Balanceamento passo a passo usando o método de inspeção
Vamos equilibrar esta equação usando o método de inspeção. Primeiro, definimos todos os coeficientes como 1: 1 CH3COOLi*2H2O + 1 Ni(CH3COO)2*4H2O + 1 Mn(CH3COO)2*4H2O + 1 Al(NO3)3*9H2O + 1 O2 = 1 Li109Ni35Al20Mn36O200 + 1 H2O + 1 NO2 + 1 CO2
Para cada elemento, verificamos se o número de átomos está equilibrado em ambos os lados da equação. Li não está equilibrado: 1 átomo em reagentes e 109 átomos em produtos. Para equilibrar Li em ambos os lados, nós: Multiplique o coeficiente de CH3COOLi*2H2O por 109 109 CH3COOLi*2H2O + 1 Ni(CH3COO)2*4H2O + 1 Mn(CH3COO)2*4H2O + 1 Al(NO3)3*9H2O + 1 O2 = 1 Li109Ni35Al20Mn36O200 + 1 H2O + 1 NO2 + 1 CO2
Ni não está equilibrado: 1 átomo em reagentes e 35 átomos em produtos. Para equilibrar Ni em ambos os lados, nós: Multiplique o coeficiente de Ni(CH3COO)2*4H2O por 35 109 CH3COOLi*2H2O + 35 Ni(CH3COO)2*4H2O + 1 Mn(CH3COO)2*4H2O + 1 Al(NO3)3*9H2O + 1 O2 = 1 Li109Ni35Al20Mn36O200 + 1 H2O + 1 NO2 + 1 CO2
Mn não está equilibrado: 1 átomo em reagentes e 36 átomos em produtos. Para equilibrar Mn em ambos os lados, nós: Multiplique o coeficiente de Mn(CH3COO)2*4H2O por 36 109 CH3COOLi*2H2O + 35 Ni(CH3COO)2*4H2O + 36 Mn(CH3COO)2*4H2O + 1 Al(NO3)3*9H2O + 1 O2 = 1 Li109Ni35Al20Mn36O200 + 1 H2O + 1 NO2 + 1 CO2
Al não está equilibrado: 1 átomo em reagentes e 20 átomos em produtos. Para equilibrar Al em ambos os lados, nós: Multiplique o coeficiente de Al(NO3)3*9H2O por 20 109 CH3COOLi*2H2O + 35 Ni(CH3COO)2*4H2O + 36 Mn(CH3COO)2*4H2O + 20 Al(NO3)3*9H2O + 1 O2 = 1 Li109Ni35Al20Mn36O200 + 1 H2O + 1 NO2 + 1 CO2
N não está equilibrado: 60 átomos em reagentes e 1 átomos em produtos. Para equilibrar N em ambos os lados, nós: Multiplique o coeficiente de NO2 por 60 109 CH3COOLi*2H2O + 35 Ni(CH3COO)2*4H2O + 36 Mn(CH3COO)2*4H2O + 20 Al(NO3)3*9H2O + 1 O2 = 1 Li109Ni35Al20Mn36O200 + 1 H2O + 60 NO2 + 1 CO2
C não está equilibrado: 502 átomos em reagentes e 1 átomos em produtos. Para equilibrar C em ambos os lados, nós: Multiplique o coeficiente de CO2 por 502 109 CH3COOLi*2H2O + 35 Ni(CH3COO)2*4H2O + 36 Mn(CH3COO)2*4H2O + 20 Al(NO3)3*9H2O + 1 O2 = 1 Li109Ni35Al20Mn36O200 + 1 H2O + 60 NO2 + 502 CO2
H não está equilibrado: 2117 átomos em reagentes e 2 átomos em produtos. Para equilibrar H em ambos os lados, nós: Multiplique os coeficientes de CH3COOLi*2H2O, Ni(CH3COO)2*4H2O, Mn(CH3COO)2*4H2O, Al(NO3)3*9H2O por 2 Multiplique o coeficiente de H2O por 2117 218 CH3COOLi*2H2O + 70 Ni(CH3COO)2*4H2O + 72 Mn(CH3COO)2*4H2O + 40 Al(NO3)3*9H2O + 1 O2 = 1 Li109Ni35Al20Mn36O200 + 2117 H2O + 60 NO2 + 502 CO2
Li não está equilibrado: 218 átomos em reagentes e 109 átomos em produtos. Para equilibrar Li em ambos os lados, nós: Multiplique o coeficiente de Li109Ni35Al20Mn36O200 por 2 218 CH3COOLi*2H2O + 70 Ni(CH3COO)2*4H2O + 72 Mn(CH3COO)2*4H2O + 40 Al(NO3)3*9H2O + 1 O2 = 2 Li109Ni35Al20Mn36O200 + 2117 H2O + 60 NO2 + 502 CO2
Ni está equilibrado: 70 átomos em reagentes e 70 átomos em produtos. Mn está equilibrado: 72 átomos em reagentes e 72 átomos em produtos. Al está equilibrado: 40 átomos em reagentes e 40 átomos em produtos. N não está equilibrado: 120 átomos em reagentes e 60 átomos em produtos. Para equilibrar N em ambos os lados, nós: Multiplique o coeficiente de NO2 por 2 218 CH3COOLi*2H2O + 70 Ni(CH3COO)2*4H2O + 72 Mn(CH3COO)2*4H2O + 40 Al(NO3)3*9H2O + 1 O2 = 2 Li109Ni35Al20Mn36O200 + 2117 H2O + 120 NO2 + 502 CO2
C não está equilibrado: 1004 átomos em reagentes e 502 átomos em produtos. Para equilibrar C em ambos os lados, nós: Multiplique o coeficiente de CO2 por 2 218 CH3COOLi*2H2O + 70 Ni(CH3COO)2*4H2O + 72 Mn(CH3COO)2*4H2O + 40 Al(NO3)3*9H2O + 1 O2 = 2 Li109Ni35Al20Mn36O200 + 2117 H2O + 120 NO2 + 1004 CO2
O não está equilibrado: 2730 átomos em reagentes e 4765 átomos em produtos. Para equilibrar O em ambos os lados, nós: Multiplique o coeficiente de O2 por 2037 Multiplique o(s) coeficiente(s) de Li109Ni35Al20Mn36O200, H2O, NO2, CO2, CH3COOLi*2H2O, Ni(CH3COO)2*4H2O, Mn(CH3COO)2*4H2O, Al(NO3)3*9H2O por 2 436 CH3COOLi*2H2O + 140 Ni(CH3COO)2*4H2O + 144 Mn(CH3COO)2*4H2O + 80 Al(NO3)3*9H2O + 2037 O2 = 4 Li109Ni35Al20Mn36O200 + 4234 H2O + 240 NO2 + 2008 CO2
Li está equilibrado: 436 átomos em reagentes e 436 átomos em produtos. Ni está equilibrado: 140 átomos em reagentes e 140 átomos em produtos. Al está equilibrado: 80 átomos em reagentes e 80 átomos em produtos. Mn está equilibrado: 144 átomos em reagentes e 144 átomos em produtos. N está equilibrado: 240 átomos em reagentes e 240 átomos em produtos. C está equilibrado: 2008 átomos em reagentes e 2008 átomos em produtos. H está equilibrado: 8468 átomos em reagentes e 8468 átomos em produtos. All atoms are now balanced and the whole equation is fully balanced: 436 CH3COOLi*2H2O + 140 Ni(CH3COO)2*4H2O + 144 Mn(CH3COO)2*4H2O + 80 Al(NO3)3*9H2O + 2037 O2 = 4 Li109Ni35Al20Mn36O200 + 4234 H2O + 240 NO2 + 2008 CO2
Balanceamento passo a passo usando o método algébrico
Vamos equilibrar esta equação usando o método algébrico. Primeiro, definimos todos os coeficientes para as variáveis a, b, c, d, ... a CH3COOLi*2H2O + b Ni(CH3COO)2*4H2O + c Mn(CH3COO)2*4H2O + d Al(NO3)3*9H2O + e O2 = f Li109Ni35Al20Mn36O200 + g H2O + h NO2 + i CO2
Agora escrevemos equações algébricas para equilibrar cada átomo: C: a * 2 + b * 4 + c * 4 = i * 1 H: a * 7 + b * 14 + c * 14 + d * 18 = g * 2 O: a * 4 + b * 8 + c * 8 + d * 18 + e * 2 = f * 200 + g * 1 + h * 2 + i * 2 Li: a * 1 = f * 109 Ni: b * 1 = f * 35 Mn: c * 1 = f * 36 Al: d * 1 = f * 20 N: d * 3 = h * 1
Agora atribuímos a=1 e resolvemos o sistema de equações de álgebra linear: a * 2 + b * 4 + c * 4 = i a * 7 + b4 + c4 + d8 = g * 2 a * 4 + b * 8 + c * 8 + d8 + e * 2 = f * 200 + g + h * 2 + i * 2 a = f09 b = f * 35 c = f * 36 d = f * 20 d * 3 = h a = 1
Resolvendo este sistema de álgebra linear chegamos a: a = 1 b = 0.32110091743119 c = 0.3302752293578 d = 0.18348623853211 e = 4.6720183486239 f = 0.0091743119266055 g = 9.7110091743119 h = 0.55045871559633 i = 4.605504587156
Para chegar aos coeficientes inteiros, multiplicamos todas as variáveis por436 a = 436 b = 140 c = 144 d = 80 e = 2037 f = 4 g = 4234 h = 240 i = 2008
Agora substituímos as variáveis nas equações originais pelos valores obtidos pela resolução do sistema de álgebra linear e chegamos à equação totalmente balanceada: 436 CH3COOLi*2H2O + 140 Ni(CH3COO)2*4H2O + 144 Mn(CH3COO)2*4H2O + 80 Al(NO3)3*9H2O + 2037 O2 = 4 Li109Ni35Al20Mn36O200 + 4234 H2O + 240 NO2 + 2008 CO2
Link direto para esta equação balanceada:
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Instruções sobre balanceamento de equações químicas:
Digite uma equação de uma reação química e pressione o botão 'Balancear'. A resposta vai aparecer abaixo
Sempre use letra maiúscula para o primeiro caractere no nome do elemento e minúscula para o segundo. Exemplos: Fe, Au, Co, Br, C, O, N, F. Compare: Co - cobalto e CO - monóxido de carbono
Para inserir um elétron em um uso equação química {-} ou e
Para inserir um íon especificar carga depois que o composto entre chaves: {3} ou {3 +} ou {3} Exemplo : Fe {3} + +. Eu {-} = {Fe 2 +} + I2
Substitua grupos imutáveis em compostos químicos para evitar ambiguidade. Por exemplo equação C6H5C2H5 + O2 = C6H5OH + CO2 + H2O não será equilibrada, mas PhC2H5 + O2 = PhOH + CO2 + H2O será.
Estado dos compostos [como (s) (aq ) ou (g)] não são necessários.
Se você não sabe quais são os produtos é só inserir os reagentes e clicar em 'Balancear!'. Em muitos casos, a equação completa será sugerida.
Exemplos de equações químicas completas para equilibrar:
Uma equação química representa uma reação química. Mostra os reagentes (substâncias que iniciam uma reação) e os produtos (substâncias formadas pela reação). Por exemplo, na reação do hidrogênio (H₂) com oxigênio (O₂) para formar água (H₂O), a equação química é:
No entanto, esta equação não está balanceada porque o número de átomos de cada elemento não é o mesmo em ambos os lados da equação. Uma equação balanceada obedece à Lei da Conservação da Massa, que afirma que a matéria não é criada nem destruída numa reação química.
Balanceamento com inspeção ou método de tentativa e erro
Este é o método mais direto. Envolve observar a equação e ajustar os coeficientes para obter o mesmo número de cada tipo de átomo em ambos os lados da equação.
Melhor para: Equações simples com um pequeno número de átomos.
Processo: Comece com a molécula mais complexa ou com mais elementos e ajuste os coeficientes dos reagentes e produtos até que a equação esteja equilibrada.
Conte o número de átomos de H e O em ambos os lados. Existem 2 átomos de H à esquerda e 2 átomos de H à direita. Existem 2 átomos de O à esquerda e 1 átomo de O à direita.
Equilibre os átomos de oxigênio colocando um coeficiente de 2 na frente de H 2 O:
Verifique o saldo. Agora, ambos os lados têm 4 átomos de H e 2 átomos de O. A equação está equilibrada.
Balanceamento com método algébrico
Este método usa equações algébricas para encontrar os coeficientes corretos. O coeficiente de cada molécula é representado por uma variável (como x, y, z), e uma série de equações são configuradas com base no número de cada tipo de átomo.
Melhor para: Equações que são mais complexas e não são facilmente balanceadas por inspeção.
Processo: atribua variáveis a cada coeficiente, escreva equações para cada elemento e depois resolva o sistema de equações para encontrar os valores das variáveis.
Escreva equações baseadas na conservação do átomo:
2 a = c
6 a = 2 d
2 b = 2c + d
Atribua um dos coeficientes a 1 e resolva o sistema.
a = 1
c = 2 a = 2
d = 6 a / 2 = 4
b = (2 c + d) / 2 = (2 * 2 + 3) / 2 = 3.5
Ajuste o coeficiente para garantir que todos sejam números inteiros. b = 3,5 então precisamos multiplicar todos os coeficientes por 2 para chegar à equação balanceada com coeficientes inteiros:
Útil para reações redox, este método envolve o equilíbrio da equação com base na mudança nos números de oxidação.
Melhor para: Reações redox onde ocorre a transferência de elétrons.
Processo: identificar os números de oxidação, determinar as mudanças no estado de oxidação, equilibrar os átomos que mudam seu estado de oxidação e, em seguida, equilibrar os átomos e cargas restantes.
Balanceamento com método de meia reação íon-elétron
Este método separa a reação em duas semi-reações – uma para oxidação e outra para redução. Cada meia reação é balanceada separadamente e depois combinada.
Melhor para: reações redox complexas, especialmente em soluções ácidas ou básicas.
Processo: dividir a reação em duas meias-reações, equilibrar os átomos e as cargas em cada meia-reação e depois combinar as meias-reações, garantindo que os elétrons estejam equilibrados.