Balanceamento passo a passo usando o método algébrico
Vamos equilibrar esta equação usando o método algébrico. Primeiro, definimos todos os coeficientes para as variáveis a, b, c, d, ... a CsBi(OH)4 + b Ru(SCN)3 + c PF5 + d SnCl2 + e CrI4 + f BeCO3 + g Rb2SiO3 + h BaAt2 + i NH4ClO4 = j RbBiAt4 + k RuS2 + l BeSiO3 + m Ba(CN)2 + n CsHF2 + o H3PO4 + p SnCrO4 + q ClI + r CAt2I2 + s SO2 + t H2O
Agora escrevemos equações algébricas para equilibrar cada átomo: Cs: a * 1 = n * 1 Bi: a * 1 = j * 1 O: a * 4 + f * 3 + g * 3 + i * 4 = l * 3 + o * 4 + p * 4 + s * 2 + t * 1 H: a * 4 + i * 4 = n * 1 + o * 3 + t * 2 Ru: b * 1 = k * 1 S: b * 3 = k * 2 + s * 1 C: b * 3 + f * 1 = m * 2 + r * 1 N: b * 3 + i * 1 = m * 2 P: c * 1 = o * 1 F: c * 5 = n * 2 Sn: d * 1 = p * 1 Cl: d * 2 + i * 1 = q * 1 Cr: e * 1 = p * 1 I: e * 4 = q * 1 + r * 2 Be: f * 1 = l * 1 Rb: g * 2 = j * 1 Si: g * 1 = l * 1 Ba: h * 1 = m * 1 At: h * 2 = j * 4 + r * 2
Agora atribuímos a=1 e resolvemos o sistema de equações de álgebra linear: a = n a = j a * 4 + f * 3 + g * 3 + i * 4 = l * 3 + o * 4 + p * 4 + s * 2 + t a * 4 + i * 4 = n + o * 3 + t * 2 b = k b * 3 = k * 2 + s b * 3 + f = m * 2 + r b * 3 + i = m * 2 c = o c * 5 = n * 2 d = p d * 2 + i = q e = p e * 4 = q + r * 2 f = l g * 2 = j g = l h = m h * 2 = j * 4 + r * 2 a = 1
Resolvendo este sistema de álgebra linear chegamos a: a = 1 b = 1.2777777777778 c = 0.4 d = 0.30555555555556 e = 0.30555555555556 f = 0.5 g = 0.5 h = 2.1111111111111 i = 0.38888888888889 j = 1 k = 1.2777777777778 l = 0.5 m = 2.1111111111111 n = 1 o = 0.4 p = 0.30555555555556 q = 1 r = 0.11111111111111 s = 1.2777777777778 t = 1.6777777777778
Para chegar aos coeficientes inteiros, multiplicamos todas as variáveis por180 a = 180 b = 230 c = 72 d = 55 e = 55 f = 90 g = 90 h = 380 i = 70 j = 180 k = 230 l = 90 m = 380 n = 180 o = 72 p = 55 q = 180 r = 20 s = 230 t = 302
Agora substituímos as variáveis nas equações originais pelos valores obtidos pela resolução do sistema de álgebra linear e chegamos à equação totalmente balanceada: 180 CsBi(OH)4 + 230 Ru(SCN)3 + 72 PF5 + 55 SnCl2 + 55 CrI4 + 90 BeCO3 + 90 Rb2SiO3 + 380 BaAt2 + 70 NH4ClO4 = 180 RbBiAt4 + 230 RuS2 + 90 BeSiO3 + 380 Ba(CN)2 + 180 CsHF2 + 72 H3PO4 + 55 SnCrO4 + 180 ClI + 20 CAt2I2 + 230 SO2 + 302 H2O
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Instruções sobre balanceamento de equações químicas:
Digite uma equação de uma reação química e pressione o botão 'Balancear'. A resposta vai aparecer abaixo
Sempre use letra maiúscula para o primeiro caractere no nome do elemento e minúscula para o segundo. Exemplos: Fe, Au, Co, Br, C, O, N, F. Compare: Co - cobalto e CO - monóxido de carbono
Para inserir um elétron em um uso equação química {-} ou e
Para inserir um íon especificar carga depois que o composto entre chaves: {3} ou {3 +} ou {3} Exemplo : Fe {3} + +. Eu {-} = {Fe 2 +} + I2
Substitua grupos imutáveis em compostos químicos para evitar ambiguidade. Por exemplo equação C6H5C2H5 + O2 = C6H5OH + CO2 + H2O não será equilibrada, mas PhC2H5 + O2 = PhOH + CO2 + H2O será.
Estado dos compostos [como (s) (aq ) ou (g)] não são necessários.
Se você não sabe quais são os produtos é só inserir os reagentes e clicar em 'Balancear!'. Em muitos casos, a equação completa será sugerida.
Exemplos de equações químicas completas para equilibrar:
Uma equação química representa uma reação química. Mostra os reagentes (substâncias que iniciam uma reação) e os produtos (substâncias formadas pela reação). Por exemplo, na reação do hidrogênio (H₂) com oxigênio (O₂) para formar água (H₂O), a equação química é:
No entanto, esta equação não está balanceada porque o número de átomos de cada elemento não é o mesmo em ambos os lados da equação. Uma equação balanceada obedece à Lei da Conservação da Massa, que afirma que a matéria não é criada nem destruída numa reação química.
Balanceamento com inspeção ou método de tentativa e erro
Este é o método mais direto. Envolve observar a equação e ajustar os coeficientes para obter o mesmo número de cada tipo de átomo em ambos os lados da equação.
Melhor para: Equações simples com um pequeno número de átomos.
Processo: Comece com a molécula mais complexa ou com mais elementos e ajuste os coeficientes dos reagentes e produtos até que a equação esteja equilibrada.
Conte o número de átomos de H e O em ambos os lados. Existem 2 átomos de H à esquerda e 2 átomos de H à direita. Existem 2 átomos de O à esquerda e 1 átomo de O à direita.
Equilibre os átomos de oxigênio colocando um coeficiente de 2 na frente de H 2 O:
Verifique o saldo. Agora, ambos os lados têm 4 átomos de H e 2 átomos de O. A equação está equilibrada.
Balanceamento com método algébrico
Este método usa equações algébricas para encontrar os coeficientes corretos. O coeficiente de cada molécula é representado por uma variável (como x, y, z), e uma série de equações são configuradas com base no número de cada tipo de átomo.
Melhor para: Equações que são mais complexas e não são facilmente balanceadas por inspeção.
Processo: atribua variáveis a cada coeficiente, escreva equações para cada elemento e depois resolva o sistema de equações para encontrar os valores das variáveis.
Escreva equações baseadas na conservação do átomo:
2 a = c
6 a = 2 d
2 b = 2c + d
Atribua um dos coeficientes a 1 e resolva o sistema.
a = 1
c = 2 a = 2
d = 6 a / 2 = 4
b = (2 c + d) / 2 = (2 * 2 + 3) / 2 = 3.5
Ajuste o coeficiente para garantir que todos sejam números inteiros. b = 3,5 então precisamos multiplicar todos os coeficientes por 2 para chegar à equação balanceada com coeficientes inteiros:
Útil para reações redox, este método envolve o equilíbrio da equação com base na mudança nos números de oxidação.
Melhor para: Reações redox onde ocorre a transferência de elétrons.
Processo: identificar os números de oxidação, determinar as mudanças no estado de oxidação, equilibrar os átomos que mudam seu estado de oxidação e, em seguida, equilibrar os átomos e cargas restantes.
Balanceamento com método de meia reação íon-elétron
Este método separa a reação em duas semi-reações – uma para oxidação e outra para redução. Cada meia reação é balanceada separadamente e depois combinada.
Melhor para: reações redox complexas, especialmente em soluções ácidas ou básicas.
Processo: dividir a reação em duas meias-reações, equilibrar os átomos e as cargas em cada meia-reação e depois combinar as meias-reações, garantindo que os elétrons estejam equilibrados.