Balanceamento passo a passo usando o método algébrico
Vamos equilibrar esta equação usando o método algébrico. Primeiro, definimos todos os coeficientes para as variáveis a, b, c, d, ... a CH3COOLi*2H2O + b Ni(CH3COO)2*4H2O + c Co(CH3COO)2*4H2O + d Mn(CH3COO)2*4H2O + e Al(NO3)3*9H2O + f C4H8N2O9Ti*H2O + g (NH4)6Mo7O24*4H2O + h O2 = i Li115Ni35Mn30Co5Al5Ti5Mo5O200 + j NO2 + k CO2 + l H2O
Agora escrevemos equações algébricas para equilibrar cada átomo: C: a * 2 + b * 4 + c * 4 + d * 4 + f * 4 = k * 1 H: a * 7 + b * 14 + c * 14 + d * 14 + e * 18 + f * 10 + g * 32 = l * 2 O: a * 4 + b * 8 + c * 8 + d * 8 + e * 18 + f * 10 + g * 28 + h * 2 = i * 200 + j * 2 + k * 2 + l * 1 Li: a * 1 = i * 115 Ni: b * 1 = i * 35 Co: c * 1 = i * 5 Mn: d * 1 = i * 30 Al: e * 1 = i * 5 N: e * 3 + f * 2 + g * 6 = j * 1 Ti: f * 1 = i * 5 Mo: g * 7 = i * 5
Agora atribuímos a=1 e resolvemos o sistema de equações de álgebra linear: a * 2 + b * 4 + c * 4 + d * 4 + f * 4 = k a * 7 + b4 + c4 + d4 + e8 + f0 + g * 32 = l * 2 a * 4 + b * 8 + c * 8 + d * 8 + e8 + f0 + g * 28 + h * 2 = i * 200 + j * 2 + k * 2 + l a = i15 b = i * 35 c = i * 5 d = i * 30 e = i * 5 e * 3 + f * 2 + g * 6 = j f = i * 5 g * 7 = i * 5 a = 1
Resolvendo este sistema de álgebra linear chegamos a: a = 1 b = 0.30434782608696 c = 0.043478260869565 d = 0.26086956521739 e = 0.043478260869565 f = 0.043478260869565 g = 0.0062111801242236 h = 4.8369565217391 i = 0.008695652173913 j = 0.25465838509317 k = 4.6086956521739 l = 8.4689440993789
Para chegar aos coeficientes inteiros, multiplicamos todas as variáveis por3220 a = 3220 b = 980 c = 140 d = 840 e = 140 f = 140 g = 20 h = 15575 i = 28 j = 820 k = 14840 l = 27270
Agora substituímos as variáveis nas equações originais pelos valores obtidos pela resolução do sistema de álgebra linear e chegamos à equação totalmente balanceada: 3220 CH3COOLi*2H2O + 980 Ni(CH3COO)2*4H2O + 140 Co(CH3COO)2*4H2O + 840 Mn(CH3COO)2*4H2O + 140 Al(NO3)3*9H2O + 140 C4H8N2O9Ti*H2O + 20 (NH4)6Mo7O24*4H2O + 15575 O2 = 28 Li115Ni35Mn30Co5Al5Ti5Mo5O200 + 820 NO2 + 14840 CO2 + 27270 H2O
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Instruções sobre balanceamento de equações químicas:
Digite uma equação de uma reação química e pressione o botão 'Balancear'. A resposta vai aparecer abaixo
Sempre use letra maiúscula para o primeiro caractere no nome do elemento e minúscula para o segundo. Exemplos: Fe, Au, Co, Br, C, O, N, F. Compare: Co - cobalto e CO - monóxido de carbono
Para inserir um elétron em um uso equação química {-} ou e
Para inserir um íon especificar carga depois que o composto entre chaves: {3} ou {3 +} ou {3} Exemplo : Fe {3} + +. Eu {-} = {Fe 2 +} + I2
Substitua grupos imutáveis em compostos químicos para evitar ambiguidade. Por exemplo equação C6H5C2H5 + O2 = C6H5OH + CO2 + H2O não será equilibrada, mas PhC2H5 + O2 = PhOH + CO2 + H2O será.
Estado dos compostos [como (s) (aq ) ou (g)] não são necessários.
Se você não sabe quais são os produtos é só inserir os reagentes e clicar em 'Balancear!'. Em muitos casos, a equação completa será sugerida.
Exemplos de equações químicas completas para equilibrar:
Uma equação química representa uma reação química. Mostra os reagentes (substâncias que iniciam uma reação) e os produtos (substâncias formadas pela reação). Por exemplo, na reação do hidrogênio (H₂) com oxigênio (O₂) para formar água (H₂O), a equação química é:
No entanto, esta equação não está balanceada porque o número de átomos de cada elemento não é o mesmo em ambos os lados da equação. Uma equação balanceada obedece à Lei da Conservação da Massa, que afirma que a matéria não é criada nem destruída numa reação química.
Balanceamento com inspeção ou método de tentativa e erro
Este é o método mais direto. Envolve observar a equação e ajustar os coeficientes para obter o mesmo número de cada tipo de átomo em ambos os lados da equação.
Melhor para: Equações simples com um pequeno número de átomos.
Processo: Comece com a molécula mais complexa ou com mais elementos e ajuste os coeficientes dos reagentes e produtos até que a equação esteja equilibrada.
Conte o número de átomos de H e O em ambos os lados. Existem 2 átomos de H à esquerda e 2 átomos de H à direita. Existem 2 átomos de O à esquerda e 1 átomo de O à direita.
Equilibre os átomos de oxigênio colocando um coeficiente de 2 na frente de H 2 O:
Verifique o saldo. Agora, ambos os lados têm 4 átomos de H e 2 átomos de O. A equação está equilibrada.
Balanceamento com método algébrico
Este método usa equações algébricas para encontrar os coeficientes corretos. O coeficiente de cada molécula é representado por uma variável (como x, y, z), e uma série de equações são configuradas com base no número de cada tipo de átomo.
Melhor para: Equações que são mais complexas e não são facilmente balanceadas por inspeção.
Processo: atribua variáveis a cada coeficiente, escreva equações para cada elemento e depois resolva o sistema de equações para encontrar os valores das variáveis.
Escreva equações baseadas na conservação do átomo:
2 a = c
6 a = 2 d
2 b = 2c + d
Atribua um dos coeficientes a 1 e resolva o sistema.
a = 1
c = 2 a = 2
d = 6 a / 2 = 3
b = (2 c + d) / 2 = (2 * 2 + 3) / 2 = 3.5
Adjust coefficient to make sure all of them are integers. b = 3.5 so we need to multiply all coefficient by 2 to arrive at the balanced equation with integer coefficients:
Útil para reações redox, este método envolve o equilíbrio da equação com base na mudança nos números de oxidação.
Melhor para: Reações redox onde ocorre a transferência de elétrons.
Processo: identificar os números de oxidação, determinar as mudanças no estado de oxidação, equilibrar os átomos que mudam seu estado de oxidação e, em seguida, equilibrar os átomos e cargas restantes.
Balanceamento com método de meia reação íon-elétron
Este método separa a reação em duas semi-reações – uma para oxidação e outra para redução. Cada meia reação é balanceada separadamente e depois combinada.
Melhor para: reações redox complexas, especialmente em soluções ácidas ou básicas.
Processo: dividir a reação em duas meias-reações, equilibrar os átomos e as cargas em cada meia-reação e depois combinar as meias-reações, garantindo que os elétrons estejam equilibrados.
