Equação balanceada: CalciumChlorideChromium(III)Nitrate = CalciumNitrateChromium(III)ChloridePor favor, conte sobre esse site grátis de química para os seus amigos! |
Instruções sobre balanceamento de equações químicas:
Exemplos de equações químicas completas para equilibrar:
Exemplos de equações químicas os reagentes (uma equação completa será sugerida):
Compreendendo as equações químicasUma equação química representa uma reação química. Mostra os reagentes (substâncias que iniciam uma reação) e os produtos (substâncias formadas pela reação). Por exemplo, na reação do hidrogênio (H₂) com oxigênio (O₂) para formar água (H₂O), a equação química é: No entanto, esta equação não está balanceada porque o número de átomos de cada elemento não é o mesmo em ambos os lados da equação. Uma equação balanceada obedece à Lei da Conservação da Massa, que afirma que a matéria não é criada nem destruída numa reação química. Balanceamento com inspeção ou método de tentativa e erroEste é o método mais direto. Envolve observar a equação e ajustar os coeficientes para obter o mesmo número de cada tipo de átomo em ambos os lados da equação. Melhor para: Equações simples com um pequeno número de átomos. Processo: Comece com a molécula mais complexa ou com mais elementos e ajuste os coeficientes dos reagentes e produtos até que a equação esteja equilibrada. Exemplo:H2 + O2 = H2O
Balanceamento com método algébricoEste método usa equações algébricas para encontrar os coeficientes corretos. O coeficiente de cada molécula é representado por uma variável (como x, y, z), e uma série de equações são configuradas com base no número de cada tipo de átomo. Melhor para: Equações que são mais complexas e não são facilmente balanceadas por inspeção. Processo: atribua variáveis a cada coeficiente, escreva equações para cada elemento e depois resolva o sistema de equações para encontrar os valores das variáveis. Exemplo: C2H6 + O2 = CO2 + H2O
Balanceamento com método do número de oxidaçãoÚtil para reações redox, este método envolve o equilíbrio da equação com base na mudança nos números de oxidação. Melhor para: Reações redox onde ocorre a transferência de elétrons. Processo: identificar os números de oxidação, determinar as mudanças no estado de oxidação, equilibrar os átomos que mudam seu estado de oxidação e, em seguida, equilibrar os átomos e cargas restantes. Exemplo: Ca + P = Ca3P2
Balanceamento com método de meia reação íon-elétronEste método separa a reação em duas semi-reações – uma para oxidação e outra para redução. Cada meia reação é balanceada separadamente e depois combinada. Melhor para: reações redox complexas, especialmente em soluções ácidas ou básicas. Processo: dividir a reação em duas meias-reações, equilibrar os átomos e as cargas em cada meia-reação e depois combinar as meias-reações, garantindo que os elétrons estejam equilibrados. Exemplo: Cu + HNO3 = Cu(NO3)2 + NO2 + H2O
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