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Equação equilíbrio químico - Balancear online


Equação balanceada:
69429.404414827 Na2MgO5 + 8331.5285297793 Al5Co7 + 11340.136054422 Cu9Fe7 + 5953.5714285714 N5Cl7 + 5001 Mn5Ni7 + 13613.833333333 Zn3Ge4 + 31765.611111111 As4 = 72900.874635568 O2 + 34714.702207414 Na4O3 + 13885.880882965 Mg5Al3O7 + 14580.174927114 Co4Cu7 + 9922.619047619 Fe8N3 + 8335 Cl5Mn3 + 5834.5 Ni6Zn7 + 18151.777777778 Ge3As7
Reação EstequiométricaReagente limitante
CompostoCoeficienteMassa molarMolsMassa
Na2MgO569429150.28
Al5Co78332547.44
Cu9Fe711340962.83
N5Cl75954318.20
Mn5Ni75001685.54
Zn3Ge413614486.70
As431766299.69
O27290132.00
Na4O334715139.96
Mg5Al3O713886314.47
Co4Cu714580680.55
Fe8N39923488.78
Cl5Mn38335342.08
Ni6Zn75835809.82
Ge3As718152742.37
Unidade: massa molar - g/mol, weight - g.

Balanceamento passo a passo usando o método algébrico
Vamos equilibrar esta equação usando o método algébrico.
Primeiro, definimos todos os coeficientes para as variáveis a, b, c, d, ...
a Na2MgO5 + b Al5Co7 + c Cu9Fe7 + d N5Cl7 + e Mn5Ni7 + f Zn3Ge4 + g As4 = h O2 + i Na4O3 + j Mg5Al3O7 + k Co4Cu7 + l Fe8N3 + m Cl5Mn3 + n Ni6Zn7 + o Ge3As7

Agora escrevemos equações algébricas para equilibrar cada átomo:
Na: a * 2 = i * 4
Mg: a * 1 = j * 5
O: a * 5 = h * 2 + i * 3 + j * 7
Al: b * 5 = j * 3
Co: b * 7 = k * 4
Cu: c * 9 = k * 7
Fe: c * 7 = l * 8
N: d * 5 = l * 3
Cl: d * 7 = m * 5
Mn: e * 5 = m * 3
Ni: e * 7 = n * 6
Zn: f * 3 = n * 7
Ge: f * 4 = o * 3
As: g * 4 = o * 7

Agora atribuímos a=1 e resolvemos o sistema de equações de álgebra linear:
a * 2 = i * 4
a = j * 5
a * 5 = h * 2 + i * 3 + j * 7
b * 5 = j * 3
b * 7 = k * 4
c * 9 = k * 7
c * 7 = l * 8
d * 5 = l * 3
d * 7 = m * 5
e * 5 = m * 3
e * 7 = n * 6
f * 3 = n * 7
f * 4 = o * 3
g * 4 = o * 7
a = 1

Resolvendo este sistema de álgebra linear chegamos a:
a = 1
b = 0.1200074896657
c = 0.1633323251091
d = 0.085756672283916
e = 0.072030419565311
f = 0.19608520935056
g = 0.45753215515131
h = 1.0500079217618
i = 0.50000720160164
j = 0.20000288064065
k = 0.20999870371171
l = 0.1429229860721
m = 0.12005069927552
n = 0.084042691094499
o = 0.26144694580075

Para chegar aos coeficientes inteiros, multiplicamos todas as variáveis por69429
a = 69429
b = 8332
c = 11340
d = 5954
e = 5001
f = 13614
g = 31766
h = 72901
i = 34715
j = 13886
k = 14580
l = 9923
m = 8335
n = 5835
o = 18152

Agora substituímos as variáveis nas equações originais pelos valores obtidos pela resolução do sistema de álgebra linear e chegamos à equação totalmente balanceada:
69429 Na2MgO5 + 8332 Al5Co7 + 11340 Cu9Fe7 + 5954 N5Cl7 + 5001 Mn5Ni7 + 13614 Zn3Ge4 + 31766 As4 = 72901 O2 + 34715 Na4O3 + 13886 Mg5Al3O7 + 14580 Co4Cu7 + 9923 Fe8N3 + 8335 Cl5Mn3 + 5835 Ni6Zn7 + 18152 Ge3As7

Link direto para esta equação balanceada:

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O composto pode estar escrito incorretamente: As4 -> As

Instruções sobre balanceamento de equações químicas:

  • Digite uma equação de uma reação química e pressione o botão 'Balancear'. A resposta vai aparecer abaixo
  • Sempre use letra maiúscula para o primeiro caractere no nome do elemento e minúscula para o segundo. Exemplos: Fe, Au, Co, Br, C, O, N, F. Compare: Co - cobalto e CO - monóxido de carbono
  • Para inserir um elétron em um uso equação química {-} ou e
  • Para inserir um íon especificar carga depois que o composto entre chaves: {3} ou {3 +} ou {3} Exemplo
    : Fe {3} + +. Eu {-} = {Fe 2 +} + I2
  • Substitua grupos imutáveis ​​em compostos químicos para evitar ambiguidade.
    Por exemplo equação C6H5C2H5 + O2 = C6H5OH + CO2 + H2O não será equilibrada, mas
    PhC2H5 + O2 = PhOH + CO2 + H2O será.
  • Estado dos compostos [como (s) (aq ) ou (g)] não são necessários.
  • Se você não sabe quais são os produtos é só inserir os reagentes e clicar em 'Balancear!'. Em muitos casos, a equação completa será sugerida.

Exemplos de equações químicas completas para equilibrar:

Exemplos de equações químicas os reagentes (uma equação completa será sugerida):

Compreendendo as equações químicas

Uma equação química representa uma reação química. Mostra os reagentes (substâncias que iniciam uma reação) e os produtos (substâncias formadas pela reação). Por exemplo, na reação do hidrogênio (H₂) com oxigênio (O₂) para formar água (H₂O), a equação química é:

No entanto, esta equação não está balanceada porque o número de átomos de cada elemento não é o mesmo em ambos os lados da equação. Uma equação balanceada obedece à Lei da Conservação da Massa, que afirma que a matéria não é criada nem destruída numa reação química.

Balanceamento com inspeção ou método de tentativa e erro

Este é o método mais direto. Envolve observar a equação e ajustar os coeficientes para obter o mesmo número de cada tipo de átomo em ambos os lados da equação.

Melhor para: Equações simples com um pequeno número de átomos.

Processo: Comece com a molécula mais complexa ou com mais elementos e ajuste os coeficientes dos reagentes e produtos até que a equação esteja equilibrada.

Exemplo:H2 + O2 = H2O
  1. Conte o número de átomos de H e O em ambos os lados. Existem 2 átomos de H à esquerda e 2 átomos de H à direita. Existem 2 átomos de O à esquerda e 1 átomo de O à direita.
  2. Equilibre os átomos de oxigênio colocando um coeficiente de 2 na frente de H 2 O:
  3. Agora, existem 4 átomos de H no lado direito, então ajustamos o lado esquerdo para corresponder:
  4. Verifique o saldo. Agora, ambos os lados têm 4 átomos de H e 2 átomos de O. A equação está equilibrada.

Balanceamento com método algébrico

Este método usa equações algébricas para encontrar os coeficientes corretos. O coeficiente de cada molécula é representado por uma variável (como x, y, z), e uma série de equações são configuradas com base no número de cada tipo de átomo.

Melhor para: Equações que são mais complexas e não são facilmente balanceadas por inspeção.

Processo: atribua variáveis a cada coeficiente, escreva equações para cada elemento e depois resolva o sistema de equações para encontrar os valores das variáveis.

Exemplo: C2H6 + O2 = CO2 + H2O
  1. Atribuir variáveis aos coeficientes:
  2. Escreva equações baseadas na conservação do átomo:
    • 2 a = c
    • 6 a = 2 d
    • 2 b = 2c + d
  3. Atribua um dos coeficientes a 1 e resolva o sistema.
    • a = 1
    • c = 2 a = 2
    • d = 6 a / 2 = 4
    • b = (2 c + d) / 2 = (2 * 2 + 3) / 2 = 3.5
  4. Ajuste o coeficiente para garantir que todos sejam números inteiros. b = 3,5 então precisamos multiplicar todos os coeficientes por 2 para chegar à equação balanceada com coeficientes inteiros:

Balanceamento com método do número de oxidação

Útil para reações redox, este método envolve o equilíbrio da equação com base na mudança nos números de oxidação.

Melhor para: Reações redox onde ocorre a transferência de elétrons.

Processo: identificar os números de oxidação, determinar as mudanças no estado de oxidação, equilibrar os átomos que mudam seu estado de oxidação e, em seguida, equilibrar os átomos e cargas restantes.

Exemplo: Ca + P = Ca3P2
  1. Atribuir números de oxidação:
    • O cálcio (Ca) tem um número de oxidação de 0 em sua forma elementar.
    • O fósforo (P) também possui um número de oxidação 0 em sua forma elementar.
    • No Ca 3 P 2 , o cálcio tem um número de oxidação de +2 e o fósforo tem um número de oxidação de -3.
  2. Identifique as mudanças nos números de oxidação:
    • O cálcio vai de 0 a +2, perdendo 2 elétrons (redução).
    • O fósforo vai de 0 a -3, ganhando 3 elétrons (oxidação).
  3. Equilibre as mudanças usando elétrons: Multiply the number of calcium atoms by 3 and the number of phosphorus atoms by 2.
  4. Escreva a equação balanceada:

Balanceamento com método de meia reação íon-elétron

Este método separa a reação em duas semi-reações – uma para oxidação e outra para redução. Cada meia reação é balanceada separadamente e depois combinada.

Melhor para: reações redox complexas, especialmente em soluções ácidas ou básicas.

Processo: dividir a reação em duas meias-reações, equilibrar os átomos e as cargas em cada meia-reação e depois combinar as meias-reações, garantindo que os elétrons estejam equilibrados.

Exemplo: Cu + HNO3 = Cu(NO3)2 + NO2 + H2O
  1. Escreva e equilibre as meias reações:
  2. Combine meias reações para equilibrar os elétrons. Para conseguir isso, multiplicamos a segunda metade da reação por 2 e adicionamos à primeira:
  3. Cancele os elétrons em ambos os lados e adicione íons NO 3 {-}. H{+} com NO 3 {-} forma HNO 3 e Cu{2+} com NO 3 {-} forma Cu(NO 3 ) 3 :

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