Balanceamento passo a passo usando o método algébrico
Vamos equilibrar esta equação usando o método algébrico. Primeiro, definimos todos os coeficientes para as variáveis a, b, c, d, ... a Xe4Si3P25O25Cu14At7Se4 + b I14Br3 + c Cl5N6C16H25P8O5S19F18I29 + d B9P7H10O10 = e I5F9O2 + f S2H5 + g H2O + h C4P2 + i P5O4 + j P2I4 + k N13O + l B3PO5 + m Se2ClBr + n At5P13 + o CuO + p SiO2 + q XeF
Agora escrevemos equações algébricas para equilibrar cada átomo: Xe: a * 4 = q * 1 Si: a * 3 = p * 1 P: a * 25 + c * 8 + d * 7 = h * 2 + i * 5 + j * 2 + l * 1 + n * 13 O: a * 25 + c * 5 + d * 10 = e * 2 + g * 1 + i * 4 + k * 1 + l * 5 + o * 1 + p * 2 Cu: a * 14 = o * 1 At: a * 7 = n * 5 Se: a * 4 = m * 2 I: b * 14 + c * 29 = e * 5 + j * 4 Br: b * 3 = m * 1 Cl: c * 5 = m * 1 N: c * 6 = k * 13 C: c * 16 = h * 4 H: c * 25 + d * 10 = f * 5 + g * 2 S: c * 19 = f * 2 F: c * 18 = e * 9 + q * 1 B: d * 9 = l * 3
Agora atribuímos a=1 e resolvemos o sistema de equações de álgebra linear: a * 4 = q a * 3 = p a * 25 + c * 8 + d * 7 = h * 2 + i * 5 + j * 2 + l + n3 a * 25 + c * 5 + d0 = e * 2 + g + i * 4 + k + l * 5 + o + p * 2 a4 = o a * 7 = n * 5 a * 4 = m * 2 b4 + c * 29 = e * 5 + j * 4 b * 3 = m c * 5 = m c * 6 = k3 c6 = h * 4 c * 25 + d0 = f * 5 + g * 2 c9 = f * 2 c8 = e * 9 + q d * 9 = l * 3 a = 1
Resolvendo este sistema de álgebra linear chegamos a: a = 1 b = 0.66665436154897 c = 0.40001476614124 d = 0.97168592417586 e = 0.35556868101443 f = 3.7999557015763 g = 0.35852190926206 h = 1.5999852338588 i = 0.22178744139688 j = 4.7888441802946 k = 0.18461368082986 l = 2.9150946878807 m = 2 n = 1.3999778507881 o = 13.999889253941 p = 2.9999630846469 q = 3.9999630846469
Para chegar aos coeficientes inteiros, multiplicamos todas as variáveis por27089 a = 27089 b = 18059 c = 10836 d = 26322 e = 9632 f = 102937 g = 9712 h = 43342 i = 6008 j = 129725 k = 5001 l = 78967 m = 54178 n = 37924 o = 379243 p = 81266 q = 108355
Agora substituímos as variáveis nas equações originais pelos valores obtidos pela resolução do sistema de álgebra linear e chegamos à equação totalmente balanceada: 27089 Xe4Si3P25O25Cu14At7Se4 + 18059 I14Br3 + 10836 Cl5N6C16H25P8O5S19F18I29 + 26322 B9P7H10O10 = 9632 I5F9O2 + 102937 S2H5 + 9712 H2O + 43342 C4P2 + 6008 P5O4 + 129725 P2I4 + 5001 N13O + 78967 B3PO5 + 54178 Se2ClBr + 37924 At5P13 + 379243 CuO + 81266 SiO2 + 108355 XeF
Link direto para esta equação balanceada:
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O composto pode estar escrito incorretamente: XeF -> XeF6
Instruções sobre balanceamento de equações químicas:
Digite uma equação de uma reação química e pressione o botão 'Balancear'. A resposta vai aparecer abaixo
Sempre use letra maiúscula para o primeiro caractere no nome do elemento e minúscula para o segundo. Exemplos: Fe, Au, Co, Br, C, O, N, F. Compare: Co - cobalto e CO - monóxido de carbono
Para inserir um elétron em um uso equação química {-} ou e
Para inserir um íon especificar carga depois que o composto entre chaves: {3} ou {3 +} ou {3} Exemplo : Fe {3} + +. Eu {-} = {Fe 2 +} + I2
Substitua grupos imutáveis em compostos químicos para evitar ambiguidade. Por exemplo equação C6H5C2H5 + O2 = C6H5OH + CO2 + H2O não será equilibrada, mas PhC2H5 + O2 = PhOH + CO2 + H2O será.
Estado dos compostos [como (s) (aq ) ou (g)] não são necessários.
Se você não sabe quais são os produtos é só inserir os reagentes e clicar em 'Balancear!'. Em muitos casos, a equação completa será sugerida.
Exemplos de equações químicas completas para equilibrar:
Uma equação química representa uma reação química. Mostra os reagentes (substâncias que iniciam uma reação) e os produtos (substâncias formadas pela reação). Por exemplo, na reação do hidrogênio (H₂) com oxigênio (O₂) para formar água (H₂O), a equação química é:
No entanto, esta equação não está balanceada porque o número de átomos de cada elemento não é o mesmo em ambos os lados da equação. Uma equação balanceada obedece à Lei da Conservação da Massa, que afirma que a matéria não é criada nem destruída numa reação química.
Balanceamento com inspeção ou método de tentativa e erro
Este é o método mais direto. Envolve observar a equação e ajustar os coeficientes para obter o mesmo número de cada tipo de átomo em ambos os lados da equação.
Melhor para: Equações simples com um pequeno número de átomos.
Processo: Comece com a molécula mais complexa ou com mais elementos e ajuste os coeficientes dos reagentes e produtos até que a equação esteja equilibrada.
Conte o número de átomos de H e O em ambos os lados. Existem 2 átomos de H à esquerda e 2 átomos de H à direita. Existem 2 átomos de O à esquerda e 1 átomo de O à direita.
Equilibre os átomos de oxigênio colocando um coeficiente de 2 na frente de H 2 O:
Verifique o saldo. Agora, ambos os lados têm 4 átomos de H e 2 átomos de O. A equação está equilibrada.
Balanceamento com método algébrico
Este método usa equações algébricas para encontrar os coeficientes corretos. O coeficiente de cada molécula é representado por uma variável (como x, y, z), e uma série de equações são configuradas com base no número de cada tipo de átomo.
Melhor para: Equações que são mais complexas e não são facilmente balanceadas por inspeção.
Processo: atribua variáveis a cada coeficiente, escreva equações para cada elemento e depois resolva o sistema de equações para encontrar os valores das variáveis.
Escreva equações baseadas na conservação do átomo:
2 a = c
6 a = 2 d
2 b = 2c + d
Atribua um dos coeficientes a 1 e resolva o sistema.
a = 1
c = 2 a = 2
d = 6 a / 2 = 4
b = (2 c + d) / 2 = (2 * 2 + 3) / 2 = 3.5
Ajuste o coeficiente para garantir que todos sejam números inteiros. b = 3,5 então precisamos multiplicar todos os coeficientes por 2 para chegar à equação balanceada com coeficientes inteiros:
Útil para reações redox, este método envolve o equilíbrio da equação com base na mudança nos números de oxidação.
Melhor para: Reações redox onde ocorre a transferência de elétrons.
Processo: identificar os números de oxidação, determinar as mudanças no estado de oxidação, equilibrar os átomos que mudam seu estado de oxidação e, em seguida, equilibrar os átomos e cargas restantes.
Balanceamento com método de meia reação íon-elétron
Este método separa a reação em duas semi-reações – uma para oxidação e outra para redução. Cada meia reação é balanceada separadamente e depois combinada.
Melhor para: reações redox complexas, especialmente em soluções ácidas ou básicas.
Processo: dividir a reação em duas meias-reações, equilibrar os átomos e as cargas em cada meia-reação e depois combinar as meias-reações, garantindo que os elétrons estejam equilibrados.
