Balanceamento passo a passo usando o método algébrico
Vamos equilibrar esta equação usando o método algébrico. Primeiro, definimos todos os coeficientes para as variáveis a, b, c, d, ... a H2 + b BrCl + c PbCrO4 + d Na(AlF4) + e KI + f MgSiO3 + g H3PO4 + h FeSO4 + i SO2 + j Ca(CN)2 + k CF2Cl2 = l CaF2 + m K(Al(OH)4) + n MgCO3 + o Na2SiO3 + p PI3 + q Fe(SCN)3 + r PbBr2 + s CrCl3 + t H2O
Agora escrevemos equações algébricas para equilibrar cada átomo: H: a * 2 + g * 3 = m * 4 + t * 2 Br: b * 1 = r * 2 Cl: b * 1 + k * 2 = s * 3 Pb: c * 1 = r * 1 Cr: c * 1 = s * 1 O: c * 4 + f * 3 + g * 4 + h * 4 + i * 2 = m * 4 + n * 3 + o * 3 + t * 1 Na: d * 1 = o * 2 Al: d * 1 = m * 1 F: d * 4 + k * 2 = l * 2 K: e * 1 = m * 1 I: e * 1 = p * 3 Mg: f * 1 = n * 1 Si: f * 1 = o * 1 P: g * 1 = p * 1 Fe: h * 1 = q * 1 S: h * 1 + i * 1 = q * 3 Ca: j * 1 = l * 1 C: j * 2 + k * 1 = n * 1 + q * 3 N: j * 2 = q * 3
Agora atribuímos a=1 e resolvemos o sistema de equações de álgebra linear: a * 2 + g * 3 = m * 4 + t * 2 b = r * 2 b + k * 2 = s * 3 c = r c = s c * 4 + f * 3 + g * 4 + h * 4 + i * 2 = m * 4 + n * 3 + o * 3 + t d = o * 2 d = m d * 4 + k * 2 = l * 2 e = m e = p * 3 f = n f = o g = p h = q h + i = q * 3 j = l j * 2 + k = n + q * 3 j * 2 = q * 3 a = 1
Resolvendo este sistema de álgebra linear chegamos a: a = 1 b = 0.13636363636364 c = 0.068181818181818 d = 0.068181818181818 e = 0.068181818181818 f = 0.034090909090909 g = 0.022727272727273 h = 0.11363636363636 i = 0.22727272727273 j = 0.17045454545455 k = 0.034090909090909 l = 0.17045454545455 m = 0.068181818181818 n = 0.034090909090909 o = 0.034090909090909 p = 0.022727272727273 q = 0.11363636363636 r = 0.068181818181818 s = 0.068181818181818 t = 0.89772727272727
Para chegar aos coeficientes inteiros, multiplicamos todas as variáveis por88 a = 88 b = 12 c = 6 d = 6 e = 6 f = 3 g = 2 h = 10 i = 20 j = 15 k = 3 l = 15 m = 6 n = 3 o = 3 p = 2 q = 10 r = 6 s = 6 t = 79
Agora substituímos as variáveis nas equações originais pelos valores obtidos pela resolução do sistema de álgebra linear e chegamos à equação totalmente balanceada: 88 H2 + 12 BrCl + 6 PbCrO4 + 6 Na(AlF4) + 6 KI + 3 MgSiO3 + 2 H3PO4 + 10 FeSO4 + 20 SO2 + 15 Ca(CN)2 + 3 CF2Cl2 = 15 CaF2 + 6 K(Al(OH)4) + 3 MgCO3 + 3 Na2SiO3 + 2 PI3 + 10 Fe(SCN)3 + 6 PbBr2 + 6 CrCl3 + 79 H2O
Link direto para esta equação balanceada:
Por favor, conte sobre esse site grátis de química para os seus amigos!
Instruções sobre balanceamento de equações químicas:
Digite uma equação de uma reação química e pressione o botão 'Balancear'. A resposta vai aparecer abaixo
Sempre use letra maiúscula para o primeiro caractere no nome do elemento e minúscula para o segundo. Exemplos: Fe, Au, Co, Br, C, O, N, F. Compare: Co - cobalto e CO - monóxido de carbono
Para inserir um elétron em um uso equação química {-} ou e
Para inserir um íon especificar carga depois que o composto entre chaves: {3} ou {3 +} ou {3} Exemplo : Fe {3} + +. Eu {-} = {Fe 2 +} + I2
Substitua grupos imutáveis em compostos químicos para evitar ambiguidade. Por exemplo equação C6H5C2H5 + O2 = C6H5OH + CO2 + H2O não será equilibrada, mas PhC2H5 + O2 = PhOH + CO2 + H2O será.
Estado dos compostos [como (s) (aq ) ou (g)] não são necessários.
Se você não sabe quais são os produtos é só inserir os reagentes e clicar em 'Balancear!'. Em muitos casos, a equação completa será sugerida.
Exemplos de equações químicas completas para equilibrar:
Uma equação química representa uma reação química. Mostra os reagentes (substâncias que iniciam uma reação) e os produtos (substâncias formadas pela reação). Por exemplo, na reação do hidrogênio (H₂) com oxigênio (O₂) para formar água (H₂O), a equação química é:
No entanto, esta equação não está balanceada porque o número de átomos de cada elemento não é o mesmo em ambos os lados da equação. Uma equação balanceada obedece à Lei da Conservação da Massa, que afirma que a matéria não é criada nem destruída numa reação química.
Balanceamento com inspeção ou método de tentativa e erro
Este é o método mais direto. Envolve observar a equação e ajustar os coeficientes para obter o mesmo número de cada tipo de átomo em ambos os lados da equação.
Melhor para: Equações simples com um pequeno número de átomos.
Processo: Comece com a molécula mais complexa ou com mais elementos e ajuste os coeficientes dos reagentes e produtos até que a equação esteja equilibrada.
Conte o número de átomos de H e O em ambos os lados. Existem 2 átomos de H à esquerda e 2 átomos de H à direita. Existem 2 átomos de O à esquerda e 1 átomo de O à direita.
Equilibre os átomos de oxigênio colocando um coeficiente de 2 na frente de H 2 O:
Verifique o saldo. Agora, ambos os lados têm 4 átomos de H e 2 átomos de O. A equação está equilibrada.
Balanceamento com método algébrico
Este método usa equações algébricas para encontrar os coeficientes corretos. O coeficiente de cada molécula é representado por uma variável (como x, y, z), e uma série de equações são configuradas com base no número de cada tipo de átomo.
Melhor para: Equações que são mais complexas e não são facilmente balanceadas por inspeção.
Processo: atribua variáveis a cada coeficiente, escreva equações para cada elemento e depois resolva o sistema de equações para encontrar os valores das variáveis.
Escreva equações baseadas na conservação do átomo:
2 a = c
6 a = 2 d
2 b = 2c + d
Atribua um dos coeficientes a 1 e resolva o sistema.
a = 1
c = 2 a = 2
d = 6 a / 2 = 4
b = (2 c + d) / 2 = (2 * 2 + 3) / 2 = 3.5
Ajuste o coeficiente para garantir que todos sejam números inteiros. b = 3,5 então precisamos multiplicar todos os coeficientes por 2 para chegar à equação balanceada com coeficientes inteiros:
Útil para reações redox, este método envolve o equilíbrio da equação com base na mudança nos números de oxidação.
Melhor para: Reações redox onde ocorre a transferência de elétrons.
Processo: identificar os números de oxidação, determinar as mudanças no estado de oxidação, equilibrar os átomos que mudam seu estado de oxidação e, em seguida, equilibrar os átomos e cargas restantes.
Balanceamento com método de meia reação íon-elétron
Este método separa a reação em duas semi-reações – uma para oxidação e outra para redução. Cada meia reação é balanceada separadamente e depois combinada.
Melhor para: reações redox complexas, especialmente em soluções ácidas ou básicas.
Processo: dividir a reação em duas meias-reações, equilibrar os átomos e as cargas em cada meia-reação e depois combinar as meias-reações, garantindo que os elétrons estejam equilibrados.