Balanceamento passo a passo usando o método algébrico
Vamos equilibrar esta equação usando o método algébrico. Primeiro, definimos todos os coeficientes para as variáveis a, b, c, d, ... a H2O + b Fe2(SO4)3 + c KAu(CN)2 + d Na2CO3 + e RuC30H36N6Cl2O6 + f TeO3 + g AgO = h Au2O3 + i K4Fe(CN)6 + j C4H3AuNa2OS + k AgRuAuTe8 + l H2CO3 + m NO2 + n HCl
Agora escrevemos equações algébricas para equilibrar cada átomo: H: a * 2 + e * 36 = j * 3 + l * 2 + n * 1 O: a * 1 + b * 12 + d * 3 + e * 6 + f * 3 + g * 1 = h * 3 + j * 1 + l * 3 + m * 2 Fe: b * 2 = i * 1 S: b * 3 = j * 1 K: c * 1 = i * 4 Au: c * 1 = h * 2 + j * 1 + k * 1 C: c * 2 + d * 1 + e * 30 = i * 6 + j * 4 + l * 1 N: c * 2 + e * 6 = i * 6 + m * 1 Na: d * 2 = j * 2 Ru: e * 1 = k * 1 Cl: e * 2 = n * 1 Te: f * 1 = k * 8 Ag: g * 1 = k * 1
Agora atribuímos a=1 e resolvemos o sistema de equações de álgebra linear: a * 2 + e * 36 = j * 3 + l * 2 + n a + b2 + d * 3 + e * 6 + f * 3 + g = h * 3 + j + l * 3 + m * 2 b * 2 = i b * 3 = j c = i * 4 c = h * 2 + j + k c * 2 + d + e * 30 = i * 6 + j * 4 + l c * 2 + e * 6 = i * 6 + m d * 2 = j * 2 e = k e * 2 = n f = k * 8 g = k a = 1
Resolvendo este sistema de álgebra linear chegamos a: a = 1 b = 0.29312581063554 c = 2.3450064850843 d = 0.87937743190661 e = 0.088197146562905 f = 0.70557717250324 g = 0.088197146562905 h = 0.68871595330739 i = 0.58625162127108 j = 0.87937743190661 k = 0.088197146562905 l = 1.1802853437095 m = 1.7016861219196 n = 0.17639429312581
Para chegar aos coeficientes inteiros, multiplicamos todas as variáveis por771 a = 771 b = 226 c = 1808 d = 678 e = 68 f = 544 g = 68 h = 531 i = 452 j = 678 k = 68 l = 910 m = 1312 n = 136
Agora substituímos as variáveis nas equações originais pelos valores obtidos pela resolução do sistema de álgebra linear e chegamos à equação totalmente balanceada: 771 H2O + 226 Fe2(SO4)3 + 1808 KAu(CN)2 + 678 Na2CO3 + 68 RuC30H36N6Cl2O6 + 544 TeO3 + 68 AgO = 531 Au2O3 + 452 K4Fe(CN)6 + 678 C4H3AuNa2OS + 68 AgRuAuTe8 + 910 H2CO3 + 1312 NO2 + 136 HCl
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Instruções sobre balanceamento de equações químicas:
Digite uma equação de uma reação química e pressione o botão 'Balancear'. A resposta vai aparecer abaixo
Sempre use letra maiúscula para o primeiro caractere no nome do elemento e minúscula para o segundo. Exemplos: Fe, Au, Co, Br, C, O, N, F. Compare: Co - cobalto e CO - monóxido de carbono
Para inserir um elétron em um uso equação química {-} ou e
Para inserir um íon especificar carga depois que o composto entre chaves: {3} ou {3 +} ou {3} Exemplo : Fe {3} + +. Eu {-} = {Fe 2 +} + I2
Substitua grupos imutáveis em compostos químicos para evitar ambiguidade. Por exemplo equação C6H5C2H5 + O2 = C6H5OH + CO2 + H2O não será equilibrada, mas PhC2H5 + O2 = PhOH + CO2 + H2O será.
Estado dos compostos [como (s) (aq ) ou (g)] não são necessários.
Se você não sabe quais são os produtos é só inserir os reagentes e clicar em 'Balancear!'. Em muitos casos, a equação completa será sugerida.
Exemplos de equações químicas completas para equilibrar:
Uma equação química representa uma reação química. Mostra os reagentes (substâncias que iniciam uma reação) e os produtos (substâncias formadas pela reação). Por exemplo, na reação do hidrogênio (H₂) com oxigênio (O₂) para formar água (H₂O), a equação química é:
No entanto, esta equação não está balanceada porque o número de átomos de cada elemento não é o mesmo em ambos os lados da equação. Uma equação balanceada obedece à Lei da Conservação da Massa, que afirma que a matéria não é criada nem destruída numa reação química.
Balanceamento com inspeção ou método de tentativa e erro
Este é o método mais direto. Envolve observar a equação e ajustar os coeficientes para obter o mesmo número de cada tipo de átomo em ambos os lados da equação.
Melhor para: Equações simples com um pequeno número de átomos.
Processo: Comece com a molécula mais complexa ou com mais elementos e ajuste os coeficientes dos reagentes e produtos até que a equação esteja equilibrada.
Conte o número de átomos de H e O em ambos os lados. Existem 2 átomos de H à esquerda e 2 átomos de H à direita. Existem 2 átomos de O à esquerda e 1 átomo de O à direita.
Equilibre os átomos de oxigênio colocando um coeficiente de 2 na frente de H 2 O:
Verifique o saldo. Agora, ambos os lados têm 4 átomos de H e 2 átomos de O. A equação está equilibrada.
Balanceamento com método algébrico
Este método usa equações algébricas para encontrar os coeficientes corretos. O coeficiente de cada molécula é representado por uma variável (como x, y, z), e uma série de equações são configuradas com base no número de cada tipo de átomo.
Melhor para: Equações que são mais complexas e não são facilmente balanceadas por inspeção.
Processo: atribua variáveis a cada coeficiente, escreva equações para cada elemento e depois resolva o sistema de equações para encontrar os valores das variáveis.
Escreva equações baseadas na conservação do átomo:
2 a = c
6 a = 2 d
2 b = 2c + d
Atribua um dos coeficientes a 1 e resolva o sistema.
a = 1
c = 2 a = 2
d = 6 a / 2 = 4
b = (2 c + d) / 2 = (2 * 2 + 3) / 2 = 3.5
Ajuste o coeficiente para garantir que todos sejam números inteiros. b = 3,5 então precisamos multiplicar todos os coeficientes por 2 para chegar à equação balanceada com coeficientes inteiros:
Útil para reações redox, este método envolve o equilíbrio da equação com base na mudança nos números de oxidação.
Melhor para: Reações redox onde ocorre a transferência de elétrons.
Processo: identificar os números de oxidação, determinar as mudanças no estado de oxidação, equilibrar os átomos que mudam seu estado de oxidação e, em seguida, equilibrar os átomos e cargas restantes.
Balanceamento com método de meia reação íon-elétron
Este método separa a reação em duas semi-reações – uma para oxidação e outra para redução. Cada meia reação é balanceada separadamente e depois combinada.
Melhor para: reações redox complexas, especialmente em soluções ácidas ou básicas.
Processo: dividir a reação em duas meias-reações, equilibrar os átomos e as cargas em cada meia-reação e depois combinar as meias-reações, garantindo que os elétrons estejam equilibrados.
