Balanceamento passo a passo usando o método de inspeção
Vamos equilibrar esta equação usando o método de inspeção. Primeiro, definimos todos os coeficientes como 1: 1 Sr(NO3)2 + 1 La(NO3)3*6H2O + 1 Co(NO3)2*6H2O + 1 Fe(NO3)3*9H2O + 1 O2 + 1 Y2O3 = 1 La80Sr20Fe35Co60Y5O300 + 1 N2O5 + 1 H2O
Para cada elemento, verificamos se o número de átomos está equilibrado em ambos os lados da equação. Sr não está equilibrado: 1 átomo em reagentes e 20 átomos em produtos. Para equilibrar Sr em ambos os lados, nós: Multiplique o coeficiente de Sr(NO3)2 por 20 20 Sr(NO3)2 + 1 La(NO3)3*6H2O + 1 Co(NO3)2*6H2O + 1 Fe(NO3)3*9H2O + 1 O2 + 1 Y2O3 = 1 La80Sr20Fe35Co60Y5O300 + 1 N2O5 + 1 H2O
La não está equilibrado: 1 átomo em reagentes e 80 átomos em produtos. Para equilibrar La em ambos os lados, nós: Multiplique o coeficiente de La(NO3)3*6H2O por 80 20 Sr(NO3)2 + 80 La(NO3)3*6H2O + 1 Co(NO3)2*6H2O + 1 Fe(NO3)3*9H2O + 1 O2 + 1 Y2O3 = 1 La80Sr20Fe35Co60Y5O300 + 1 N2O5 + 1 H2O
Co não está equilibrado: 1 átomo em reagentes e 60 átomos em produtos. Para equilibrar Co em ambos os lados, nós: Multiplique o coeficiente de Co(NO3)2*6H2O por 60 20 Sr(NO3)2 + 80 La(NO3)3*6H2O + 60 Co(NO3)2*6H2O + 1 Fe(NO3)3*9H2O + 1 O2 + 1 Y2O3 = 1 La80Sr20Fe35Co60Y5O300 + 1 N2O5 + 1 H2O
Fe não está equilibrado: 1 átomo em reagentes e 35 átomos em produtos. Para equilibrar Fe em ambos os lados, nós: Multiplique o coeficiente de Fe(NO3)3*9H2O por 35 20 Sr(NO3)2 + 80 La(NO3)3*6H2O + 60 Co(NO3)2*6H2O + 35 Fe(NO3)3*9H2O + 1 O2 + 1 Y2O3 = 1 La80Sr20Fe35Co60Y5O300 + 1 N2O5 + 1 H2O
Y não está equilibrado: 2 átomos em reagentes e 5 átomos em produtos. Para equilibrar Y em ambos os lados, nós: Multiplique o coeficiente de Y2O3 por 5 Multiplique o coeficiente de La80Sr20Fe35Co60Y5O300 por 2 20 Sr(NO3)2 + 80 La(NO3)3*6H2O + 60 Co(NO3)2*6H2O + 35 Fe(NO3)3*9H2O + 1 O2 + 5 Y2O3 = 2 La80Sr20Fe35Co60Y5O300 + 1 N2O5 + 1 H2O
La não está equilibrado: 80 átomos em reagentes e 160 átomos em produtos. Para equilibrar La em ambos os lados, nós: Multiplique o coeficiente de La(NO3)3*6H2O por 2 20 Sr(NO3)2 + 160 La(NO3)3*6H2O + 60 Co(NO3)2*6H2O + 35 Fe(NO3)3*9H2O + 1 O2 + 5 Y2O3 = 2 La80Sr20Fe35Co60Y5O300 + 1 N2O5 + 1 H2O
Sr não está equilibrado: 20 átomos em reagentes e 40 átomos em produtos. Para equilibrar Sr em ambos os lados, nós: Multiplique o coeficiente de Sr(NO3)2 por 2 40 Sr(NO3)2 + 160 La(NO3)3*6H2O + 60 Co(NO3)2*6H2O + 35 Fe(NO3)3*9H2O + 1 O2 + 5 Y2O3 = 2 La80Sr20Fe35Co60Y5O300 + 1 N2O5 + 1 H2O
Fe não está equilibrado: 35 átomos em reagentes e 70 átomos em produtos. Para equilibrar Fe em ambos os lados, nós: Multiplique o coeficiente de Fe(NO3)3*9H2O por 2 40 Sr(NO3)2 + 160 La(NO3)3*6H2O + 60 Co(NO3)2*6H2O + 70 Fe(NO3)3*9H2O + 1 O2 + 5 Y2O3 = 2 La80Sr20Fe35Co60Y5O300 + 1 N2O5 + 1 H2O
Co não está equilibrado: 60 átomos em reagentes e 120 átomos em produtos. Para equilibrar Co em ambos os lados, nós: Multiplique o coeficiente de Co(NO3)2*6H2O por 2 40 Sr(NO3)2 + 160 La(NO3)3*6H2O + 120 Co(NO3)2*6H2O + 70 Fe(NO3)3*9H2O + 1 O2 + 5 Y2O3 = 2 La80Sr20Fe35Co60Y5O300 + 1 N2O5 + 1 H2O
H não está equilibrado: 4620 átomos em reagentes e 2 átomos em produtos. Para equilibrar H em ambos os lados, nós: Multiplique o coeficiente de H2O por 2310 40 Sr(NO3)2 + 160 La(NO3)3*6H2O + 120 Co(NO3)2*6H2O + 70 Fe(NO3)3*9H2O + 1 O2 + 5 Y2O3 = 2 La80Sr20Fe35Co60Y5O300 + 1 N2O5 + 2310 H2O
N não está equilibrado: 1010 átomos em reagentes e 2 átomos em produtos. Para equilibrar N em ambos os lados, nós: Multiplique o coeficiente de N2O5 por 505 40 Sr(NO3)2 + 160 La(NO3)3*6H2O + 120 Co(NO3)2*6H2O + 70 Fe(NO3)3*9H2O + 1 O2 + 5 Y2O3 = 2 La80Sr20Fe35Co60Y5O300 + 505 N2O5 + 2310 H2O
O não está equilibrado: 5357 átomos em reagentes e 5435 átomos em produtos. Para equilibrar O em ambos os lados, nós: Multiplique o coeficiente de O2 por 40 40 Sr(NO3)2 + 160 La(NO3)3*6H2O + 120 Co(NO3)2*6H2O + 70 Fe(NO3)3*9H2O + 40 O2 + 5 Y2O3 = 2 La80Sr20Fe35Co60Y5O300 + 505 N2O5 + 2310 H2O
All atoms are now balanced and the whole equation is fully balanced: 40 Sr(NO3)2 + 160 La(NO3)3*6H2O + 120 Co(NO3)2*6H2O + 70 Fe(NO3)3*9H2O + 40 O2 + 5 Y2O3 = 2 La80Sr20Fe35Co60Y5O300 + 505 N2O5 + 2310 H2O
Balanceamento passo a passo usando o método algébrico
Vamos equilibrar esta equação usando o método algébrico. Primeiro, definimos todos os coeficientes para as variáveis a, b, c, d, ... a Sr(NO3)2 + b La(NO3)3*6H2O + c Co(NO3)2*6H2O + d Fe(NO3)3*9H2O + e O2 + f Y2O3 = g La80Sr20Fe35Co60Y5O300 + h N2O5 + i H2O
Agora escrevemos equações algébricas para equilibrar cada átomo: Sr: a * 1 = g * 20 N: a * 2 + b * 3 + c * 2 + d * 3 = h * 2 O: a * 6 + b * 15 + c * 12 + d * 18 + e * 2 + f * 3 = g * 300 + h * 5 + i * 1 La: b * 1 = g * 80 H: b * 12 + c * 12 + d * 18 = i * 2 Co: c * 1 = g * 60 Fe: d * 1 = g * 35 Y: f * 2 = g * 5
Agora atribuímos a=1 e resolvemos o sistema de equações de álgebra linear: a = g * 20 a * 2 + b * 3 + c * 2 + d * 3 = h * 2 a * 6 + b5 + c2 + d8 + e * 2 + f * 3 = g * 300 + h * 5 + i b = g * 80 b2 + c2 + d8 = i * 2 c = g * 60 d = g * 35 f * 2 = g * 5 a = 1
Resolvendo este sistema de álgebra linear chegamos a: a = 1 b = 4 c = 3 d = 1.75 e = 1 f = 0.125 g = 0.05 h = 12.625 i = 57.75
Para chegar aos coeficientes inteiros, multiplicamos todas as variáveis por40 a = 40 b = 160 c = 120 d = 70 e = 40 f = 5 g = 2 h = 505 i = 2310
Agora substituímos as variáveis nas equações originais pelos valores obtidos pela resolução do sistema de álgebra linear e chegamos à equação totalmente balanceada: 40 Sr(NO3)2 + 160 La(NO3)3*6H2O + 120 Co(NO3)2*6H2O + 70 Fe(NO3)3*9H2O + 40 O2 + 5 Y2O3 = 2 La80Sr20Fe35Co60Y5O300 + 505 N2O5 + 2310 H2O
Link direto para esta equação balanceada:
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Instruções sobre balanceamento de equações químicas:
Digite uma equação de uma reação química e pressione o botão 'Balancear'. A resposta vai aparecer abaixo
Sempre use letra maiúscula para o primeiro caractere no nome do elemento e minúscula para o segundo. Exemplos: Fe, Au, Co, Br, C, O, N, F. Compare: Co - cobalto e CO - monóxido de carbono
Para inserir um elétron em um uso equação química {-} ou e
Para inserir um íon especificar carga depois que o composto entre chaves: {3} ou {3 +} ou {3} Exemplo : Fe {3} + +. Eu {-} = {Fe 2 +} + I2
Substitua grupos imutáveis em compostos químicos para evitar ambiguidade. Por exemplo equação C6H5C2H5 + O2 = C6H5OH + CO2 + H2O não será equilibrada, mas PhC2H5 + O2 = PhOH + CO2 + H2O será.
Estado dos compostos [como (s) (aq ) ou (g)] não são necessários.
Se você não sabe quais são os produtos é só inserir os reagentes e clicar em 'Balancear!'. Em muitos casos, a equação completa será sugerida.
Exemplos de equações químicas completas para equilibrar:
Uma equação química representa uma reação química. Mostra os reagentes (substâncias que iniciam uma reação) e os produtos (substâncias formadas pela reação). Por exemplo, na reação do hidrogênio (H₂) com oxigênio (O₂) para formar água (H₂O), a equação química é:
No entanto, esta equação não está balanceada porque o número de átomos de cada elemento não é o mesmo em ambos os lados da equação. Uma equação balanceada obedece à Lei da Conservação da Massa, que afirma que a matéria não é criada nem destruída numa reação química.
Balanceamento com inspeção ou método de tentativa e erro
Este é o método mais direto. Envolve observar a equação e ajustar os coeficientes para obter o mesmo número de cada tipo de átomo em ambos os lados da equação.
Melhor para: Equações simples com um pequeno número de átomos.
Processo: Comece com a molécula mais complexa ou com mais elementos e ajuste os coeficientes dos reagentes e produtos até que a equação esteja equilibrada.
Conte o número de átomos de H e O em ambos os lados. Existem 2 átomos de H à esquerda e 2 átomos de H à direita. Existem 2 átomos de O à esquerda e 1 átomo de O à direita.
Equilibre os átomos de oxigênio colocando um coeficiente de 2 na frente de H 2 O:
Verifique o saldo. Agora, ambos os lados têm 4 átomos de H e 2 átomos de O. A equação está equilibrada.
Balanceamento com método algébrico
Este método usa equações algébricas para encontrar os coeficientes corretos. O coeficiente de cada molécula é representado por uma variável (como x, y, z), e uma série de equações são configuradas com base no número de cada tipo de átomo.
Melhor para: Equações que são mais complexas e não são facilmente balanceadas por inspeção.
Processo: atribua variáveis a cada coeficiente, escreva equações para cada elemento e depois resolva o sistema de equações para encontrar os valores das variáveis.
Escreva equações baseadas na conservação do átomo:
2 a = c
6 a = 2 d
2 b = 2c + d
Atribua um dos coeficientes a 1 e resolva o sistema.
a = 1
c = 2 a = 2
d = 6 a / 2 = 4
b = (2 c + d) / 2 = (2 * 2 + 3) / 2 = 3.5
Ajuste o coeficiente para garantir que todos sejam números inteiros. b = 3,5 então precisamos multiplicar todos os coeficientes por 2 para chegar à equação balanceada com coeficientes inteiros:
Útil para reações redox, este método envolve o equilíbrio da equação com base na mudança nos números de oxidação.
Melhor para: Reações redox onde ocorre a transferência de elétrons.
Processo: identificar os números de oxidação, determinar as mudanças no estado de oxidação, equilibrar os átomos que mudam seu estado de oxidação e, em seguida, equilibrar os átomos e cargas restantes.
Balanceamento com método de meia reação íon-elétron
Este método separa a reação em duas semi-reações – uma para oxidação e outra para redução. Cada meia reação é balanceada separadamente e depois combinada.
Melhor para: reações redox complexas, especialmente em soluções ácidas ou básicas.
Processo: dividir a reação em duas meias-reações, equilibrar os átomos e as cargas em cada meia-reação e depois combinar as meias-reações, garantindo que os elétrons estejam equilibrados.