Balanceamento passo a passo usando o método algébrico
Vamos equilibrar esta equação usando o método algébrico. Primeiro, definimos todos os coeficientes para as variáveis a, b, c, d, ... a H2O2 + b SnCl2 + c CrI3 + d BeCO3 + e CsBi(OH)4 + f Ru(SCN)3 + g PF3 + h Rb2SiO3 + i BaAt2 = j H2O + k Ba(CN)2 + l RbBiAt4 + m RuSO4 + n BeSiO3 + o CsF + p H3PO4 + q SnCrO4 + r ClI + s CAt2I2 + t SO2
Agora escrevemos equações algébricas para equilibrar cada átomo: H: a * 2 + e * 4 = j * 2 + p * 3 O: a * 2 + d * 3 + e * 4 + h * 3 = j * 1 + m * 4 + n * 3 + p * 4 + q * 4 + t * 2 Sn: b * 1 = q * 1 Cl: b * 2 = r * 1 Cr: c * 1 = q * 1 I: c * 3 = r * 1 + s * 2 Be: d * 1 = n * 1 C: d * 1 + f * 3 = k * 2 + s * 1 Cs: e * 1 = o * 1 Bi: e * 1 = l * 1 Ru: f * 1 = m * 1 S: f * 3 = m * 1 + t * 1 N: f * 3 = k * 2 P: g * 1 = p * 1 F: g * 3 = o * 1 Rb: h * 2 = l * 1 Si: h * 1 = n * 1 Ba: i * 1 = k * 1 At: i * 2 = l * 4 + s * 2
Agora atribuímos a=1 e resolvemos o sistema de equações de álgebra linear: a * 2 + e * 4 = j * 2 + p * 3 a * 2 + d * 3 + e * 4 + h * 3 = j + m * 4 + n * 3 + p * 4 + q * 4 + t * 2 b = q b * 2 = r c = q c * 3 = r + s * 2 d = n d + f * 3 = k * 2 + s e = o e = l f = m f * 3 = m + t f * 3 = k * 2 g = p g * 3 = o h * 2 = l h = n i = k i * 2 = l * 4 + s * 2 a = 1
Resolvendo este sistema de álgebra linear chegamos a: a = 1 b = 0.068181818181818 c = 0.068181818181818 d = 0.034090909090909 e = 0.068181818181818 f = 0.11363636363636 g = 0.022727272727273 h = 0.034090909090909 i = 0.17045454545455 j = 1.1022727272727 k = 0.17045454545455 l = 0.068181818181818 m = 0.11363636363636 n = 0.034090909090909 o = 0.068181818181818 p = 0.022727272727273 q = 0.068181818181818 r = 0.13636363636364 s = 0.034090909090909 t = 0.22727272727273
Para chegar aos coeficientes inteiros, multiplicamos todas as variáveis por88 a = 88 b = 6 c = 6 d = 3 e = 6 f = 10 g = 2 h = 3 i = 15 j = 97 k = 15 l = 6 m = 10 n = 3 o = 6 p = 2 q = 6 r = 12 s = 3 t = 20
Agora substituímos as variáveis nas equações originais pelos valores obtidos pela resolução do sistema de álgebra linear e chegamos à equação totalmente balanceada: 88 H2O2 + 6 SnCl2 + 6 CrI3 + 3 BeCO3 + 6 CsBi(OH)4 + 10 Ru(SCN)3 + 2 PF3 + 3 Rb2SiO3 + 15 BaAt2 = 97 H2O + 15 Ba(CN)2 + 6 RbBiAt4 + 10 RuSO4 + 3 BeSiO3 + 6 CsF + 2 H3PO4 + 6 SnCrO4 + 12 ClI + 3 CAt2I2 + 20 SO2
Link direto para esta equação balanceada:
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Instruções sobre balanceamento de equações químicas:
Digite uma equação de uma reação química e pressione o botão 'Balancear'. A resposta vai aparecer abaixo
Sempre use letra maiúscula para o primeiro caractere no nome do elemento e minúscula para o segundo. Exemplos: Fe, Au, Co, Br, C, O, N, F. Compare: Co - cobalto e CO - monóxido de carbono
Para inserir um elétron em um uso equação química {-} ou e
Para inserir um íon especificar carga depois que o composto entre chaves: {3} ou {3 +} ou {3} Exemplo : Fe {3} + +. Eu {-} = {Fe 2 +} + I2
Substitua grupos imutáveis em compostos químicos para evitar ambiguidade. Por exemplo equação C6H5C2H5 + O2 = C6H5OH + CO2 + H2O não será equilibrada, mas PhC2H5 + O2 = PhOH + CO2 + H2O será.
Estado dos compostos [como (s) (aq ) ou (g)] não são necessários.
Se você não sabe quais são os produtos é só inserir os reagentes e clicar em 'Balancear!'. Em muitos casos, a equação completa será sugerida.
Exemplos de equações químicas completas para equilibrar:
Uma equação química representa uma reação química. Mostra os reagentes (substâncias que iniciam uma reação) e os produtos (substâncias formadas pela reação). Por exemplo, na reação do hidrogênio (H₂) com oxigênio (O₂) para formar água (H₂O), a equação química é:
No entanto, esta equação não está balanceada porque o número de átomos de cada elemento não é o mesmo em ambos os lados da equação. Uma equação balanceada obedece à Lei da Conservação da Massa, que afirma que a matéria não é criada nem destruída numa reação química.
Balanceamento com inspeção ou método de tentativa e erro
Este é o método mais direto. Envolve observar a equação e ajustar os coeficientes para obter o mesmo número de cada tipo de átomo em ambos os lados da equação.
Melhor para: Equações simples com um pequeno número de átomos.
Processo: Comece com a molécula mais complexa ou com mais elementos e ajuste os coeficientes dos reagentes e produtos até que a equação esteja equilibrada.
Conte o número de átomos de H e O em ambos os lados. Existem 2 átomos de H à esquerda e 2 átomos de H à direita. Existem 2 átomos de O à esquerda e 1 átomo de O à direita.
Equilibre os átomos de oxigênio colocando um coeficiente de 2 na frente de H 2 O:
Verifique o saldo. Agora, ambos os lados têm 4 átomos de H e 2 átomos de O. A equação está equilibrada.
Balanceamento com método algébrico
Este método usa equações algébricas para encontrar os coeficientes corretos. O coeficiente de cada molécula é representado por uma variável (como x, y, z), e uma série de equações são configuradas com base no número de cada tipo de átomo.
Melhor para: Equações que são mais complexas e não são facilmente balanceadas por inspeção.
Processo: atribua variáveis a cada coeficiente, escreva equações para cada elemento e depois resolva o sistema de equações para encontrar os valores das variáveis.
Escreva equações baseadas na conservação do átomo:
2 a = c
6 a = 2 d
2 b = 2c + d
Atribua um dos coeficientes a 1 e resolva o sistema.
a = 1
c = 2 a = 2
d = 6 a / 2 = 4
b = (2 c + d) / 2 = (2 * 2 + 3) / 2 = 3.5
Ajuste o coeficiente para garantir que todos sejam números inteiros. b = 3,5 então precisamos multiplicar todos os coeficientes por 2 para chegar à equação balanceada com coeficientes inteiros:
Útil para reações redox, este método envolve o equilíbrio da equação com base na mudança nos números de oxidação.
Melhor para: Reações redox onde ocorre a transferência de elétrons.
Processo: identificar os números de oxidação, determinar as mudanças no estado de oxidação, equilibrar os átomos que mudam seu estado de oxidação e, em seguida, equilibrar os átomos e cargas restantes.
Balanceamento com método de meia reação íon-elétron
Este método separa a reação em duas semi-reações – uma para oxidação e outra para redução. Cada meia reação é balanceada separadamente e depois combinada.
Melhor para: reações redox complexas, especialmente em soluções ácidas ou básicas.
Processo: dividir a reação em duas meias-reações, equilibrar os átomos e as cargas em cada meia-reação e depois combinar as meias-reações, garantindo que os elétrons estejam equilibrados.
