Balanceamento passo a passo usando o método algébrico
Vamos equilibrar esta equação usando o método algébrico. Primeiro, definimos todos os coeficientes para as variáveis a, b, c, d, ... a Na9Mg8Al7Si6P5S4Cl3Ar2 + b K2Ca3Sc4Ti5V6Cr7Mn8Fe9 + c CH = d Na2C + e Mg3C + f Al4C + g Si5C + h P6C + i S7C + j Cl8C + k Ar9C + l K2H + m Ca3H + n Sc4H + o Ti5H + p V6H + q Cr7H + r Mn8H + s Fe9H
Agora escrevemos equações algébricas para equilibrar cada átomo: Na: a * 9 = d * 2 Mg: a * 8 = e * 3 Al: a * 7 = f * 4 Si: a * 6 = g * 5 P: a * 5 = h * 6 S: a * 4 = i * 7 Cl: a * 3 = j * 8 Ar: a * 2 = k * 9 K: b * 2 = l * 2 Ca: b * 3 = m * 3 Sc: b * 4 = n * 4 Ti: b * 5 = o * 5 V: b * 6 = p * 6 Cr: b * 7 = q * 7 Mn: b * 8 = r * 8 Fe: b * 9 = s * 9 C: c * 1 = d * 1 + e * 1 + f * 1 + g * 1 + h * 1 + i * 1 + j * 1 + k * 1 H: c * 1 = l * 1 + m * 1 + n * 1 + o * 1 + p * 1 + q * 1 + r * 1 + s * 1
Agora atribuímos a=1 e resolvemos o sistema de equações de álgebra linear: a * 9 = d * 2 a * 8 = e * 3 a * 7 = f * 4 a * 6 = g * 5 a * 5 = h * 6 a * 4 = i * 7 a * 3 = j * 8 a * 2 = k * 9 b * 2 = l * 2 b * 3 = m * 3 b * 4 = n * 4 b * 5 = o * 5 b * 6 = p * 6 b * 7 = q * 7 b * 8 = r * 8 b * 9 = s * 9 c = d + e + f + g + h + i + j + k c = l + m + n + o + p + q + r + s a = 1
Resolvendo este sistema de álgebra linear chegamos a: a = 1 b = 1.5148313492063 c = 12.118650793651 d = 4.5 e = 2.6666666666667 f = 1.75 g = 1.2 h = 0.83333333333333 i = 0.57142857142857 j = 0.375 k = 0.22222222222222 l = 1.5148313492063 m = 1.5148313492063 n = 1.5148313492063 o = 1.5148313492063 p = 1.5148313492063 q = 1.5148313492063 r = 1.5148313492063 s = 1.5148313492063
Para chegar aos coeficientes inteiros, multiplicamos todas as variáveis por20160 a = 20160 b = 30539 c = 244312 d = 90720 e = 53760 f = 35280 g = 24192 h = 16800 i = 11520 j = 7560 k = 4480 l = 30539 m = 30539 n = 30539 o = 30539 p = 30539 q = 30539 r = 30539 s = 30539
Agora substituímos as variáveis nas equações originais pelos valores obtidos pela resolução do sistema de álgebra linear e chegamos à equação totalmente balanceada: 20160 Na9Mg8Al7Si6P5S4Cl3Ar2 + 30539 K2Ca3Sc4Ti5V6Cr7Mn8Fe9 + 244312 CH = 90720 Na2C + 53760 Mg3C + 35280 Al4C + 24192 Si5C + 16800 P6C + 11520 S7C + 7560 Cl8C + 4480 Ar9C + 30539 K2H + 30539 Ca3H + 30539 Sc4H + 30539 Ti5H + 30539 V6H + 30539 Cr7H + 30539 Mn8H + 30539 Fe9H
Link direto para esta equação balanceada:
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O composto pode estar escrito incorretamente: CH -> CH4
Instruções sobre balanceamento de equações químicas:
Digite uma equação de uma reação química e pressione o botão 'Balancear'. A resposta vai aparecer abaixo
Sempre use letra maiúscula para o primeiro caractere no nome do elemento e minúscula para o segundo. Exemplos: Fe, Au, Co, Br, C, O, N, F. Compare: Co - cobalto e CO - monóxido de carbono
Para inserir um elétron em um uso equação química {-} ou e
Para inserir um íon especificar carga depois que o composto entre chaves: {3} ou {3 +} ou {3} Exemplo : Fe {3} + +. Eu {-} = {Fe 2 +} + I2
Substitua grupos imutáveis em compostos químicos para evitar ambiguidade. Por exemplo equação C6H5C2H5 + O2 = C6H5OH + CO2 + H2O não será equilibrada, mas PhC2H5 + O2 = PhOH + CO2 + H2O será.
Estado dos compostos [como (s) (aq ) ou (g)] não são necessários.
Se você não sabe quais são os produtos é só inserir os reagentes e clicar em 'Balancear!'. Em muitos casos, a equação completa será sugerida.
Exemplos de equações químicas completas para equilibrar:
Uma equação química representa uma reação química. Mostra os reagentes (substâncias que iniciam uma reação) e os produtos (substâncias formadas pela reação). Por exemplo, na reação do hidrogênio (H₂) com oxigênio (O₂) para formar água (H₂O), a equação química é:
No entanto, esta equação não está balanceada porque o número de átomos de cada elemento não é o mesmo em ambos os lados da equação. Uma equação balanceada obedece à Lei da Conservação da Massa, que afirma que a matéria não é criada nem destruída numa reação química.
Balanceamento com inspeção ou método de tentativa e erro
Este é o método mais direto. Envolve observar a equação e ajustar os coeficientes para obter o mesmo número de cada tipo de átomo em ambos os lados da equação.
Melhor para: Equações simples com um pequeno número de átomos.
Processo: Comece com a molécula mais complexa ou com mais elementos e ajuste os coeficientes dos reagentes e produtos até que a equação esteja equilibrada.
Conte o número de átomos de H e O em ambos os lados. Existem 2 átomos de H à esquerda e 2 átomos de H à direita. Existem 2 átomos de O à esquerda e 1 átomo de O à direita.
Equilibre os átomos de oxigênio colocando um coeficiente de 2 na frente de H 2 O:
Verifique o saldo. Agora, ambos os lados têm 4 átomos de H e 2 átomos de O. A equação está equilibrada.
Balanceamento com método algébrico
Este método usa equações algébricas para encontrar os coeficientes corretos. O coeficiente de cada molécula é representado por uma variável (como x, y, z), e uma série de equações são configuradas com base no número de cada tipo de átomo.
Melhor para: Equações que são mais complexas e não são facilmente balanceadas por inspeção.
Processo: atribua variáveis a cada coeficiente, escreva equações para cada elemento e depois resolva o sistema de equações para encontrar os valores das variáveis.
Escreva equações baseadas na conservação do átomo:
2 a = c
6 a = 2 d
2 b = 2c + d
Atribua um dos coeficientes a 1 e resolva o sistema.
a = 1
c = 2 a = 2
d = 6 a / 2 = 4
b = (2 c + d) / 2 = (2 * 2 + 3) / 2 = 3.5
Ajuste o coeficiente para garantir que todos sejam números inteiros. b = 3,5 então precisamos multiplicar todos os coeficientes por 2 para chegar à equação balanceada com coeficientes inteiros:
Útil para reações redox, este método envolve o equilíbrio da equação com base na mudança nos números de oxidação.
Melhor para: Reações redox onde ocorre a transferência de elétrons.
Processo: identificar os números de oxidação, determinar as mudanças no estado de oxidação, equilibrar os átomos que mudam seu estado de oxidação e, em seguida, equilibrar os átomos e cargas restantes.
Balanceamento com método de meia reação íon-elétron
Este método separa a reação em duas semi-reações – uma para oxidação e outra para redução. Cada meia reação é balanceada separadamente e depois combinada.
Melhor para: reações redox complexas, especialmente em soluções ácidas ou básicas.
Processo: dividir a reação em duas meias-reações, equilibrar os átomos e as cargas em cada meia-reação e depois combinar as meias-reações, garantindo que os elétrons estejam equilibrados.