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Equação equilíbrio químico - Balancear online


Equação balanceada:
2322 K2CO3 + 400 TiO2 + 4560 Nb2O5 + 100 Bi2O3 + 2578 Na2CO3 + 240 Sb2O3 + 480 O = K4644Na5156Nb9120Sb480O30000Ti400Bi200 + 4900 CO2
Reação EstequiométricaReagente limitante
CompostoCoeficienteMassa molarMolsMassa
K2CO32322138.21
TiO240079.87
Nb2O54560265.81
Bi2O3100465.96
Na2CO32578105.99
Sb2O3240291.52
O48016.00
K4644Na5156Nb9120Sb480O30000Ti400Bi20011746783.62
CO2490044.01
Unidade: massa molar - g/mol, weight - g.

Equação iônica completa
4644 K{+} + 2578 CO3{-2} + 400 TiO2 + 4560 Nb2O5 + 100 Bi2O3 + 5156 Na{+} + 2578 CO3{-2} + 240 Sb2O3 + 480 O = K4644Na5156Nb9120Sb480O30000Ti400Bi200 + 4900 CO2
Equação iônica líquida
4644 K{+} + 2578 CO3{-2} + 400 TiO2 + 4560 Nb2O5 + 100 Bi2O3 + 5156 Na{+} + 2578 CO3{-2} + 240 Sb2O3 + 480 O = K4644Na5156Nb9120Sb480O30000Ti400Bi200 + 4900 CO2

Balanceamento passo a passo usando o método de inspeção
Vamos equilibrar esta equação usando o método de inspeção.
Primeiro, definimos todos os coeficientes como 1:
1 K2CO3 + 1 TiO2 + 1 Nb2O5 + 1 Bi2O3 + 1 Na2CO3 + 1 Sb2O3 + 1 O = 1 K4644Na5156Nb9120Sb480O30000Ti400Bi200 + 1 CO2

Para cada elemento, verificamos se o número de átomos está equilibrado em ambos os lados da equação.
K não está equilibrado: 2 átomos em reagentes e 4644 átomos em produtos.
Para equilibrar K em ambos os lados, nós:
Multiplique o coeficiente de K2CO3 por 2322
2322 K2CO3 + 1 TiO2 + 1 Nb2O5 + 1 Bi2O3 + 1 Na2CO3 + 1 Sb2O3 + 1 O = 1 K4644Na5156Nb9120Sb480O30000Ti400Bi200 + 1 CO2

Ti não está equilibrado: 1 átomo em reagentes e 400 átomos em produtos.
Para equilibrar Ti em ambos os lados, nós:
Multiplique o coeficiente de TiO2 por 400
2322 K2CO3 + 400 TiO2 + 1 Nb2O5 + 1 Bi2O3 + 1 Na2CO3 + 1 Sb2O3 + 1 O = 1 K4644Na5156Nb9120Sb480O30000Ti400Bi200 + 1 CO2

Nb não está equilibrado: 2 átomos em reagentes e 9120 átomos em produtos.
Para equilibrar Nb em ambos os lados, nós:
Multiplique o coeficiente de Nb2O5 por 4560
2322 K2CO3 + 400 TiO2 + 4560 Nb2O5 + 1 Bi2O3 + 1 Na2CO3 + 1 Sb2O3 + 1 O = 1 K4644Na5156Nb9120Sb480O30000Ti400Bi200 + 1 CO2

Bi não está equilibrado: 2 átomos em reagentes e 200 átomos em produtos.
Para equilibrar Bi em ambos os lados, nós:
Multiplique o coeficiente de Bi2O3 por 100
2322 K2CO3 + 400 TiO2 + 4560 Nb2O5 + 100 Bi2O3 + 1 Na2CO3 + 1 Sb2O3 + 1 O = 1 K4644Na5156Nb9120Sb480O30000Ti400Bi200 + 1 CO2

Na não está equilibrado: 2 átomos em reagentes e 5156 átomos em produtos.
Para equilibrar Na em ambos os lados, nós:
Multiplique o coeficiente de Na2CO3 por 2578
2322 K2CO3 + 400 TiO2 + 4560 Nb2O5 + 100 Bi2O3 + 2578 Na2CO3 + 1 Sb2O3 + 1 O = 1 K4644Na5156Nb9120Sb480O30000Ti400Bi200 + 1 CO2

Sb não está equilibrado: 2 átomos em reagentes e 480 átomos em produtos.
Para equilibrar Sb em ambos os lados, nós:
Multiplique o coeficiente de Sb2O3 por 240
2322 K2CO3 + 400 TiO2 + 4560 Nb2O5 + 100 Bi2O3 + 2578 Na2CO3 + 240 Sb2O3 + 1 O = 1 K4644Na5156Nb9120Sb480O30000Ti400Bi200 + 1 CO2

C não está equilibrado: 4900 átomos em reagentes e 1 átomos em produtos.
Para equilibrar C em ambos os lados, nós:
Multiplique o coeficiente de CO2 por 4900
2322 K2CO3 + 400 TiO2 + 4560 Nb2O5 + 100 Bi2O3 + 2578 Na2CO3 + 240 Sb2O3 + 1 O = 1 K4644Na5156Nb9120Sb480O30000Ti400Bi200 + 4900 CO2

O não está equilibrado: 39321 átomos em reagentes e 39800 átomos em produtos.
Para equilibrar O em ambos os lados, nós:
Multiplique o coeficiente de O por 480
2322 K2CO3 + 400 TiO2 + 4560 Nb2O5 + 100 Bi2O3 + 2578 Na2CO3 + 240 Sb2O3 + 480 O = 1 K4644Na5156Nb9120Sb480O30000Ti400Bi200 + 4900 CO2

Todos os átomos estão agora equilibrados e toda a equação está totalmente balanceada:
2322 K2CO3 + 400 TiO2 + 4560 Nb2O5 + 100 Bi2O3 + 2578 Na2CO3 + 240 Sb2O3 + 480 O = K4644Na5156Nb9120Sb480O30000Ti400Bi200 + 4900 CO2

Balanceamento passo a passo usando o método algébrico
Vamos equilibrar esta equação usando o método algébrico.
Primeiro, definimos todos os coeficientes para as variáveis a, b, c, d, ...
a K2CO3 + b TiO2 + c Nb2O5 + d Bi2O3 + e Na2CO3 + f Sb2O3 + g O = h K4644Na5156Nb9120Sb480O30000Ti400Bi200 + i CO2

Agora escrevemos equações algébricas para equilibrar cada átomo:
K: a * 2 = h * 4644
C: a * 1 + e * 1 = i * 1
O: a * 3 + b * 2 + c * 5 + d * 3 + e * 3 + f * 3 + g * 1 = h * 30000 + i * 2
Ti: b * 1 = h * 400
Nb: c * 2 = h * 9120
Bi: d * 2 = h * 200
Na: e * 2 = h * 5156
Sb: f * 2 = h * 480

Agora atribuímos a=1 e resolvemos o sistema de equações de álgebra linear:
a * 2 = h * 4644
a + e = i
a * 3 + b * 2 + c * 5 + d * 3 + e * 3 + f * 3 + g = h * 30000 + i * 2
b = h * 400
c * 2 = h * 9120
d * 2 = h * 200
e * 2 = h * 5156
f * 2 = h * 480
a = 1

Resolvendo este sistema de álgebra linear chegamos a:
a = 1
b = 0.17226528854436
c = 1.9638242894057
d = 0.04306632213609
e = 1.1102497846684
f = 0.10335917312661
g = 0.20671834625323
h = 0.0004306632213609
i = 2.1102497846684

Para chegar aos coeficientes inteiros, multiplicamos todas as variáveis por2322
a = 2322
b = 400
c = 4560
d = 100
e = 2578
f = 240
g = 480
h = 1
i = 4900

Agora substituímos as variáveis nas equações originais pelos valores obtidos pela resolução do sistema de álgebra linear e chegamos à equação totalmente balanceada:
2322 K2CO3 + 400 TiO2 + 4560 Nb2O5 + 100 Bi2O3 + 2578 Na2CO3 + 240 Sb2O3 + 480 O = K4644Na5156Nb9120Sb480O30000Ti400Bi200 + 4900 CO2

Link direto para esta equação balanceada:

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Instruções sobre balanceamento de equações químicas:

  • Digite uma equação de uma reação química e pressione o botão 'Balancear'. A resposta vai aparecer abaixo
  • Sempre use letra maiúscula para o primeiro caractere no nome do elemento e minúscula para o segundo. Exemplos: Fe, Au, Co, Br, C, O, N, F. Compare: Co - cobalto e CO - monóxido de carbono
  • Para inserir um elétron em um uso equação química {-} ou e
  • Para inserir um íon especificar carga depois que o composto entre chaves: {3} ou {3 +} ou {3} Exemplo
    : Fe {3} + +. Eu {-} = {Fe 2 +} + I2
  • Substitua grupos imutáveis ​​em compostos químicos para evitar ambiguidade.
    Por exemplo equação C6H5C2H5 + O2 = C6H5OH + CO2 + H2O não será equilibrada, mas
    PhC2H5 + O2 = PhOH + CO2 + H2O será.
  • Estado dos compostos [como (s) (aq ) ou (g)] não são necessários.
  • Se você não sabe quais são os produtos é só inserir os reagentes e clicar em 'Balancear!'. Em muitos casos, a equação completa será sugerida.

Exemplos de equações químicas completas para equilibrar:

Exemplos de equações químicas os reagentes (uma equação completa será sugerida):

Compreendendo as equações químicas

Uma equação química representa uma reação química. Mostra os reagentes (substâncias que iniciam uma reação) e os produtos (substâncias formadas pela reação). Por exemplo, na reação do hidrogênio (H₂) com oxigênio (O₂) para formar água (H₂O), a equação química é:

No entanto, esta equação não está balanceada porque o número de átomos de cada elemento não é o mesmo em ambos os lados da equação. Uma equação balanceada obedece à Lei da Conservação da Massa, que afirma que a matéria não é criada nem destruída numa reação química.

Balanceamento com inspeção ou método de tentativa e erro

Este é o método mais direto. Envolve observar a equação e ajustar os coeficientes para obter o mesmo número de cada tipo de átomo em ambos os lados da equação.

Melhor para: Equações simples com um pequeno número de átomos.

Processo: Comece com a molécula mais complexa ou com mais elementos e ajuste os coeficientes dos reagentes e produtos até que a equação esteja equilibrada.

Exemplo:H2 + O2 = H2O
  1. Conte o número de átomos de H e O em ambos os lados. Existem 2 átomos de H à esquerda e 2 átomos de H à direita. Existem 2 átomos de O à esquerda e 1 átomo de O à direita.
  2. Equilibre os átomos de oxigênio colocando um coeficiente de 2 na frente de H 2 O:
  3. Agora, existem 4 átomos de H no lado direito, então ajustamos o lado esquerdo para corresponder:
  4. Verifique o saldo. Agora, ambos os lados têm 4 átomos de H e 2 átomos de O. A equação está equilibrada.

Balanceamento com método algébrico

Este método usa equações algébricas para encontrar os coeficientes corretos. O coeficiente de cada molécula é representado por uma variável (como x, y, z), e uma série de equações são configuradas com base no número de cada tipo de átomo.

Melhor para: Equações que são mais complexas e não são facilmente balanceadas por inspeção.

Processo: atribua variáveis a cada coeficiente, escreva equações para cada elemento e depois resolva o sistema de equações para encontrar os valores das variáveis.

Exemplo: C2H6 + O2 = CO2 + H2O
  1. Atribuir variáveis aos coeficientes:
  2. Escreva equações baseadas na conservação do átomo:
    • 2 a = c
    • 6 a = 2 d
    • 2 b = 2c + d
  3. Atribua um dos coeficientes a 1 e resolva o sistema.
    • a = 1
    • c = 2 a = 2
    • d = 6 a / 2 = 4
    • b = (2 c + d) / 2 = (2 * 2 + 3) / 2 = 3.5
  4. Ajuste o coeficiente para garantir que todos sejam números inteiros. b = 3,5 então precisamos multiplicar todos os coeficientes por 2 para chegar à equação balanceada com coeficientes inteiros:

Balanceamento com método do número de oxidação

Útil para reações redox, este método envolve o equilíbrio da equação com base na mudança nos números de oxidação.

Melhor para: Reações redox onde ocorre a transferência de elétrons.

Processo: identificar os números de oxidação, determinar as mudanças no estado de oxidação, equilibrar os átomos que mudam seu estado de oxidação e, em seguida, equilibrar os átomos e cargas restantes.

Exemplo: Ca + P = Ca3P2
  1. Atribuir números de oxidação:
    • O cálcio (Ca) tem um número de oxidação de 0 em sua forma elementar.
    • O fósforo (P) também possui um número de oxidação 0 em sua forma elementar.
    • No Ca 3 P 2 , o cálcio tem um número de oxidação de +2 e o fósforo tem um número de oxidação de -3.
  2. Identifique as mudanças nos números de oxidação:
    • O cálcio vai de 0 a +2, perdendo 2 elétrons (oxidação).
    • O fósforo vai de 0 a -3, ganhando 3 elétrons (redução).
  3. Equilibre as mudanças usando elétrons: Multiply the number of calcium atoms by 3 and the number of phosphorus atoms by 2.
  4. Escreva a equação balanceada:

Balanceamento com método de meia reação íon-elétron

Este método separa a reação em duas semi-reações – uma para oxidação e outra para redução. Cada meia reação é balanceada separadamente e depois combinada.

Melhor para: reações redox complexas, especialmente em soluções ácidas ou básicas.

Processo: dividir a reação em duas meias-reações, equilibrar os átomos e as cargas em cada meia-reação e depois combinar as meias-reações, garantindo que os elétrons estejam equilibrados.

Exemplo: Cu + HNO3 = Cu(NO3)2 + NO2 + H2O
  1. Escreva e equilibre as meias reações:
  2. Combine meias reações para equilibrar os elétrons. Para conseguir isso, multiplicamos a segunda metade da reação por 2 e adicionamos à primeira:
  3. Cancele os elétrons em ambos os lados e adicione íons NO 3 {-}. H{+} com NO 3 {-} forma HNO 3 e Cu{2+} com NO 3 {-} forma Cu(NO 3 ) 3 :

Pratique o que aprendeu:

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