Balanceamento passo a passo usando o método de inspeção
Vamos equilibrar esta equação usando o método de inspeção. Primeiro, definimos todos os coeficientes como 1: 1 CoSO4 + 1 NaOH + 1 O2 = 1 Co2O3 + 1 H2O + 1 Na2SO4
Para cada elemento, verificamos se o número de átomos está equilibrado em ambos os lados da equação. Co não está equilibrado: 1 átomo em reagentes e 2 átomos em produtos. Para equilibrar Co em ambos os lados, nós: Multiplique o coeficiente de CoSO4 por 2 2 CoSO4 + 1 NaOH + 1 O2 = 1 Co2O3 + 1 H2O + 1 Na2SO4
S não está equilibrado: 2 átomos em reagentes e 1 átomos em produtos. Para equilibrar S em ambos os lados, nós: Multiplique o coeficiente de Na2SO4 por 2 2 CoSO4 + 1 NaOH + 1 O2 = 1 Co2O3 + 1 H2O + 2 Na2SO4
Na não está equilibrado: 1 átomo em reagentes e 4 átomos em produtos. Para equilibrar Na em ambos os lados, nós: Multiplique o coeficiente de NaOH por 4 2 CoSO4 + 4 NaOH + 1 O2 = 1 Co2O3 + 1 H2O + 2 Na2SO4
H não está equilibrado: 4 átomos em reagentes e 2 átomos em produtos. Para equilibrar H em ambos os lados, nós: Multiplique o coeficiente de H2O por 2 2 CoSO4 + 4 NaOH + 1 O2 = 1 Co2O3 + 2 H2O + 2 Na2SO4
O não está equilibrado: 14 átomos em reagentes e 13 átomos em produtos. Para equilibrar O em ambos os lados, nós: Multiplique o(s) coeficiente(s) de Co2O3, H2O, Na2SO4, CoSO4, NaOH por 2 4 CoSO4 + 8 NaOH + 1 O2 = 2 Co2O3 + 4 H2O + 4 Na2SO4
Co está equilibrado: 4 átomos em reagentes e 4 átomos em produtos. H está equilibrado: 8 átomos em reagentes e 8 átomos em produtos. Na está equilibrado: 8 átomos em reagentes e 8 átomos em produtos. S está equilibrado: 4 átomos em reagentes e 4 átomos em produtos. All atoms are now balanced and the whole equation is fully balanced: 4 CoSO4 + 8 NaOH + O2 = 2 Co2O3 + 4 H2O + 4 Na2SO4
Balanceamento passo a passo usando o método algébrico
Vamos equilibrar esta equação usando o método algébrico. Primeiro, definimos todos os coeficientes para as variáveis a, b, c, d, ... a CoSO4 + b NaOH + c O2 = d Co2O3 + e H2O + f Na2SO4
Agora escrevemos equações algébricas para equilibrar cada átomo: Co: a * 1 = d * 2 S: a * 1 = f * 1 O: a * 4 + b * 1 + c * 2 = d * 3 + e * 1 + f * 4 Na: b * 1 = f * 2 H: b * 1 = e * 2
Agora atribuímos a=1 e resolvemos o sistema de equações de álgebra linear: a = d * 2 a = f a * 4 + b + c * 2 = d * 3 + e + f * 4 b = f * 2 b = e * 2 a = 1
Resolvendo este sistema de álgebra linear chegamos a: a = 1 b = 2 c = 0.25 d = 0.5 e = 1 f = 1
Para chegar aos coeficientes inteiros, multiplicamos todas as variáveis por4 a = 4 b = 8 c = 1 d = 2 e = 4 f = 4
Agora substituímos as variáveis nas equações originais pelos valores obtidos pela resolução do sistema de álgebra linear e chegamos à equação totalmente balanceada: 4 CoSO4 + 8 NaOH + O2 = 2 Co2O3 + 4 H2O + 4 Na2SO4
Link direto para esta equação balanceada:
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Instruções sobre balanceamento de equações químicas:
Digite uma equação de uma reação química e pressione o botão 'Balancear'. A resposta vai aparecer abaixo
Sempre use letra maiúscula para o primeiro caractere no nome do elemento e minúscula para o segundo. Exemplos: Fe, Au, Co, Br, C, O, N, F. Compare: Co - cobalto e CO - monóxido de carbono
Para inserir um elétron em um uso equação química {-} ou e
Para inserir um íon especificar carga depois que o composto entre chaves: {3} ou {3 +} ou {3} Exemplo : Fe {3} + +. Eu {-} = {Fe 2 +} + I2
Substitua grupos imutáveis em compostos químicos para evitar ambiguidade. Por exemplo equação C6H5C2H5 + O2 = C6H5OH + CO2 + H2O não será equilibrada, mas PhC2H5 + O2 = PhOH + CO2 + H2O será.
Estado dos compostos [como (s) (aq ) ou (g)] não são necessários.
Se você não sabe quais são os produtos é só inserir os reagentes e clicar em 'Balancear!'. Em muitos casos, a equação completa será sugerida.
Exemplos de equações químicas completas para equilibrar:
Uma equação química representa uma reação química. Mostra os reagentes (substâncias que iniciam uma reação) e os produtos (substâncias formadas pela reação). Por exemplo, na reação do hidrogênio (H₂) com oxigênio (O₂) para formar água (H₂O), a equação química é:
No entanto, esta equação não está balanceada porque o número de átomos de cada elemento não é o mesmo em ambos os lados da equação. Uma equação balanceada obedece à Lei da Conservação da Massa, que afirma que a matéria não é criada nem destruída numa reação química.
Balanceamento com inspeção ou método de tentativa e erro
Este é o método mais direto. Envolve observar a equação e ajustar os coeficientes para obter o mesmo número de cada tipo de átomo em ambos os lados da equação.
Melhor para: Equações simples com um pequeno número de átomos.
Processo: Comece com a molécula mais complexa ou com mais elementos e ajuste os coeficientes dos reagentes e produtos até que a equação esteja equilibrada.
Conte o número de átomos de H e O em ambos os lados. Existem 2 átomos de H à esquerda e 2 átomos de H à direita. Existem 2 átomos de O à esquerda e 1 átomo de O à direita.
Equilibre os átomos de oxigênio colocando um coeficiente de 2 na frente de H 2 O:
Verifique o saldo. Agora, ambos os lados têm 4 átomos de H e 2 átomos de O. A equação está equilibrada.
Balanceamento com método algébrico
Este método usa equações algébricas para encontrar os coeficientes corretos. O coeficiente de cada molécula é representado por uma variável (como x, y, z), e uma série de equações são configuradas com base no número de cada tipo de átomo.
Melhor para: Equações que são mais complexas e não são facilmente balanceadas por inspeção.
Processo: atribua variáveis a cada coeficiente, escreva equações para cada elemento e depois resolva o sistema de equações para encontrar os valores das variáveis.
Escreva equações baseadas na conservação do átomo:
2 a = c
6 a = 2 d
2 b = 2c + d
Atribua um dos coeficientes a 1 e resolva o sistema.
a = 1
c = 2 a = 2
d = 6 a / 2 = 4
b = (2 c + d) / 2 = (2 * 2 + 3) / 2 = 3.5
Ajuste o coeficiente para garantir que todos sejam números inteiros. b = 3,5 então precisamos multiplicar todos os coeficientes por 2 para chegar à equação balanceada com coeficientes inteiros:
Útil para reações redox, este método envolve o equilíbrio da equação com base na mudança nos números de oxidação.
Melhor para: Reações redox onde ocorre a transferência de elétrons.
Processo: identificar os números de oxidação, determinar as mudanças no estado de oxidação, equilibrar os átomos que mudam seu estado de oxidação e, em seguida, equilibrar os átomos e cargas restantes.
Balanceamento com método de meia reação íon-elétron
Este método separa a reação em duas semi-reações – uma para oxidação e outra para redução. Cada meia reação é balanceada separadamente e depois combinada.
Melhor para: reações redox complexas, especialmente em soluções ácidas ou básicas.
Processo: dividir a reação em duas meias-reações, equilibrar os átomos e as cargas em cada meia-reação e depois combinar as meias-reações, garantindo que os elétrons estejam equilibrados.
