La está equilibrado: 170 átomos em reagentes e 170 átomos em produtos. C não está equilibrado: 1940 átomos em reagentes e 970 átomos em produtos. Para equilibrar C em ambos os lados, nós: Multiplique o coeficiente de CO2 por 2 30 C4H6O4Sr + 200 C4H6O4Mn + 170 C6H9O6La + 1 O2 = 1940 CO2 + 1455 H2O + 2 La85Sr15Mn100O300
O não está equilibrado: 1942 átomos em reagentes e 5935 átomos em produtos. Para equilibrar O em ambos os lados, nós: Multiplique o coeficiente de O2 por 3995 Multiplique o(s) coeficiente(s) de CO2, H2O, La85Sr15Mn100O300, C4H6O4Sr, C4H6O4Mn, C6H9O6La por 2 60 C4H6O4Sr + 400 C4H6O4Mn + 340 C6H9O6La + 3995 O2 = 3880 CO2 + 2910 H2O + 4 La85Sr15Mn100O300
La está equilibrado: 340 átomos em reagentes e 340 átomos em produtos. Sr está equilibrado: 60 átomos em reagentes e 60 átomos em produtos. Mn está equilibrado: 400 átomos em reagentes e 400 átomos em produtos. C está equilibrado: 3880 átomos em reagentes e 3880 átomos em produtos. H está equilibrado: 5820 átomos em reagentes e 5820 átomos em produtos. Todos os átomos estão agora equilibrados e toda a equação está totalmente balanceada: 60 C4H6O4Sr + 400 C4H6O4Mn + 340 C6H9O6La + 3995 O2 = 3880 CO2 + 2910 H2O + 4 La85Sr15Mn100O300
Balanceamento passo a passo usando o método algébrico
Vamos equilibrar esta equação usando o método algébrico. Primeiro, definimos todos os coeficientes para as variáveis a, b, c, d, ... a C4H6O4Sr + b C4H6O4Mn + c C6H9O6La + d O2 = e CO2 + f H2O + g La85Sr15Mn100O300
Agora escrevemos equações algébricas para equilibrar cada átomo: C: a * 4 + b * 4 + c * 6 = e * 1 H: a * 6 + b * 6 + c * 9 = f * 2 O: a * 4 + b * 4 + c * 6 + d * 2 = e * 2 + f * 1 + g * 300 Sr: a * 1 = g * 15 Mn: b * 1 = g * 100 La: c * 1 = g * 85
Agora atribuímos a=1 e resolvemos o sistema de equações de álgebra linear: a * 4 + b * 4 + c * 6 = e a * 6 + b * 6 + c * 9 = f * 2 a * 4 + b * 4 + c * 6 + d * 2 = e * 2 + f + g * 300 a = g5 b = g00 c = g * 85 a = 1
Resolvendo este sistema de álgebra linear chegamos a: a = 1 b = 6.6666666666667 c = 5.6666666666667 d = 66.583333333333 e = 64.666666666667 f = 48.5 g = 0.066666666666667
Para chegar aos coeficientes inteiros, multiplicamos todas as variáveis por60 a = 60 b = 400 c = 340 d = 3995 e = 3880 f = 2910 g = 4
Agora substituímos as variáveis nas equações originais pelos valores obtidos pela resolução do sistema de álgebra linear e chegamos à equação totalmente balanceada: 60 C4H6O4Sr + 400 C4H6O4Mn + 340 C6H9O6La + 3995 O2 = 3880 CO2 + 2910 H2O + 4 La85Sr15Mn100O300
Link direto para esta equação balanceada:
Por favor, conte sobre esse site grátis de química para os seus amigos!
Instruções sobre balanceamento de equações químicas:
Digite uma equação de uma reação química e pressione o botão 'Balancear'. A resposta vai aparecer abaixo
Sempre use letra maiúscula para o primeiro caractere no nome do elemento e minúscula para o segundo. Exemplos: Fe, Au, Co, Br, C, O, N, F. Compare: Co - cobalto e CO - monóxido de carbono
Para inserir um elétron em um uso equação química {-} ou e
Para inserir um íon especificar carga depois que o composto entre chaves: {3} ou {3 +} ou {3} Exemplo : Fe {3} + +. Eu {-} = {Fe 2 +} + I2
Substitua grupos imutáveis em compostos químicos para evitar ambiguidade. Por exemplo equação C6H5C2H5 + O2 = C6H5OH + CO2 + H2O não será equilibrada, mas PhC2H5 + O2 = PhOH + CO2 + H2O será.
Estado dos compostos [como (s) (aq ) ou (g)] não são necessários.
Se você não sabe quais são os produtos é só inserir os reagentes e clicar em 'Balancear!'. Em muitos casos, a equação completa será sugerida.
Exemplos de equações químicas completas para equilibrar:
Uma equação química representa uma reação química. Mostra os reagentes (substâncias que iniciam uma reação) e os produtos (substâncias formadas pela reação). Por exemplo, na reação do hidrogênio (H₂) com oxigênio (O₂) para formar água (H₂O), a equação química é:
No entanto, esta equação não está balanceada porque o número de átomos de cada elemento não é o mesmo em ambos os lados da equação. Uma equação balanceada obedece à Lei da Conservação da Massa, que afirma que a matéria não é criada nem destruída numa reação química.
Balanceamento com inspeção ou método de tentativa e erro
Este é o método mais direto. Envolve observar a equação e ajustar os coeficientes para obter o mesmo número de cada tipo de átomo em ambos os lados da equação.
Melhor para: Equações simples com um pequeno número de átomos.
Processo: Comece com a molécula mais complexa ou com mais elementos e ajuste os coeficientes dos reagentes e produtos até que a equação esteja equilibrada.
Conte o número de átomos de H e O em ambos os lados. Existem 2 átomos de H à esquerda e 2 átomos de H à direita. Existem 2 átomos de O à esquerda e 1 átomo de O à direita.
Equilibre os átomos de oxigênio colocando um coeficiente de 2 na frente de H 2 O:
Verifique o saldo. Agora, ambos os lados têm 4 átomos de H e 2 átomos de O. A equação está equilibrada.
Balanceamento com método algébrico
Este método usa equações algébricas para encontrar os coeficientes corretos. O coeficiente de cada molécula é representado por uma variável (como x, y, z), e uma série de equações são configuradas com base no número de cada tipo de átomo.
Melhor para: Equações que são mais complexas e não são facilmente balanceadas por inspeção.
Processo: atribua variáveis a cada coeficiente, escreva equações para cada elemento e depois resolva o sistema de equações para encontrar os valores das variáveis.
Escreva equações baseadas na conservação do átomo:
2 a = c
6 a = 2 d
2 b = 2c + d
Atribua um dos coeficientes a 1 e resolva o sistema.
a = 1
c = 2 a = 2
d = 6 a / 2 = 4
b = (2 c + d) / 2 = (2 * 2 + 3) / 2 = 3.5
Ajuste o coeficiente para garantir que todos sejam números inteiros. b = 3,5 então precisamos multiplicar todos os coeficientes por 2 para chegar à equação balanceada com coeficientes inteiros:
Útil para reações redox, este método envolve o equilíbrio da equação com base na mudança nos números de oxidação.
Melhor para: Reações redox onde ocorre a transferência de elétrons.
Processo: identificar os números de oxidação, determinar as mudanças no estado de oxidação, equilibrar os átomos que mudam seu estado de oxidação e, em seguida, equilibrar os átomos e cargas restantes.
Balanceamento com método de meia reação íon-elétron
Este método separa a reação em duas semi-reações – uma para oxidação e outra para redução. Cada meia reação é balanceada separadamente e depois combinada.
Melhor para: reações redox complexas, especialmente em soluções ácidas ou básicas.
Processo: dividir a reação em duas meias-reações, equilibrar os átomos e as cargas em cada meia-reação e depois combinar as meias-reações, garantindo que os elétrons estejam equilibrados.
