Instruções para análise de reação redox:

• Insira a equação de uma reação química e clique em "Analisar". A resposta aparecerá abaixo.
• Use sempre letras maiúsculas para o primeiro caractere do nome do elemento e letras minúsculas para o segundo. Exemplos: Fe, Au, Co, Br, C, O, N, F. Compare: Co - cobalto e CO - monóxido de carbono.
• Para inserir um elétron em uma equação química use {-} ou e
• Para inserir um íon, especifique a carga após o composto entre chaves: {+3} ou {3+} ou {3}.
  Exemplo: Fe{3+} + I{-} = Fe{2+} + I2

O que são reações redox?

Reações redox (redução-oxidação) são reações químicas nas quais os estados de oxidação dos átomos são alterados. Essas reações envolvem a transferência de elétrons entre espécies químicas.

Conceitos-chave:

• Oxidação: Perda de elétrons, aumento do estado de oxidação
• Redução: Ganho de elétrons, diminuição do estado de oxidação
• Agente oxidante: Espécies que causam oxidação (se reduzem)
• Agente redutor: Espécies que causam redução (se oxidam)

Exemplo: CuCl2 + Al → Cu + AlCl3

Vamos analisar isso passo a passo:

1. Atribuir estados de oxidação:
   CuCl₂: Cu = +2, Cl = -1
   Al: Al = 0
   Cu: Cu = 0
   AlCl₃: Al = +3, Cl = -1
2. Identificar mudanças:
   Cu: +2 → 0 (reduced, gains 2 electrons)
   Al: 0 → +3 (oxidized, loses 3 electrons)
3. Elétrons de equilíbrio:
   Cu²⁺ + 2e⁻ → Cu (reduction)
   Al → Al³⁺ + 3e⁻ (oxidation)
   LCM of 2 and 3 = 6 electrons
   3 Cu²⁺ + 6e⁻ → 3 Cu
   2 Al → 2 Al³⁺ + 6e⁻
4. Identificar agentes:
   CuCl₂ é o agente oxidante (faz com que o Al seja oxidado)
   Al é o agente redutor (faz com que o Cu seja reduzido)
5. Equação de equilíbrio:
   3 CuCl₂ + 2 Al → 3 Cu + 2 AlCl₃

Equações de exemplo para análise redox:

• CuCl2 + Al = Cu + AlCl3
• CuCl2 + Fe = Cu + FeCl2
• Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu
• H2 + Cl2 = HCl
• Fe + O2 = Fe2O3
• KMnO4 + HCl = MnCl2 + KCl + H2O + Cl2
• S{-2} + I2 = I{-} + S
• Al + CuO = Al2O3 + Cu
• Mg + AgNO3 = Mg(NO3)2 + Ag

Como balancear equações redox

As equações redox podem ser balanceadas usando o método de transferência de elétrons:

1. Identifique os elementos que estão sendo oxidados e reduzidos
2. Escreva meias-reações separadas para oxidação e redução
3. Equilibre os átomos em cada meia-reação
4. Equilibre a carga adicionando elétrons
5. Multiplique as meias-reações para equalizar os elétrons
6. Adicione meias-reações e simplifique

Vídeo aula sobre reações redox

Relacionado:

• Balanceador de equação química
• Calculadora de estados de oxidação
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