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Calculadora de equações iônicas líquidas


Análise de equações iônicas líquidas

Equação Molecular
HNO3(aq) + KOH(aq) = KNO3(aq) + H2O(l)

Equação Iônica Completa
H{+} + 2 NO3{-} + 2 K{+} + OH{-} = H2O(l)

Equação Iônica Líquida
H{+} + OH{-} = H2O(l)

Íons espectadores
NO3{-} K{+}
Esses íons aparecem inalterados em ambos os lados da equação e não participam da reação.

Análise passo a passo
Etapa 1: Escreva a equação molecular balanceada

Etapa 2: Decompor os compostos iônicos aquosos em seus íons constituintes

HNO3(aq) dissociates into H{+} + NO3{-}

KOH(aq) dissociates into K{+} + OH{-}

KNO3(aq) dissociates into K{+} + NO3{-}

Etapa 3: Escreva a equação iônica completa mostrando todos os íons

Etapa 4: Identificar e cancelar íons espectadores (íons que parecem inalterados em ambos os lados)

NO3{-} appears on both sides with the same coefficient (1) - it is a spectator ion

K{+} appears on both sides with the same coefficient (1) - it is a spectator ion

Etapa 5: Escreva a equação iônica líquida removendo os íons espectadores

Etapa 6: A equação iônica líquida mostra apenas as espécies que realmente participam da reação


Instruções para análise de equações iônicas líquidas:

  • Enter a balanced chemical equation with aqueous reactants and products
  • Use correct chemical formulas (e.g., AgNO3, not AgNo3)
  • Include state symbols: (aq) for aqueous, (s) for solid, (l) for liquid, (g) for gas
  • Separate reactants and products with = or →
  • Use + to separate multiple compounds on each side
  • Example format: AgNO3(aq) + NaCl(aq) = AgCl(s) + NaNO3(aq)
  • The calculator will identify spectator ions and show the net ionic equation

Exemplos de equações para análise iônica líquida:

Compreendendo equações iônicas líquidas

As equações iônicas líquidas mostram apenas as espécies químicas que realmente participam de uma reação química, removendo íons espectadores que parecem inalterados em ambos os lados da equação.

Tipos de equações químicas

  • Equação Molecular: Mostra fórmulas químicas completas de todos os reagentes e produtos
  • Equação Iônica Completa: Mostra todos os compostos iônicos aquosos como íons dissociados
  • Equação Iônica Líquida: Mostra apenas íons e compostos que realmente mudam durante a reação

Conceitos-chave

  • Íons espectadores: Íons que parecem inalterados em ambos os lados da equação e podem ser cancelados
  • Precipitado: Um sólido insolúvel que se forma a partir de soluções aquosas, marcado com (s) ou ↓
  • Gás: Um produto gasoso que escapa da solução, marcado com (g) ou ↑
  • Aquoso: Dissolvido em água, marcado com (aq)

Análise de Exemplo

Equação molecular: AgNO₃(aq) + NaCl(aq) → AgCl(s) + NaNO₃(aq)

Equação iônica completa: Ag⁺(aq) + NO₃⁻(aq) + Na⁺(aq) + Cl⁻(aq) → AgCl(s) + Na⁺(aq) + NO₃⁻(aq)

Equação iônica líquida: Ag⁺(aq) + Cl⁻(aq) → AgCl(s)

Íons espectadores: Na⁺ and NO₃⁻ (appear unchanged on both sides)

Precipitado: AgCl(s) - silver chloride forms as an insoluble solid

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