Balanceamento passo a passo usando o método de inspeção
Vamos equilibrar esta equação usando o método de inspeção. Primeiro, definimos todos os coeficientes como 1: 1 FeSO3 + 1 NH4C2O4 = 1 Fe(C2O4)2 + 1 (NH4)2SO3
Para cada elemento, verificamos se o número de átomos está equilibrado em ambos os lados da equação. Fe está equilibrado: 1 átomo em reagentes e 1 átomo em produtos. S está equilibrado: 1 átomo em reagentes e 1 átomo em produtos. N não está equilibrado: 1 átomo em reagentes e 2 átomos em produtos. Para equilibrar N em ambos os lados, nós: Multiplique o coeficiente de NH4C2O4 por 2 1 FeSO3 + 2 NH4C2O4 = 1 Fe(C2O4)2 + 1 (NH4)2SO3
H está equilibrado: 8 átomos em reagentes e 8 átomos em produtos. C está equilibrado: 4 átomos em reagentes e 4 átomos em produtos. O está equilibrado: 11 átomos em reagentes e 11 átomos em produtos. Todos os átomos estão agora equilibrados e toda a equação está totalmente balanceada: FeSO3 + 2 NH4C2O4 = Fe(C2O4)2 + (NH4)2SO3
Balanceamento passo a passo usando o método algébrico
Vamos equilibrar esta equação usando o método algébrico. Primeiro, definimos todos os coeficientes para as variáveis a, b, c, d, ... a FeSO3 + b NH4C2O4 = c Fe(C2O4)2 + d (NH4)2SO3
Agora escrevemos equações algébricas para equilibrar cada átomo: Fe: a * 1 = c * 1 S: a * 1 = d * 1 O: a * 3 + b * 4 = c * 8 + d * 3 N: b * 1 = d * 2 H: b * 4 = d * 8 C: b * 2 = c * 4
Agora atribuímos a=1 e resolvemos o sistema de equações de álgebra linear: a = c a = d a * 3 + b * 4 = c * 8 + d * 3 b = d * 2 b * 4 = d * 8 b * 2 = c * 4 a = 1
Resolvendo este sistema de álgebra linear chegamos a: a = 1 b = 2 c = 1 d = 1
Para chegar aos coeficientes inteiros, multiplicamos todas as variáveis por1 a = 1 b = 2 c = 1 d = 1
Agora substituímos as variáveis nas equações originais pelos valores obtidos pela resolução do sistema de álgebra linear e chegamos à equação totalmente balanceada: FeSO3 + 2 NH4C2O4 = Fe(C2O4)2 + (NH4)2SO3
Link direto para esta equação balanceada:
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O composto pode estar escrito incorretamente: FeSO3 -> FeSO4 O composto pode estar escrito incorretamente: NH4C2O4 -> (NH4)2C2O4
Instruções sobre balanceamento de equações químicas:
Digite uma equação de uma reação química e pressione o botão 'Balancear'. A resposta vai aparecer abaixo
Sempre use letra maiúscula para o primeiro caractere no nome do elemento e minúscula para o segundo. Exemplos: Fe, Au, Co, Br, C, O, N, F. Compare: Co - cobalto e CO - monóxido de carbono
Para inserir um elétron em um uso equação química {-} ou e
Para inserir um íon especificar carga depois que o composto entre chaves: {3} ou {3 +} ou {3} Exemplo : Fe {3} + +. Eu {-} = {Fe 2 +} + I2
Substitua grupos imutáveis em compostos químicos para evitar ambiguidade. Por exemplo equação C6H5C2H5 + O2 = C6H5OH + CO2 + H2O não será equilibrada, mas PhC2H5 + O2 = PhOH + CO2 + H2O será.
Estado dos compostos [como (s) (aq ) ou (g)] não são necessários.
Se você não sabe quais são os produtos é só inserir os reagentes e clicar em 'Balancear!'. Em muitos casos, a equação completa será sugerida.
Exemplos de equações químicas completas para equilibrar:
Uma equação química representa uma reação química. Mostra os reagentes (substâncias que iniciam uma reação) e os produtos (substâncias formadas pela reação). Por exemplo, na reação do hidrogênio (H₂) com oxigênio (O₂) para formar água (H₂O), a equação química é:
No entanto, esta equação não está balanceada porque o número de átomos de cada elemento não é o mesmo em ambos os lados da equação. Uma equação balanceada obedece à Lei da Conservação da Massa, que afirma que a matéria não é criada nem destruída numa reação química.
Balanceamento com inspeção ou método de tentativa e erro
Este é o método mais direto. Envolve observar a equação e ajustar os coeficientes para obter o mesmo número de cada tipo de átomo em ambos os lados da equação.
Melhor para: Equações simples com um pequeno número de átomos.
Processo: Comece com a molécula mais complexa ou com mais elementos e ajuste os coeficientes dos reagentes e produtos até que a equação esteja equilibrada.
Conte o número de átomos de H e O em ambos os lados. Existem 2 átomos de H à esquerda e 2 átomos de H à direita. Existem 2 átomos de O à esquerda e 1 átomo de O à direita.
Equilibre os átomos de oxigênio colocando um coeficiente de 2 na frente de H 2 O:
Verifique o saldo. Agora, ambos os lados têm 4 átomos de H e 2 átomos de O. A equação está equilibrada.
Balanceamento com método algébrico
Este método usa equações algébricas para encontrar os coeficientes corretos. O coeficiente de cada molécula é representado por uma variável (como x, y, z), e uma série de equações são configuradas com base no número de cada tipo de átomo.
Melhor para: Equações que são mais complexas e não são facilmente balanceadas por inspeção.
Processo: atribua variáveis a cada coeficiente, escreva equações para cada elemento e depois resolva o sistema de equações para encontrar os valores das variáveis.
Escreva equações baseadas na conservação do átomo:
2 a = c
6 a = 2 d
2 b = 2c + d
Atribua um dos coeficientes a 1 e resolva o sistema.
a = 1
c = 2 a = 2
d = 6 a / 2 = 4
b = (2 c + d) / 2 = (2 * 2 + 3) / 2 = 3.5
Ajuste o coeficiente para garantir que todos sejam números inteiros. b = 3,5 então precisamos multiplicar todos os coeficientes por 2 para chegar à equação balanceada com coeficientes inteiros:
Útil para reações redox, este método envolve o equilíbrio da equação com base na mudança nos números de oxidação.
Melhor para: Reações redox onde ocorre a transferência de elétrons.
Processo: identificar os números de oxidação, determinar as mudanças no estado de oxidação, equilibrar os átomos que mudam seu estado de oxidação e, em seguida, equilibrar os átomos e cargas restantes.
Balanceamento com método de meia reação íon-elétron
Este método separa a reação em duas semi-reações – uma para oxidação e outra para redução. Cada meia reação é balanceada separadamente e depois combinada.
Melhor para: reações redox complexas, especialmente em soluções ácidas ou básicas.
Processo: dividir a reação em duas meias-reações, equilibrar os átomos e as cargas em cada meia-reação e depois combinar as meias-reações, garantindo que os elétrons estejam equilibrados.
