H + He + Li + Be + B + C + N + O + F + Ne + Na + Mg + Al + Si + P + S + Cl + Ar + K + Ca + Sc + Ti + V + Cr + Mn + Fe + Co + Ni + Cu + Zn + Ga = HHeLiBeBCNOFNeNaMgAlSiPSClArKCaScTiVCrMnFeCoNiCuZnGa Tipo de reação: Síntese
Balanceamento passo a passo usando o método de inspeção
Vamos equilibrar esta equação usando o método de inspeção. Primeiro, definimos todos os coeficientes como 1: 1 H + 1 He + 1 Li + 1 Be + 1 B + 1 C + 1 N + 1 O + 1 F + 1 Ne + 1 Na + 1 Mg + 1 Al + 1 Si + 1 P + 1 S + 1 Cl + 1 Ar + 1 K + 1 Ca + 1 Sc + 1 Ti + 1 V + 1 Cr + 1 Mn + 1 Fe + 1 Co + 1 Ni + 1 Cu + 1 Zn + 1 Ga = 1 HHeLiBeBCNOFNeNaMgAlSiPSClArKCaScTiVCrMnFeCoNiCuZnGa
Para cada elemento, verificamos se o número de átomos está equilibrado em ambos os lados da equação. H está equilibrado: 1 átomo em reagentes e 1 átomo em produtos. He está equilibrado: 1 átomo em reagentes e 1 átomo em produtos. Li está equilibrado: 1 átomo em reagentes e 1 átomo em produtos. Be está equilibrado: 1 átomo em reagentes e 1 átomo em produtos. B está equilibrado: 1 átomo em reagentes e 1 átomo em produtos. C está equilibrado: 1 átomo em reagentes e 1 átomo em produtos. N está equilibrado: 1 átomo em reagentes e 1 átomo em produtos. O está equilibrado: 1 átomo em reagentes e 1 átomo em produtos. F está equilibrado: 1 átomo em reagentes e 1 átomo em produtos. Ne está equilibrado: 1 átomo em reagentes e 1 átomo em produtos. Na está equilibrado: 1 átomo em reagentes e 1 átomo em produtos. Mg está equilibrado: 1 átomo em reagentes e 1 átomo em produtos. Al está equilibrado: 1 átomo em reagentes e 1 átomo em produtos. Si está equilibrado: 1 átomo em reagentes e 1 átomo em produtos. P está equilibrado: 1 átomo em reagentes e 1 átomo em produtos. S está equilibrado: 1 átomo em reagentes e 1 átomo em produtos. Cl está equilibrado: 1 átomo em reagentes e 1 átomo em produtos. Ar está equilibrado: 1 átomo em reagentes e 1 átomo em produtos. K está equilibrado: 1 átomo em reagentes e 1 átomo em produtos. Ca está equilibrado: 1 átomo em reagentes e 1 átomo em produtos. Sc está equilibrado: 1 átomo em reagentes e 1 átomo em produtos. Ti está equilibrado: 1 átomo em reagentes e 1 átomo em produtos. V está equilibrado: 1 átomo em reagentes e 1 átomo em produtos. Cr está equilibrado: 1 átomo em reagentes e 1 átomo em produtos. Mn está equilibrado: 1 átomo em reagentes e 1 átomo em produtos. Fe está equilibrado: 1 átomo em reagentes e 1 átomo em produtos. Co está equilibrado: 1 átomo em reagentes e 1 átomo em produtos. Ni está equilibrado: 1 átomo em reagentes e 1 átomo em produtos. Cu está equilibrado: 1 átomo em reagentes e 1 átomo em produtos. Zn está equilibrado: 1 átomo em reagentes e 1 átomo em produtos. Ga está equilibrado: 1 átomo em reagentes e 1 átomo em produtos. All atoms are now balanced and the whole equation is fully balanced: H + He + Li + Be + B + C + N + O + F + Ne + Na + Mg + Al + Si + P + S + Cl + Ar + K + Ca + Sc + Ti + V + Cr + Mn + Fe + Co + Ni + Cu + Zn + Ga = HHeLiBeBCNOFNeNaMgAlSiPSClArKCaScTiVCrMnFeCoNiCuZnGa
Balanceamento passo a passo usando o método algébrico
Vamos equilibrar esta equação usando o método algébrico. Primeiro, definimos todos os coeficientes para as variáveis a, b, c, d, ... a H + b He + c Li + d Be + e B + f C + g N + h O + i F + j Ne + k Na + l Mg + m Al + n Si + o P + p S + q Cl + r Ar + s K + t Ca + u Sc + v Ti + w V + x Cr + y Mn + z Fe + aa Co + ab Ni + ac Cu + ad Zn + ae Ga = af HHeLiBeBCNOFNeNaMgAlSiPSClArKCaScTiVCrMnFeCoNiCuZnGa
Agora escrevemos equações algébricas para equilibrar cada átomo: H: a * 1 = af * 1 He: b * 1 = af * 1 Li: c * 1 = af * 1 Be: d * 1 = af * 1 B: e * 1 = af * 1 C: f * 1 = af * 1 N: g * 1 = af * 1 O: h * 1 = af * 1 F: i * 1 = af * 1 Ne: j * 1 = af * 1 Na: k * 1 = af * 1 Mg: l * 1 = af * 1 Al: m * 1 = af * 1 Si: n * 1 = af * 1 P: o * 1 = af * 1 S: p * 1 = af * 1 Cl: q * 1 = af * 1 Ar: r * 1 = af * 1 K: s * 1 = af * 1 Ca: t * 1 = af * 1 Sc: u * 1 = af * 1 Ti: v * 1 = af * 1 V: w * 1 = af * 1 Cr: x * 1 = af * 1 Mn: y * 1 = af * 1 Fe: z * 1 = af * 1 Co: aa * 1 = af * 1 Ni: ab * 1 = af * 1 Cu: ac * 1 = af * 1 Zn: ad * 1 = af * 1 Ga: ae * 1 = af * 1
Agora atribuímos a=1 e resolvemos o sistema de equações de álgebra linear: a = af b = af c = af d = af e = af f = af g = af h = af i = af j = af k = af l = af m = af n = af o = af p = af q = af r = af s = af t = af u = af v = af w = af x = af y = af z = af aa = af ab = af ac = af ad = af ae = af a = 1
Resolvendo este sistema de álgebra linear chegamos a: a = 1 b = 1 c = 1 d = 1 e = 1 f = 1 g = 1 h = 1 i = 1 j = 1 k = 1 l = 1 m = 1 n = 1 o = 1 p = 1 q = 1 r = 1 s = 1 t = 1 u = 1 v = 1 w = 1 x = 1 y = 1 z = 1 aa = 1 ab = 1 ac = 1 ad = 1 ae = 1 af = 1
Para chegar aos coeficientes inteiros, multiplicamos todas as variáveis por1 a = 1 b = 1 c = 1 d = 1 e = 1 f = 1 g = 1 h = 1 i = 1 j = 1 k = 1 l = 1 m = 1 n = 1 o = 1 p = 1 q = 1 r = 1 s = 1 t = 1 u = 1 v = 1 w = 1 x = 1 y = 1 z = 1 aa = 1 ab = 1 ac = 1 ad = 1 ae = 1 af = 1
Agora substituímos as variáveis nas equações originais pelos valores obtidos pela resolução do sistema de álgebra linear e chegamos à equação totalmente balanceada: H + He + Li + Be + B + C + N + O + F + Ne + Na + Mg + Al + Si + P + S + Cl + Ar + K + Ca + Sc + Ti + V + Cr + Mn + Fe + Co + Ni + Cu + Zn + Ga = HHeLiBeBCNOFNeNaMgAlSiPSClArKCaScTiVCrMnFeCoNiCuZnGa
Link direto para esta equação balanceada:
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Instruções sobre balanceamento de equações químicas:
Digite uma equação de uma reação química e pressione o botão 'Balancear'. A resposta vai aparecer abaixo
Sempre use letra maiúscula para o primeiro caractere no nome do elemento e minúscula para o segundo. Exemplos: Fe, Au, Co, Br, C, O, N, F. Compare: Co - cobalto e CO - monóxido de carbono
Para inserir um elétron em um uso equação química {-} ou e
Para inserir um íon especificar carga depois que o composto entre chaves: {3} ou {3 +} ou {3} Exemplo : Fe {3} + +. Eu {-} = {Fe 2 +} + I2
Substitua grupos imutáveis em compostos químicos para evitar ambiguidade. Por exemplo equação C6H5C2H5 + O2 = C6H5OH + CO2 + H2O não será equilibrada, mas PhC2H5 + O2 = PhOH + CO2 + H2O será.
Estado dos compostos [como (s) (aq ) ou (g)] não são necessários.
Se você não sabe quais são os produtos é só inserir os reagentes e clicar em 'Balancear!'. Em muitos casos, a equação completa será sugerida.
Exemplos de equações químicas completas para equilibrar:
Uma equação química representa uma reação química. Mostra os reagentes (substâncias que iniciam uma reação) e os produtos (substâncias formadas pela reação). Por exemplo, na reação do hidrogênio (H₂) com oxigênio (O₂) para formar água (H₂O), a equação química é:
No entanto, esta equação não está balanceada porque o número de átomos de cada elemento não é o mesmo em ambos os lados da equação. Uma equação balanceada obedece à Lei da Conservação da Massa, que afirma que a matéria não é criada nem destruída numa reação química.
Balanceamento com inspeção ou método de tentativa e erro
Este é o método mais direto. Envolve observar a equação e ajustar os coeficientes para obter o mesmo número de cada tipo de átomo em ambos os lados da equação.
Melhor para: Equações simples com um pequeno número de átomos.
Processo: Comece com a molécula mais complexa ou com mais elementos e ajuste os coeficientes dos reagentes e produtos até que a equação esteja equilibrada.
Conte o número de átomos de H e O em ambos os lados. Existem 2 átomos de H à esquerda e 2 átomos de H à direita. Existem 2 átomos de O à esquerda e 1 átomo de O à direita.
Equilibre os átomos de oxigênio colocando um coeficiente de 2 na frente de H 2 O:
Verifique o saldo. Agora, ambos os lados têm 4 átomos de H e 2 átomos de O. A equação está equilibrada.
Balanceamento com método algébrico
Este método usa equações algébricas para encontrar os coeficientes corretos. O coeficiente de cada molécula é representado por uma variável (como x, y, z), e uma série de equações são configuradas com base no número de cada tipo de átomo.
Melhor para: Equações que são mais complexas e não são facilmente balanceadas por inspeção.
Processo: atribua variáveis a cada coeficiente, escreva equações para cada elemento e depois resolva o sistema de equações para encontrar os valores das variáveis.
Escreva equações baseadas na conservação do átomo:
2 a = c
6 a = 2 d
2 b = 2c + d
Atribua um dos coeficientes a 1 e resolva o sistema.
a = 1
c = 2 a = 2
d = 6 a / 2 = 4
b = (2 c + d) / 2 = (2 * 2 + 3) / 2 = 3.5
Ajuste o coeficiente para garantir que todos sejam números inteiros. b = 3,5 então precisamos multiplicar todos os coeficientes por 2 para chegar à equação balanceada com coeficientes inteiros:
Útil para reações redox, este método envolve o equilíbrio da equação com base na mudança nos números de oxidação.
Melhor para: Reações redox onde ocorre a transferência de elétrons.
Processo: identificar os números de oxidação, determinar as mudanças no estado de oxidação, equilibrar os átomos que mudam seu estado de oxidação e, em seguida, equilibrar os átomos e cargas restantes.
Balanceamento com método de meia reação íon-elétron
Este método separa a reação em duas semi-reações – uma para oxidação e outra para redução. Cada meia reação é balanceada separadamente e depois combinada.
Melhor para: reações redox complexas, especialmente em soluções ácidas ou básicas.
Processo: dividir a reação em duas meias-reações, equilibrar os átomos e as cargas em cada meia-reação e depois combinar as meias-reações, garantindo que os elétrons estejam equilibrados.
