Balanceamento passo a passo usando o método de inspeção
Vamos equilibrar esta equação usando o método de inspeção. Primeiro, definimos todos os coeficientes como 1: 1 Y5O4F7 + 1 Al2O3 + 1 O2 = 1 Y3Al5O12 + 1 F
Para cada elemento, verificamos se o número de átomos está equilibrado em ambos os lados da equação. Y não está equilibrado: 5 átomos em reagentes e 3 átomos em produtos. Para equilibrar Y em ambos os lados, nós: Multiplique o coeficiente de Y5O4F7 por 3 Multiplique o coeficiente de Y3Al5O12 por 5 3 Y5O4F7 + 1 Al2O3 + 1 O2 = 5 Y3Al5O12 + 1 F
F não está equilibrado: 21 átomos em reagentes e 1 átomos em produtos. Para equilibrar F em ambos os lados, nós: Multiplique o coeficiente de F por 21 3 Y5O4F7 + 1 Al2O3 + 1 O2 = 5 Y3Al5O12 + 21 F
Al não está equilibrado: 2 átomos em reagentes e 25 átomos em produtos. Para equilibrar Al em ambos os lados, nós: Multiplique o coeficiente de Al2O3 por 25 Multiplique o coeficiente de Y3Al5O12 por 2 3 Y5O4F7 + 25 Al2O3 + 1 O2 = 10 Y3Al5O12 + 21 F
Y não está equilibrado: 15 átomos em reagentes e 30 átomos em produtos. Para equilibrar Y em ambos os lados, nós: Multiplique o coeficiente de Y5O4F7 por 2 6 Y5O4F7 + 25 Al2O3 + 1 O2 = 10 Y3Al5O12 + 21 F
F não está equilibrado: 42 átomos em reagentes e 21 átomos em produtos. Para equilibrar F em ambos os lados, nós: Multiplique o coeficiente de F por 2 6 Y5O4F7 + 25 Al2O3 + 1 O2 = 10 Y3Al5O12 + 42 F
O não está equilibrado: 101 átomos em reagentes e 120 átomos em produtos. Para equilibrar O em ambos os lados, nós: Multiplique o coeficiente de O2 por 21 Multiplique o(s) coeficiente(s) de Y3Al5O12, F, Y5O4F7, Al2O3 por 2 12 Y5O4F7 + 50 Al2O3 + 21 O2 = 20 Y3Al5O12 + 84 F
Y está equilibrado: 60 átomos em reagentes e 60 átomos em produtos. Al está equilibrado: 100 átomos em reagentes e 100 átomos em produtos. F está equilibrado: 84 átomos em reagentes e 84 átomos em produtos. All atoms are now balanced and the whole equation is fully balanced: 12 Y5O4F7 + 50 Al2O3 + 21 O2 = 20 Y3Al5O12 + 84 F
Balanceamento passo a passo usando o método algébrico
Vamos equilibrar esta equação usando o método algébrico. Primeiro, definimos todos os coeficientes para as variáveis a, b, c, d, ... a Y5O4F7 + b Al2O3 + c O2 = d Y3Al5O12 + e F
Agora escrevemos equações algébricas para equilibrar cada átomo: Y: a * 5 = d * 3 O: a * 4 + b * 3 + c * 2 = d * 12 F: a * 7 = e * 1 Al: b * 2 = d * 5
Agora atribuímos a=1 e resolvemos o sistema de equações de álgebra linear: a * 5 = d * 3 a * 4 + b * 3 + c * 2 = d2 a * 7 = e b * 2 = d * 5 a = 1
Resolvendo este sistema de álgebra linear chegamos a: a = 1 b = 4.1666666666667 c = 1.75 d = 1.6666666666667 e = 7
Para chegar aos coeficientes inteiros, multiplicamos todas as variáveis por12 a = 12 b = 50 c = 21 d = 20 e = 84
Agora substituímos as variáveis nas equações originais pelos valores obtidos pela resolução do sistema de álgebra linear e chegamos à equação totalmente balanceada: 12 Y5O4F7 + 50 Al2O3 + 21 O2 = 20 Y3Al5O12 + 84 F
Link direto para esta equação balanceada:
Por favor, conte sobre esse site grátis de química para os seus amigos!
Instruções sobre balanceamento de equações químicas:
Digite uma equação de uma reação química e pressione o botão 'Balancear'. A resposta vai aparecer abaixo
Sempre use letra maiúscula para o primeiro caractere no nome do elemento e minúscula para o segundo. Exemplos: Fe, Au, Co, Br, C, O, N, F. Compare: Co - cobalto e CO - monóxido de carbono
Para inserir um elétron em um uso equação química {-} ou e
Para inserir um íon especificar carga depois que o composto entre chaves: {3} ou {3 +} ou {3} Exemplo : Fe {3} + +. Eu {-} = {Fe 2 +} + I2
Substitua grupos imutáveis em compostos químicos para evitar ambiguidade. Por exemplo equação C6H5C2H5 + O2 = C6H5OH + CO2 + H2O não será equilibrada, mas PhC2H5 + O2 = PhOH + CO2 + H2O será.
Estado dos compostos [como (s) (aq ) ou (g)] não são necessários.
Se você não sabe quais são os produtos é só inserir os reagentes e clicar em 'Balancear!'. Em muitos casos, a equação completa será sugerida.
Exemplos de equações químicas completas para equilibrar:
Uma equação química representa uma reação química. Mostra os reagentes (substâncias que iniciam uma reação) e os produtos (substâncias formadas pela reação). Por exemplo, na reação do hidrogênio (H₂) com oxigênio (O₂) para formar água (H₂O), a equação química é:
No entanto, esta equação não está balanceada porque o número de átomos de cada elemento não é o mesmo em ambos os lados da equação. Uma equação balanceada obedece à Lei da Conservação da Massa, que afirma que a matéria não é criada nem destruída numa reação química.
Balanceamento com inspeção ou método de tentativa e erro
Este é o método mais direto. Envolve observar a equação e ajustar os coeficientes para obter o mesmo número de cada tipo de átomo em ambos os lados da equação.
Melhor para: Equações simples com um pequeno número de átomos.
Processo: Comece com a molécula mais complexa ou com mais elementos e ajuste os coeficientes dos reagentes e produtos até que a equação esteja equilibrada.
Conte o número de átomos de H e O em ambos os lados. Existem 2 átomos de H à esquerda e 2 átomos de H à direita. Existem 2 átomos de O à esquerda e 1 átomo de O à direita.
Equilibre os átomos de oxigênio colocando um coeficiente de 2 na frente de H 2 O:
Verifique o saldo. Agora, ambos os lados têm 4 átomos de H e 2 átomos de O. A equação está equilibrada.
Balanceamento com método algébrico
Este método usa equações algébricas para encontrar os coeficientes corretos. O coeficiente de cada molécula é representado por uma variável (como x, y, z), e uma série de equações são configuradas com base no número de cada tipo de átomo.
Melhor para: Equações que são mais complexas e não são facilmente balanceadas por inspeção.
Processo: atribua variáveis a cada coeficiente, escreva equações para cada elemento e depois resolva o sistema de equações para encontrar os valores das variáveis.
Escreva equações baseadas na conservação do átomo:
2 a = c
6 a = 2 d
2 b = 2c + d
Atribua um dos coeficientes a 1 e resolva o sistema.
a = 1
c = 2 a = 2
d = 6 a / 2 = 4
b = (2 c + d) / 2 = (2 * 2 + 3) / 2 = 3.5
Ajuste o coeficiente para garantir que todos sejam números inteiros. b = 3,5 então precisamos multiplicar todos os coeficientes por 2 para chegar à equação balanceada com coeficientes inteiros:
Útil para reações redox, este método envolve o equilíbrio da equação com base na mudança nos números de oxidação.
Melhor para: Reações redox onde ocorre a transferência de elétrons.
Processo: identificar os números de oxidação, determinar as mudanças no estado de oxidação, equilibrar os átomos que mudam seu estado de oxidação e, em seguida, equilibrar os átomos e cargas restantes.
Balanceamento com método de meia reação íon-elétron
Este método separa a reação em duas semi-reações – uma para oxidação e outra para redução. Cada meia reação é balanceada separadamente e depois combinada.
Melhor para: reações redox complexas, especialmente em soluções ácidas ou básicas.
Processo: dividir a reação em duas meias-reações, equilibrar os átomos e as cargas em cada meia-reação e depois combinar as meias-reações, garantindo que os elétrons estejam equilibrados.
