Balanceamento passo a passo usando o método algébrico
Vamos equilibrar esta equação usando o método algébrico. Primeiro, definimos todos os coeficientes para as variáveis a, b, c, d, ... a C8H13NO3 + b N3H12PO4 + c MgSO4 + d Na2TiO3 + e AlP + f NaCl + g NbCl5 + h CsF + i InBr3 + j I2 = k C25H52 + l Mg3N2 + m TiS2 + n (NaPO3)6 + o AlCl3 + p NbF5 + q CsBr + r InI3
Agora escrevemos equações algébricas para equilibrar cada átomo: C: a * 8 = k * 25 H: a * 13 + b * 12 = k * 52 N: a * 1 + b * 3 = l * 2 O: a * 3 + b * 4 + c * 4 + d * 3 = n * 18 P: b * 1 + e * 1 = n * 6 Mg: c * 1 = l * 3 S: c * 1 = m * 2 Na: d * 2 + f * 1 = n * 6 Ti: d * 1 = m * 1 Al: e * 1 = o * 1 Cl: f * 1 + g * 5 = o * 3 Nb: g * 1 = p * 1 Cs: h * 1 = q * 1 F: h * 1 = p * 5 In: i * 1 = r * 1 Br: i * 3 = q * 1 I: j * 2 = r * 3
Agora atribuímos a=1 e resolvemos o sistema de equações de álgebra linear: a * 8 = k * 25 a3 + b2 = k * 52 a + b * 3 = l * 2 a * 3 + b * 4 + c * 4 + d * 3 = n8 b + e = n * 6 c = l * 3 c = m * 2 d * 2 + f = n * 6 d = m e = o f + g * 5 = o * 3 g = p h = q h = p * 5 i = r i * 3 = q j * 2 = r * 3 a = 1
Resolvendo este sistema de álgebra linear chegamos a: a = 1 b = 0.30332989628192 c = 2.8649845332686 d = 1.4324619397101 e = 6.3535512828289 f = 3.7918966458422 g = 3.0537393097592 h = 15.268696548796 i = 5.0895857342148 j = 7.6343786013223 k = 0.32000970461576 l = 0.95499484442288 m = 1.4324619397101 n = 1.1094801965185 o = 6.3535512828289 p = 3.0537393097592 q = 15.268696548796 r = 5.0895857342148
Para chegar aos coeficientes inteiros, multiplicamos todas as variáveis por16487 a = 16487 b = 5001 c = 47235 d = 23617 e = 104751 f = 62517 g = 50347 h = 251735 i = 83912 j = 125868 k = 5276 l = 15745 m = 23617 n = 18292 o = 104751 p = 50347 q = 251735 r = 83912
Agora substituímos as variáveis nas equações originais pelos valores obtidos pela resolução do sistema de álgebra linear e chegamos à equação totalmente balanceada: 16487 C8H13NO3 + 5001 N3H12PO4 + 47235 MgSO4 + 23617 Na2TiO3 + 104751 AlP + 62517 NaCl + 50347 NbCl5 + 251735 CsF + 83912 InBr3 + 125868 I2 = 5276 C25H52 + 15745 Mg3N2 + 23617 TiS2 + 18292 (NaPO3)6 + 104751 AlCl3 + 50347 NbF5 + 251735 CsBr + 83912 InI3
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Instruções sobre balanceamento de equações químicas:
Digite uma equação de uma reação química e pressione o botão 'Balancear'. A resposta vai aparecer abaixo
Sempre use letra maiúscula para o primeiro caractere no nome do elemento e minúscula para o segundo. Exemplos: Fe, Au, Co, Br, C, O, N, F. Compare: Co - cobalto e CO - monóxido de carbono
Para inserir um elétron em um uso equação química {-} ou e
Para inserir um íon especificar carga depois que o composto entre chaves: {3} ou {3 +} ou {3} Exemplo : Fe {3} + +. Eu {-} = {Fe 2 +} + I2
Substitua grupos imutáveis em compostos químicos para evitar ambiguidade. Por exemplo equação C6H5C2H5 + O2 = C6H5OH + CO2 + H2O não será equilibrada, mas PhC2H5 + O2 = PhOH + CO2 + H2O será.
Estado dos compostos [como (s) (aq ) ou (g)] não são necessários.
Se você não sabe quais são os produtos é só inserir os reagentes e clicar em 'Balancear!'. Em muitos casos, a equação completa será sugerida.
Exemplos de equações químicas completas para equilibrar:
Uma equação química representa uma reação química. Mostra os reagentes (substâncias que iniciam uma reação) e os produtos (substâncias formadas pela reação). Por exemplo, na reação do hidrogênio (H₂) com oxigênio (O₂) para formar água (H₂O), a equação química é:
No entanto, esta equação não está balanceada porque o número de átomos de cada elemento não é o mesmo em ambos os lados da equação. Uma equação balanceada obedece à Lei da Conservação da Massa, que afirma que a matéria não é criada nem destruída numa reação química.
Balanceamento com inspeção ou método de tentativa e erro
Este é o método mais direto. Envolve observar a equação e ajustar os coeficientes para obter o mesmo número de cada tipo de átomo em ambos os lados da equação.
Melhor para: Equações simples com um pequeno número de átomos.
Processo: Comece com a molécula mais complexa ou com mais elementos e ajuste os coeficientes dos reagentes e produtos até que a equação esteja equilibrada.
Conte o número de átomos de H e O em ambos os lados. Existem 2 átomos de H à esquerda e 2 átomos de H à direita. Existem 2 átomos de O à esquerda e 1 átomo de O à direita.
Equilibre os átomos de oxigênio colocando um coeficiente de 2 na frente de H 2 O:
Verifique o saldo. Agora, ambos os lados têm 4 átomos de H e 2 átomos de O. A equação está equilibrada.
Balanceamento com método algébrico
Este método usa equações algébricas para encontrar os coeficientes corretos. O coeficiente de cada molécula é representado por uma variável (como x, y, z), e uma série de equações são configuradas com base no número de cada tipo de átomo.
Melhor para: Equações que são mais complexas e não são facilmente balanceadas por inspeção.
Processo: atribua variáveis a cada coeficiente, escreva equações para cada elemento e depois resolva o sistema de equações para encontrar os valores das variáveis.
Escreva equações baseadas na conservação do átomo:
2 a = c
6 a = 2 d
2 b = 2c + d
Atribua um dos coeficientes a 1 e resolva o sistema.
a = 1
c = 2 a = 2
d = 6 a / 2 = 4
b = (2 c + d) / 2 = (2 * 2 + 3) / 2 = 3.5
Ajuste o coeficiente para garantir que todos sejam números inteiros. b = 3,5 então precisamos multiplicar todos os coeficientes por 2 para chegar à equação balanceada com coeficientes inteiros:
Útil para reações redox, este método envolve o equilíbrio da equação com base na mudança nos números de oxidação.
Melhor para: Reações redox onde ocorre a transferência de elétrons.
Processo: identificar os números de oxidação, determinar as mudanças no estado de oxidação, equilibrar os átomos que mudam seu estado de oxidação e, em seguida, equilibrar os átomos e cargas restantes.
Balanceamento com método de meia reação íon-elétron
Este método separa a reação em duas semi-reações – uma para oxidação e outra para redução. Cada meia reação é balanceada separadamente e depois combinada.
Melhor para: reações redox complexas, especialmente em soluções ácidas ou básicas.
Processo: dividir a reação em duas meias-reações, equilibrar os átomos e as cargas em cada meia-reação e depois combinar as meias-reações, garantindo que os elétrons estejam equilibrados.
