Balanceamento passo a passo usando o método algébrico
Vamos equilibrar esta equação usando o método algébrico. Primeiro, definimos todos os coeficientes para as variáveis a, b, c, d, ... a CuCoO4 + b As2N2PS5 + c C44H32F5NP2Pt + d C44H44O10 + e MnS + f SiO2 + g TiFeCl6 + h AuO + i Os2O3 + j C44H34BrN2O2P2 = k C69H39Cl6CuN27O19S7 + l As8Co2N2O2 + m C44H34FeBr3ClO5 + n ClF + o C44H44O3Si3Ti + p C44H34Au2MnO3P2 + q C44H32O8Os2P2Pt2 + r HNO3 + s H2O + t SO2
Agora escrevemos equações algébricas para equilibrar cada átomo: Cu: a * 1 = k * 1 Co: a * 1 = l * 2 O: a * 4 + d * 10 + f * 2 + h * 1 + i * 3 + j * 2 = k * 19 + l * 2 + m * 5 + o * 3 + p * 3 + q * 8 + r * 3 + s * 1 + t * 2 As: b * 2 = l * 8 N: b * 2 + c * 1 + j * 2 = k * 27 + l * 2 + r * 1 P: b * 1 + c * 2 + j * 2 = p * 2 + q * 2 S: b * 5 + e * 1 = k * 7 + t * 1 C: c * 44 + d * 44 + j * 44 = k * 69 + m * 44 + o * 44 + p * 44 + q * 44 H: c * 32 + d * 44 + j * 34 = k * 39 + m * 34 + o * 44 + p * 34 + q * 32 + r * 1 + s * 2 F: c * 5 = n * 1 Pt: c * 1 = q * 2 Mn: e * 1 = p * 1 Si: f * 1 = o * 3 Ti: g * 1 = o * 1 Fe: g * 1 = m * 1 Cl: g * 6 = k * 6 + m * 1 + n * 1 Au: h * 1 = p * 2 Os: i * 2 = q * 2 Br: j * 1 = m * 3
Agora atribuímos a=1 e resolvemos o sistema de equações de álgebra linear: a = k a = l * 2 a * 4 + d0 + f * 2 + h + i * 3 + j * 2 = k9 + l * 2 + m * 5 + o * 3 + p * 3 + q * 8 + r * 3 + s + t * 2 b * 2 = l * 8 b * 2 + c + j * 2 = k * 27 + l * 2 + r b + c * 2 + j * 2 = p * 2 + q * 2 b * 5 + e = k * 7 + t c * 44 + d * 44 + j * 44 = k * 69 + m * 44 + o * 44 + p * 44 + q * 44 c * 32 + d * 44 + j * 34 = k * 39 + m * 34 + o * 44 + p * 34 + q * 32 + r + s * 2 c * 5 = n c = q * 2 e = p f = o * 3 g = o g = m g * 6 = k * 6 + m + n h = p * 2 i * 2 = q * 2 j = m * 3 a = 1
Resolvendo este sistema de álgebra linear chegamos a: a = 1 b = 2 c = 3.1528925619835 d = 11.273966942149 e = 15.635123966942 f = 13.05867768595 g = 4.3528925619835 h = 31.270247933884 i = 1.5764462809917 j = 13.05867768595 k = 1 l = 0.5 m = 4.3528925619835 n = 15.764462809917 o = 4.3528925619835 p = 15.635123966942 q = 1.5764462809917 r = 5.2702479338843 s = 37.552892561983 t = 18.635123966942
Para chegar aos coeficientes inteiros, multiplicamos todas as variáveis por2420 a = 2420 b = 4840 c = 7630 d = 27283 e = 37837 f = 31602 g = 10534 h = 75674 i = 3815 j = 31602 k = 2420 l = 1210 m = 10534 n = 38150 o = 10534 p = 37837 q = 3815 r = 12754 s = 90878 t = 45097
Agora substituímos as variáveis nas equações originais pelos valores obtidos pela resolução do sistema de álgebra linear e chegamos à equação totalmente balanceada: 2420 CuCoO4 + 4840 As2N2PS5 + 7630 C44H32F5NP2Pt + 27283 C44H44O10 + 37837 MnS + 31602 SiO2 + 10534 TiFeCl6 + 75674 AuO + 3815 Os2O3 + 31602 C44H34BrN2O2P2 = 2420 C69H39Cl6CuN27O19S7 + 1210 As8Co2N2O2 + 10534 C44H34FeBr3ClO5 + 38150 ClF + 10534 C44H44O3Si3Ti + 37837 C44H34Au2MnO3P2 + 3815 C44H32O8Os2P2Pt2 + 12754 HNO3 + 90878 H2O + 45097 SO2
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Instruções sobre balanceamento de equações químicas:
Digite uma equação de uma reação química e pressione o botão 'Balancear'. A resposta vai aparecer abaixo
Sempre use letra maiúscula para o primeiro caractere no nome do elemento e minúscula para o segundo. Exemplos: Fe, Au, Co, Br, C, O, N, F. Compare: Co - cobalto e CO - monóxido de carbono
Para inserir um elétron em um uso equação química {-} ou e
Para inserir um íon especificar carga depois que o composto entre chaves: {3} ou {3 +} ou {3} Exemplo : Fe {3} + +. Eu {-} = {Fe 2 +} + I2
Substitua grupos imutáveis em compostos químicos para evitar ambiguidade. Por exemplo equação C6H5C2H5 + O2 = C6H5OH + CO2 + H2O não será equilibrada, mas PhC2H5 + O2 = PhOH + CO2 + H2O será.
Estado dos compostos [como (s) (aq ) ou (g)] não são necessários.
Se você não sabe quais são os produtos é só inserir os reagentes e clicar em 'Balancear!'. Em muitos casos, a equação completa será sugerida.
Exemplos de equações químicas completas para equilibrar:
Uma equação química representa uma reação química. Mostra os reagentes (substâncias que iniciam uma reação) e os produtos (substâncias formadas pela reação). Por exemplo, na reação do hidrogênio (H₂) com oxigênio (O₂) para formar água (H₂O), a equação química é:
No entanto, esta equação não está balanceada porque o número de átomos de cada elemento não é o mesmo em ambos os lados da equação. Uma equação balanceada obedece à Lei da Conservação da Massa, que afirma que a matéria não é criada nem destruída numa reação química.
Balanceamento com inspeção ou método de tentativa e erro
Este é o método mais direto. Envolve observar a equação e ajustar os coeficientes para obter o mesmo número de cada tipo de átomo em ambos os lados da equação.
Melhor para: Equações simples com um pequeno número de átomos.
Processo: Comece com a molécula mais complexa ou com mais elementos e ajuste os coeficientes dos reagentes e produtos até que a equação esteja equilibrada.
Conte o número de átomos de H e O em ambos os lados. Existem 2 átomos de H à esquerda e 2 átomos de H à direita. Existem 2 átomos de O à esquerda e 1 átomo de O à direita.
Equilibre os átomos de oxigênio colocando um coeficiente de 2 na frente de H 2 O:
Verifique o saldo. Agora, ambos os lados têm 4 átomos de H e 2 átomos de O. A equação está equilibrada.
Balanceamento com método algébrico
Este método usa equações algébricas para encontrar os coeficientes corretos. O coeficiente de cada molécula é representado por uma variável (como x, y, z), e uma série de equações são configuradas com base no número de cada tipo de átomo.
Melhor para: Equações que são mais complexas e não são facilmente balanceadas por inspeção.
Processo: atribua variáveis a cada coeficiente, escreva equações para cada elemento e depois resolva o sistema de equações para encontrar os valores das variáveis.
Escreva equações baseadas na conservação do átomo:
2 a = c
6 a = 2 d
2 b = 2c + d
Atribua um dos coeficientes a 1 e resolva o sistema.
a = 1
c = 2 a = 2
d = 6 a / 2 = 4
b = (2 c + d) / 2 = (2 * 2 + 3) / 2 = 3.5
Ajuste o coeficiente para garantir que todos sejam números inteiros. b = 3,5 então precisamos multiplicar todos os coeficientes por 2 para chegar à equação balanceada com coeficientes inteiros:
Útil para reações redox, este método envolve o equilíbrio da equação com base na mudança nos números de oxidação.
Melhor para: Reações redox onde ocorre a transferência de elétrons.
Processo: identificar os números de oxidação, determinar as mudanças no estado de oxidação, equilibrar os átomos que mudam seu estado de oxidação e, em seguida, equilibrar os átomos e cargas restantes.
Balanceamento com método de meia reação íon-elétron
Este método separa a reação em duas semi-reações – uma para oxidação e outra para redução. Cada meia reação é balanceada separadamente e depois combinada.
Melhor para: reações redox complexas, especialmente em soluções ácidas ou básicas.
Processo: dividir a reação em duas meias-reações, equilibrar os átomos e as cargas em cada meia-reação e depois combinar as meias-reações, garantindo que os elétrons estejam equilibrados.
