C6H12O6 + NO3{-} = HCO3{-} + N2 + H{+} + H2O - Equação química balanceada, reagente limitante e estequiometria

Equação equilíbrio químico - Balancear online

Equação balanceada:

5 C₆H₁₂O₆ + 24 NO₃^{-} = 30 HCO₃^{-} + 12 N₂ + 6 H^{+} + 12 H₂O

Reação Estequiométrica			Reagente limitante
Composto	Coeficiente	Massa molar	Mols	Massa
C₆H₁₂O₆	5	180.16
NO₃{-}	24	62.01

HCO₃{-}	30	61.02
N₂	12	28.01
H{+}	6	1.01
H₂O	12	18.02

Unidade: massa molar - g/mol, weight - g.

Balanceamento passo a passo usando o método algébrico
Vamos equilibrar esta equação usando o método algébrico. Primeiro, definimos todos os coeficientes para as variáveis a, b, c, d, ... a C₆H₁₂O₆ + b NO₃{-} = c HCO₃{-} + d N₂ + e H{+} + f H₂O Agora escrevemos equações algébricas para equilibrar cada átomo: C: a * 6 = c * 1 H: a * 12 = c * 1 + e * 1 + f * 2 O: a * 6 + b * 3 = c * 3 + f * 1 N: b * 1 = d * 2 : b -1 = c * -1 + e * 1 Agora atribuímos a=1 e resolvemos o sistema de equações de álgebra linear: a * 6 = c a2 = c + e + f * 2 a * 6 + b * 3 = c * 3 + f b = d * 2 b * -1 = c * -1 + e a = 1 Resolvendo este sistema de álgebra linear chegamos a: a = 1 b = 4.8 c = 6 d = 2.4 e = 1.2 f = 2.4 Para chegar aos coeficientes inteiros, multiplicamos todas as variáveis por5 a = 5 b = 24 c = 30 d = 12 e = 6 f = 12 Agora substituímos as variáveis nas equações originais pelos valores obtidos pela resolução do sistema de álgebra linear e chegamos à equação totalmente balanceada: 5 C₆H₁₂O₆ + 24 NO₃{-} = 30 HCO₃{-} + 12 N₂ + 6 H{+} + 12 H₂O

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NO₃{-} + C₆H₁₂O₆ = NO + CO₂ + CO₃{-2} + H₂O
C₆H₁₂O₆ + NO₃{-} = HCO₃{-} + N₂ + H{ + } + H₂O
NO₃{-} + C₆H₁₂O₆ = NO + CO₂ + CO₃{2-} + H₂O
NO₃{-} + C₆H₁₂O₆ = C₅H₇O₂N + HCO₃{-} + H₂O + H₂CO₃

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Instruções sobre balanceamento de equações químicas:

Digite uma equação de uma reação química e pressione o botão 'Balancear'. A resposta vai aparecer abaixo
Sempre use letra maiúscula para o primeiro caractere no nome do elemento e minúscula para o segundo. Exemplos: Fe, Au, Co, Br, C, O, N, F. Compare: Co - cobalto e CO - monóxido de carbono
Para inserir um elétron em um uso equação química {-} ou e
Para inserir um íon especificar carga depois que o composto entre chaves: {3} ou {3 +} ou {3} Exemplo
: Fe {3} + +. Eu {-} = {Fe 2 +} + I2
Substitua grupos imutáveis em compostos químicos para evitar ambiguidade.
Por exemplo equação C6H5C2H5 + O2 = C6H5OH + CO2 + H2O não será equilibrada, mas
PhC2H5 + O2 = PhOH + CO2 + H2O será.
Estado dos compostos [como (s) (aq ) ou (g)] não são necessários.
Se você não sabe quais são os produtos é só inserir os reagentes e clicar em 'Balancear!'. Em muitos casos, a equação completa será sugerida.

Exemplos de equações químicas completas para equilibrar:

Exemplos de equações químicas os reagentes (uma equação completa será sugerida):

Compreendendo as equações químicas

Uma equação química representa uma reação química. Mostra os reagentes (substâncias que iniciam uma reação) e os produtos (substâncias formadas pela reação). Por exemplo, na reação do hidrogênio (H₂) com oxigênio (O₂) para formar água (H₂O), a equação química é:

H₂ + O₂ = H₂O

No entanto, esta equação não está balanceada porque o número de átomos de cada elemento não é o mesmo em ambos os lados da equação. Uma equação balanceada obedece à Lei da Conservação da Massa, que afirma que a matéria não é criada nem destruída numa reação química.

Balanceamento com inspeção ou método de tentativa e erro

Este é o método mais direto. Envolve observar a equação e ajustar os coeficientes para obter o mesmo número de cada tipo de átomo em ambos os lados da equação.

Melhor para: Equações simples com um pequeno número de átomos.

Processo: Comece com a molécula mais complexa ou com mais elementos e ajuste os coeficientes dos reagentes e produtos até que a equação esteja equilibrada.

Exemplo:H₂ + O₂ = H₂O

Conte o número de átomos de H e O em ambos os lados. Existem 2 átomos de H à esquerda e 2 átomos de H à direita. Existem 2 átomos de O à esquerda e 1 átomo de O à direita.
Equilibre os átomos de oxigênio colocando um coeficiente de 2 na frente de H ₂ O:
H₂ + O₂ = 2H₂O
Agora, existem 4 átomos de H no lado direito, então ajustamos o lado esquerdo para corresponder:
2H₂ + O₂ = 2H₂O
Verifique o saldo. Agora, ambos os lados têm 4 átomos de H e 2 átomos de O. A equação está equilibrada.

Balanceamento com método algébrico

Este método usa equações algébricas para encontrar os coeficientes corretos. O coeficiente de cada molécula é representado por uma variável (como x, y, z), e uma série de equações são configuradas com base no número de cada tipo de átomo.

Melhor para: Equações que são mais complexas e não são facilmente balanceadas por inspeção.

Processo: atribua variáveis a cada coeficiente, escreva equações para cada elemento e depois resolva o sistema de equações para encontrar os valores das variáveis.

Exemplo: C₂H₆ + O₂ = CO₂ + H₂O

Atribuir variáveis aos coeficientes:
a C₂H₆ + b O₂ = c CO₂ + d H₂O
Escreva equações baseadas na conservação do átomo:
- 2 a = c
- 6 a = 2 d
- 2 b = 2c + d
Atribua um dos coeficientes a 1 e resolva o sistema.
- a = 1
- c = 2 a = 2
- d = 6 a / 2 = 4
- b = (2 c + d) / 2 = (2 * 2 + 3) / 2 = 3.5
Ajuste o coeficiente para garantir que todos sejam números inteiros. b = 3,5 então precisamos multiplicar todos os coeficientes por 2 para chegar à equação balanceada com coeficientes inteiros:
2 C₂H₆ + 7 O 2 = 4 CO₂ + 6 H₂O

Balanceamento com método do número de oxidação

Útil para reações redox, este método envolve o equilíbrio da equação com base na mudança nos números de oxidação.

Melhor para: Reações redox onde ocorre a transferência de elétrons.

Processo: identificar os números de oxidação, determinar as mudanças no estado de oxidação, equilibrar os átomos que mudam seu estado de oxidação e, em seguida, equilibrar os átomos e cargas restantes.

Exemplo: Ca + P = Ca₃P₂

Atribuir números de oxidação:
- O cálcio (Ca) tem um número de oxidação de 0 em sua forma elementar.
- O fósforo (P) também possui um número de oxidação 0 em sua forma elementar.
- No Ca ₃ P ₂ , o cálcio tem um número de oxidação de +2 e o fósforo tem um número de oxidação de -3.
Identifique as mudanças nos números de oxidação:
- O cálcio vai de 0 a +2, perdendo 2 elétrons (oxidação).
- O fósforo vai de 0 a -3, ganhando 3 elétrons (redução).
Equilibre as mudanças usando elétrons: Multiply the number of calcium atoms by 3 and the number of phosphorus atoms by 2.
Escreva a equação balanceada:
3 Ca + 2 P = Ca₃P₂

Balanceamento com método de meia reação íon-elétron

Este método separa a reação em duas semi-reações – uma para oxidação e outra para redução. Cada meia reação é balanceada separadamente e depois combinada.

Melhor para: reações redox complexas, especialmente em soluções ácidas ou básicas.

Processo: dividir a reação em duas meias-reações, equilibrar os átomos e as cargas em cada meia-reação e depois combinar as meias-reações, garantindo que os elétrons estejam equilibrados.

Exemplo: Cu + HNO₃ = Cu(NO₃)₂ + NO₂ + H₂O

Escreva e equilibre as meias reações:
Cu = Cu{2+} + 2{e}
H{+} + HNO₃ + {e} = NO₂ + H₂O
Combine meias reações para equilibrar os elétrons. Para conseguir isso, multiplicamos a segunda metade da reação por 2 e adicionamos à primeira:
Cu + 2H{+} + 2HNO₃ + 2{e} = Cu{2+} + 2NO₂ + 2H₂O + 2{e}
Cancele os elétrons em ambos os lados e adicione íons NO ₃ {-}. H{+} com NO ₃ {-} forma HNO ₃ e Cu{2+} com NO ₃ {-} forma Cu(NO ₃ ) ₃ :
Cu + 4HNO₃ = Cu(NO₃)₂ + 2NO₂ + 2H₂O

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