Balanceamento passo a passo usando o método algébrico
Vamos equilibrar esta equação usando o método algébrico. Primeiro, definimos todos os coeficientes para as variáveis a, b, c, d, ... a O2 + b Ne + c NaMg2CO + d CAlSi7 + e CP8S4 + f Cl8Ar + g K3Ca4 + h ScTi4 + i V7He + j Cr7He + k Mn4Fe5He3 + l FeHe2 = m C + n Na2CO2 + o MgAl2O + p Si6P6O + q S7Cl + r Ar8K4Ne + s CaSc4Ne + t TiVCr2Mn3Fe4 + u He
Agora escrevemos equações algébricas para equilibrar cada átomo: O: a * 2 + c * 1 = n * 2 + o * 1 + p * 1 Ne: b * 1 = r * 1 + s * 1 Na: c * 1 = n * 2 Mg: c * 2 = o * 1 C: c * 1 + d * 1 + e * 1 = m * 1 + n * 1 Al: d * 1 = o * 2 Si: d * 7 = p * 6 P: e * 8 = p * 6 S: e * 4 = q * 7 Cl: f * 8 = q * 1 Ar: f * 1 = r * 8 K: g * 3 = r * 4 Ca: g * 4 = s * 1 Sc: h * 1 = s * 4 Ti: h * 4 = t * 1 V: i * 7 = t * 1 He: i * 1 + j * 1 + k * 3 + l * 2 = u * 1 Cr: j * 7 = t * 2 Mn: k * 4 = t * 3 Fe: k * 5 + l * 1 = t * 4
Agora atribuímos a=1 e resolvemos o sistema de equações de álgebra linear: a * 2 + c = n * 2 + o + p b = r + s c = n * 2 c * 2 = o c + d + e = m + n d = o * 2 d * 7 = p * 6 e * 8 = p * 6 e * 4 = q * 7 f * 8 = q f = r * 8 g * 3 = r * 4 g * 4 = s h = s * 4 h * 4 = t i * 7 = t i + j + k * 3 + l * 2 = u j * 7 = t * 2 k * 4 = t * 3 k * 5 + l = t * 4 a = 1
Resolvendo este sistema de álgebra linear chegamos a: a = 1 b = 0.059375 c = 0.3 d = 1.2 e = 1.05 f = 0.075 g = 0.0125 h = 0.2 i = 0.11428571428571 j = 0.22857142857143 k = 0.6 l = 0.2 m = 2.4 n = 0.15 o = 0.6 p = 1.4 q = 0.6 r = 0.009375 s = 0.05 t = 0.8 u = 2.5428571428571
Para chegar aos coeficientes inteiros, multiplicamos todas as variáveis por2240 a = 2240 b = 133 c = 672 d = 2688 e = 2352 f = 168 g = 28 h = 448 i = 256 j = 512 k = 1344 l = 448 m = 5376 n = 336 o = 1344 p = 3136 q = 1344 r = 21 s = 112 t = 1792 u = 5696
Agora substituímos as variáveis nas equações originais pelos valores obtidos pela resolução do sistema de álgebra linear e chegamos à equação totalmente balanceada: 2240 O2 + 133 Ne + 672 NaMg2CO + 2688 CAlSi7 + 2352 CP8S4 + 168 Cl8Ar + 28 K3Ca4 + 448 ScTi4 + 256 V7He + 512 Cr7He + 1344 Mn4Fe5He3 + 448 FeHe2 = 5376 C + 336 Na2CO2 + 1344 MgAl2O + 3136 Si6P6O + 1344 S7Cl + 21 Ar8K4Ne + 112 CaSc4Ne + 1792 TiVCr2Mn3Fe4 + 5696 He
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O composto pode estar escrito incorretamente: Na2CO2 -> Na2CO3
Instruções sobre balanceamento de equações químicas:
Digite uma equação de uma reação química e pressione o botão 'Balancear'. A resposta vai aparecer abaixo
Sempre use letra maiúscula para o primeiro caractere no nome do elemento e minúscula para o segundo. Exemplos: Fe, Au, Co, Br, C, O, N, F. Compare: Co - cobalto e CO - monóxido de carbono
Para inserir um elétron em um uso equação química {-} ou e
Para inserir um íon especificar carga depois que o composto entre chaves: {3} ou {3 +} ou {3} Exemplo : Fe {3} + +. Eu {-} = {Fe 2 +} + I2
Substitua grupos imutáveis em compostos químicos para evitar ambiguidade. Por exemplo equação C6H5C2H5 + O2 = C6H5OH + CO2 + H2O não será equilibrada, mas PhC2H5 + O2 = PhOH + CO2 + H2O será.
Estado dos compostos [como (s) (aq ) ou (g)] não são necessários.
Se você não sabe quais são os produtos é só inserir os reagentes e clicar em 'Balancear!'. Em muitos casos, a equação completa será sugerida.
Exemplos de equações químicas completas para equilibrar:
Uma equação química representa uma reação química. Mostra os reagentes (substâncias que iniciam uma reação) e os produtos (substâncias formadas pela reação). Por exemplo, na reação do hidrogênio (H₂) com oxigênio (O₂) para formar água (H₂O), a equação química é:
No entanto, esta equação não está balanceada porque o número de átomos de cada elemento não é o mesmo em ambos os lados da equação. Uma equação balanceada obedece à Lei da Conservação da Massa, que afirma que a matéria não é criada nem destruída numa reação química.
Balanceamento com inspeção ou método de tentativa e erro
Este é o método mais direto. Envolve observar a equação e ajustar os coeficientes para obter o mesmo número de cada tipo de átomo em ambos os lados da equação.
Melhor para: Equações simples com um pequeno número de átomos.
Processo: Comece com a molécula mais complexa ou com mais elementos e ajuste os coeficientes dos reagentes e produtos até que a equação esteja equilibrada.
Conte o número de átomos de H e O em ambos os lados. Existem 2 átomos de H à esquerda e 2 átomos de H à direita. Existem 2 átomos de O à esquerda e 1 átomo de O à direita.
Equilibre os átomos de oxigênio colocando um coeficiente de 2 na frente de H 2 O:
Verifique o saldo. Agora, ambos os lados têm 4 átomos de H e 2 átomos de O. A equação está equilibrada.
Balanceamento com método algébrico
Este método usa equações algébricas para encontrar os coeficientes corretos. O coeficiente de cada molécula é representado por uma variável (como x, y, z), e uma série de equações são configuradas com base no número de cada tipo de átomo.
Melhor para: Equações que são mais complexas e não são facilmente balanceadas por inspeção.
Processo: atribua variáveis a cada coeficiente, escreva equações para cada elemento e depois resolva o sistema de equações para encontrar os valores das variáveis.
Escreva equações baseadas na conservação do átomo:
2 a = c
6 a = 2 d
2 b = 2c + d
Atribua um dos coeficientes a 1 e resolva o sistema.
a = 1
c = 2 a = 2
d = 6 a / 2 = 4
b = (2 c + d) / 2 = (2 * 2 + 3) / 2 = 3.5
Ajuste o coeficiente para garantir que todos sejam números inteiros. b = 3,5 então precisamos multiplicar todos os coeficientes por 2 para chegar à equação balanceada com coeficientes inteiros:
Útil para reações redox, este método envolve o equilíbrio da equação com base na mudança nos números de oxidação.
Melhor para: Reações redox onde ocorre a transferência de elétrons.
Processo: identificar os números de oxidação, determinar as mudanças no estado de oxidação, equilibrar os átomos que mudam seu estado de oxidação e, em seguida, equilibrar os átomos e cargas restantes.
Balanceamento com método de meia reação íon-elétron
Este método separa a reação em duas semi-reações – uma para oxidação e outra para redução. Cada meia reação é balanceada separadamente e depois combinada.
Melhor para: reações redox complexas, especialmente em soluções ácidas ou básicas.
Processo: dividir a reação em duas meias-reações, equilibrar os átomos e as cargas em cada meia-reação e depois combinar as meias-reações, garantindo que os elétrons estejam equilibrados.
