Balanceamento passo a passo usando o método de inspeção
Vamos equilibrar esta equação usando o método de inspeção. Primeiro, definimos todos os coeficientes como 1: 1 Sr18Ba2Ca20Cu30O70 + 1 Bi20O30 + 1 Pb10O10 + 1 O20 = 1 Bi14Pb6Sr18Ba2Ca20Cu30O100
Para cada elemento, verificamos se o número de átomos está equilibrado em ambos os lados da equação. Sr está equilibrado: 18 átomos em reagentes e 18 átomos em produtos. Ba está equilibrado: 2 átomos em reagentes e 2 átomos em produtos. Ca está equilibrado: 20 átomos em reagentes e 20 átomos em produtos. Cu está equilibrado: 30 átomos em reagentes e 30 átomos em produtos. Bi não está equilibrado: 20 átomos em reagentes e 14 átomos em produtos. Para equilibrar Bi em ambos os lados, nós: Multiplique o coeficiente de Bi20O30 por 7 Multiplique o coeficiente de Bi14Pb6Sr18Ba2Ca20Cu30O100 por 10 1 Sr18Ba2Ca20Cu30O70 + 7 Bi20O30 + 1 Pb10O10 + 1 O20 = 10 Bi14Pb6Sr18Ba2Ca20Cu30O100
Pb não está equilibrado: 10 átomos em reagentes e 60 átomos em produtos. Para equilibrar Pb em ambos os lados, nós: Multiplique o coeficiente de Pb10O10 por 6 1 Sr18Ba2Ca20Cu30O70 + 7 Bi20O30 + 6 Pb10O10 + 1 O20 = 10 Bi14Pb6Sr18Ba2Ca20Cu30O100
Sr não está equilibrado: 18 átomos em reagentes e 180 átomos em produtos. Para equilibrar Sr em ambos os lados, nós: Multiplique o coeficiente de Sr18Ba2Ca20Cu30O70 por 10 10 Sr18Ba2Ca20Cu30O70 + 7 Bi20O30 + 6 Pb10O10 + 1 O20 = 10 Bi14Pb6Sr18Ba2Ca20Cu30O100
Ba está equilibrado: 20 átomos em reagentes e 20 átomos em produtos. Ca está equilibrado: 200 átomos em reagentes e 200 átomos em produtos. Cu está equilibrado: 300 átomos em reagentes e 300 átomos em produtos. O não está equilibrado: 990 átomos em reagentes e 1000 átomos em produtos. Para equilibrar O em ambos os lados, nós: Multiplique o coeficiente de O20 por 3 Multiplique o(s) coeficiente(s) de Bi14Pb6Sr18Ba2Ca20Cu30O100, Sr18Ba2Ca20Cu30O70, Bi20O30, Pb10O10 por 2 20 Sr18Ba2Ca20Cu30O70 + 14 Bi20O30 + 12 Pb10O10 + 3 O20 = 20 Bi14Pb6Sr18Ba2Ca20Cu30O100
Bi está equilibrado: 280 átomos em reagentes e 280 átomos em produtos. Pb está equilibrado: 120 átomos em reagentes e 120 átomos em produtos. Sr está equilibrado: 360 átomos em reagentes e 360 átomos em produtos. Ba está equilibrado: 40 átomos em reagentes e 40 átomos em produtos. Ca está equilibrado: 400 átomos em reagentes e 400 átomos em produtos. Cu está equilibrado: 600 átomos em reagentes e 600 átomos em produtos. All atoms are now balanced and the whole equation is fully balanced: 20 Sr18Ba2Ca20Cu30O70 + 14 Bi20O30 + 12 Pb10O10 + 3 O20 = 20 Bi14Pb6Sr18Ba2Ca20Cu30O100
Balanceamento passo a passo usando o método algébrico
Vamos equilibrar esta equação usando o método algébrico. Primeiro, definimos todos os coeficientes para as variáveis a, b, c, d, ... a Sr18Ba2Ca20Cu30O70 + b Bi20O30 + c Pb10O10 + d O20 = e Bi14Pb6Sr18Ba2Ca20Cu30O100
Agora escrevemos equações algébricas para equilibrar cada átomo: Sr: a * 18 = e * 18 Ba: a * 2 = e * 2 Ca: a * 20 = e * 20 Cu: a * 30 = e * 30 O: a * 70 + b * 30 + c * 10 + d * 20 = e * 100 Bi: b * 20 = e * 14 Pb: c * 10 = e * 6
Agora atribuímos a=1 e resolvemos o sistema de equações de álgebra linear: a8 = e8 a * 2 = e * 2 a * 20 = e * 20 a * 30 = e * 30 a * 70 + b * 30 + c0 + d * 20 = e00 b * 20 = e4 c0 = e * 6 a = 1
Resolvendo este sistema de álgebra linear chegamos a: a = 1 b = 0.7 c = 0.6 d = 0.15 e = 1
Para chegar aos coeficientes inteiros, multiplicamos todas as variáveis por20 a = 20 b = 14 c = 12 d = 3 e = 20
Agora substituímos as variáveis nas equações originais pelos valores obtidos pela resolução do sistema de álgebra linear e chegamos à equação totalmente balanceada: 20 Sr18Ba2Ca20Cu30O70 + 14 Bi20O30 + 12 Pb10O10 + 3 O20 = 20 Bi14Pb6Sr18Ba2Ca20Cu30O100
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Instruções sobre balanceamento de equações químicas:
Digite uma equação de uma reação química e pressione o botão 'Balancear'. A resposta vai aparecer abaixo
Sempre use letra maiúscula para o primeiro caractere no nome do elemento e minúscula para o segundo. Exemplos: Fe, Au, Co, Br, C, O, N, F. Compare: Co - cobalto e CO - monóxido de carbono
Para inserir um elétron em um uso equação química {-} ou e
Para inserir um íon especificar carga depois que o composto entre chaves: {3} ou {3 +} ou {3} Exemplo : Fe {3} + +. Eu {-} = {Fe 2 +} + I2
Substitua grupos imutáveis em compostos químicos para evitar ambiguidade. Por exemplo equação C6H5C2H5 + O2 = C6H5OH + CO2 + H2O não será equilibrada, mas PhC2H5 + O2 = PhOH + CO2 + H2O será.
Estado dos compostos [como (s) (aq ) ou (g)] não são necessários.
Se você não sabe quais são os produtos é só inserir os reagentes e clicar em 'Balancear!'. Em muitos casos, a equação completa será sugerida.
Exemplos de equações químicas completas para equilibrar:
Uma equação química representa uma reação química. Mostra os reagentes (substâncias que iniciam uma reação) e os produtos (substâncias formadas pela reação). Por exemplo, na reação do hidrogênio (H₂) com oxigênio (O₂) para formar água (H₂O), a equação química é:
No entanto, esta equação não está balanceada porque o número de átomos de cada elemento não é o mesmo em ambos os lados da equação. Uma equação balanceada obedece à Lei da Conservação da Massa, que afirma que a matéria não é criada nem destruída numa reação química.
Balanceamento com inspeção ou método de tentativa e erro
Este é o método mais direto. Envolve observar a equação e ajustar os coeficientes para obter o mesmo número de cada tipo de átomo em ambos os lados da equação.
Melhor para: Equações simples com um pequeno número de átomos.
Processo: Comece com a molécula mais complexa ou com mais elementos e ajuste os coeficientes dos reagentes e produtos até que a equação esteja equilibrada.
Conte o número de átomos de H e O em ambos os lados. Existem 2 átomos de H à esquerda e 2 átomos de H à direita. Existem 2 átomos de O à esquerda e 1 átomo de O à direita.
Equilibre os átomos de oxigênio colocando um coeficiente de 2 na frente de H 2 O:
Verifique o saldo. Agora, ambos os lados têm 4 átomos de H e 2 átomos de O. A equação está equilibrada.
Balanceamento com método algébrico
Este método usa equações algébricas para encontrar os coeficientes corretos. O coeficiente de cada molécula é representado por uma variável (como x, y, z), e uma série de equações são configuradas com base no número de cada tipo de átomo.
Melhor para: Equações que são mais complexas e não são facilmente balanceadas por inspeção.
Processo: atribua variáveis a cada coeficiente, escreva equações para cada elemento e depois resolva o sistema de equações para encontrar os valores das variáveis.
Escreva equações baseadas na conservação do átomo:
2 a = c
6 a = 2 d
2 b = 2c + d
Atribua um dos coeficientes a 1 e resolva o sistema.
a = 1
c = 2 a = 2
d = 6 a / 2 = 4
b = (2 c + d) / 2 = (2 * 2 + 3) / 2 = 3.5
Ajuste o coeficiente para garantir que todos sejam números inteiros. b = 3,5 então precisamos multiplicar todos os coeficientes por 2 para chegar à equação balanceada com coeficientes inteiros:
Útil para reações redox, este método envolve o equilíbrio da equação com base na mudança nos números de oxidação.
Melhor para: Reações redox onde ocorre a transferência de elétrons.
Processo: identificar os números de oxidação, determinar as mudanças no estado de oxidação, equilibrar os átomos que mudam seu estado de oxidação e, em seguida, equilibrar os átomos e cargas restantes.
Balanceamento com método de meia reação íon-elétron
Este método separa a reação em duas semi-reações – uma para oxidação e outra para redução. Cada meia reação é balanceada separadamente e depois combinada.
Melhor para: reações redox complexas, especialmente em soluções ácidas ou básicas.
Processo: dividir a reação em duas meias-reações, equilibrar os átomos e as cargas em cada meia-reação e depois combinar as meias-reações, garantindo que os elétrons estejam equilibrados.
