Instruções sobre balanceamento de equações químicas:

• Digite uma equação de uma reação química e pressione o botão 'Balancear'. A resposta vai aparecer abaixo
• Sempre use letra maiúscula para o primeiro caractere no nome do elemento e minúscula para o segundo. Exemplos: Fe, Au, Co, Br, C, O, N, F. Compare: Co - cobalto e CO - monóxido de carbono
• Para inserir um elétron em um uso equação química {-} ou e
• Para inserir um íon especificar carga depois que o composto entre chaves: {3} ou {3 +} ou {3} Exemplo
  : Fe {3} + +. Eu {-} = {Fe 2 +} + I2
• Substitua grupos imutáveis ​​em compostos químicos para evitar ambiguidade.
  Por exemplo equação C6H5C2H5 + O2 = C6H5OH + CO2 + H2O não será equilibrada, mas
  PhC2H5 + O2 = PhOH + CO2 + H2O será.
• Estado dos compostos [como (s) (aq ) ou (g)] não são necessários.
• Se você não sabe quais são os produtos é só inserir os reagentes e clicar em 'Balancear!'. Em muitos casos, a equação completa será sugerida.

Exemplos de equações químicas completas para equilibrar:

• Fe + Cl₂ = FeCl₃
• KMnO₄ + HCl = KCl + MnCl₂ + H₂O + Cl₂
• K₄Fe(CN)₆ + H₂SO₄ + H₂O = K₂SO₄ + FeSO₄ + (NH₄)₂SO₄ + CO
• C₆H₅COOH + O₂ = CO₂ + H₂O
• K₄Fe(CN)₆ + KMnO₄ + H₂SO₄ = KHSO₄ + Fe₂(SO₄)₃ + MnSO₄ + HNO₃ + CO₂ + H₂O
• Cr₂O₇{-2} + H{+} + {-} = Cr{+3} + H₂O
• S{-2} + I₂ = I{-} + S
• PhCH₃ + KMnO₄ + H₂SO₄ = PhCOOH + K₂SO₄ + MnSO₄ + H₂O
• CuSO₄*5H₂O = CuSO₄ + H₂O
• hidróxido de cálcio + dióxido de carbono = carbonato de cálcio + água
• enxofre + ozônio = dióxido de enxofre

Exemplos de equações químicas os reagentes (uma equação completa será sugerida):

• H₂SO₄ + K₄Fe(CN)₆ + KMnO₄
• Ca(OH)₂ + H₃PO₄
• Na₂S₂O₃ + I₂
• C₈H₁₈ + O₂
• hidrogênio + oxigênio
• propano + oxigênio

Compreendendo as equações químicas

Uma equação química representa uma reação química. Mostra os reagentes (substâncias que iniciam uma reação) e os produtos (substâncias formadas pela reação). Por exemplo, na reação do hidrogênio (H₂) com oxigênio (O₂) para formar água (H₂O), a equação química é:

No entanto, esta equação não está balanceada porque o número de átomos de cada elemento não é o mesmo em ambos os lados da equação. Uma equação balanceada obedece à Lei da Conservação da Massa, que afirma que a matéria não é criada nem destruída numa reação química.

Balanceamento com inspeção ou método de tentativa e erro

Este é o método mais direto. Envolve observar a equação e ajustar os coeficientes para obter o mesmo número de cada tipo de átomo em ambos os lados da equação.

Melhor para: Equações simples com um pequeno número de átomos.

Processo: Comece com a molécula mais complexa ou com mais elementos e ajuste os coeficientes dos reagentes e produtos até que a equação esteja equilibrada.

1. Conte o número de átomos de H e O em ambos os lados. Existem 2 átomos de H à esquerda e 2 átomos de H à direita. Existem 2 átomos de O à esquerda e 1 átomo de O à direita.
2. Equilibre os átomos de oxigênio colocando um coeficiente de 2 na frente de H ₂ O:
   H₂ + O₂ = 2H₂O
3. Agora, existem 4 átomos de H no lado direito, então ajustamos o lado esquerdo para corresponder:
   2H₂ + O₂ = 2H₂O
4. Verifique o saldo. Agora, ambos os lados têm 4 átomos de H e 2 átomos de O. A equação está equilibrada.

Balanceamento com método algébrico

Este método usa equações algébricas para encontrar os coeficientes corretos. O coeficiente de cada molécula é representado por uma variável (como x, y, z), e uma série de equações são configuradas com base no número de cada tipo de átomo.

Melhor para: Equações que são mais complexas e não são facilmente balanceadas por inspeção.

Processo: atribua variáveis a cada coeficiente, escreva equações para cada elemento e depois resolva o sistema de equações para encontrar os valores das variáveis.

1. Atribuir variáveis aos coeficientes:
   a C₂H₆ + b O₂ = c CO₂ + d H₂O
2. Escreva equações baseadas na conservação do átomo:
   • 2 a = c
   • 6 a = 2 d
   • 2 b = 2c + d
3. Atribua um dos coeficientes a 1 e resolva o sistema.
   • a = 1
   • c = 2 a = 2
   • d = 6 a / 2 = 4
   • b = (2 c + d) / 2 = (2 * 2 + 3) / 2 = 3.5
4. Ajuste o coeficiente para garantir que todos sejam números inteiros. b = 3,5 então precisamos multiplicar todos os coeficientes por 2 para chegar à equação balanceada com coeficientes inteiros:
   2 C₂H₆ + 7 O 2 = 4 CO₂ + 6 H₂O

Balanceamento com método do número de oxidação

Útil para reações redox, este método envolve o equilíbrio da equação com base na mudança nos números de oxidação.

Melhor para: Reações redox onde ocorre a transferência de elétrons.

Processo: identificar os números de oxidação, determinar as mudanças no estado de oxidação, equilibrar os átomos que mudam seu estado de oxidação e, em seguida, equilibrar os átomos e cargas restantes.

1. Atribuir números de oxidação:
   • O cálcio (Ca) tem um número de oxidação de 0 em sua forma elementar.
   • O fósforo (P) também possui um número de oxidação 0 em sua forma elementar.
   • No Ca ₃ P ₂ , o cálcio tem um número de oxidação de +2 e o fósforo tem um número de oxidação de -3.
2. Identifique as mudanças nos números de oxidação:
   • O cálcio vai de 0 a +2, perdendo 2 elétrons (redução).
   • O fósforo vai de 0 a -3, ganhando 3 elétrons (oxidação).
3. Equilibre as mudanças usando elétrons: Multiply the number of calcium atoms by 3 and the number of phosphorus atoms by 2.
4. Escreva a equação balanceada:
   3 Ca + 2 P = Ca₃P₂

Balanceamento com método de meia reação íon-elétron

Este método separa a reação em duas semi-reações – uma para oxidação e outra para redução. Cada meia reação é balanceada separadamente e depois combinada.

Melhor para: reações redox complexas, especialmente em soluções ácidas ou básicas.

Processo: dividir a reação em duas meias-reações, equilibrar os átomos e as cargas em cada meia-reação e depois combinar as meias-reações, garantindo que os elétrons estejam equilibrados.

1. Escreva e equilibre as meias reações:
   Cu = Cu{2+} + 2{e}
   H{+} + HNO₃ + {e} = NO₂ + H₂O
2. Combine meias reações para equilibrar os elétrons. Para conseguir isso, multiplicamos a segunda metade da reação por 2 e adicionamos à primeira:
   Cu + 2H{+} + 2HNO₃ + 2{e} = Cu{2+} + 2NO₂ + 2H₂O + 2{e}
3. Cancele os elétrons em ambos os lados e adicione íons NO ₃ {-}. H{+} com NO ₃ {-} forma HNO ₃ e Cu{2+} com NO ₃ {-} forma Cu(NO ₃ ) ₃ :
   Cu + 4HNO₃ = Cu(NO₃)₂ + 2NO₂ + 2H₂O

Ferramentas químicas relacionadas:

• Calculadora de massa molar
• solucionador de pH