Etapa 1: Identificar mudanças no estado de oxidação Fe: +0 → +3 (oxidation, loses 3 electrons per atom) O: +0 → -2 (reduction, gains 2 electrons per atom)
Etapa 2: Calcular a transferência de elétrons por composto Fe contains 1 Fe atom, each losing 3 electrons = 3 electrons lost per Fe O2 contains 2 O atoms, each gaining 2 electrons = 4 electrons gained per O2
Etapa 3: Escreva as meias-reações Oxidação: Fe → Fe{3+} + 3e⁻ Redução: O + 2e⁻ → O{2-}
Etapa 4: Balancear os elétrons para determinar os coeficientes Electrons lost per Fe: 3 Electrons gained per O2: 4 The least common multiple of 3 and 4 = 12 Coefficient for Fe: 12 ÷ 3 = 4 Coefficient for O2: 12 ÷ 4 = 3 Total electrons transferred: 12
Etapa 5: Balanço de massa completo Outros coeficientes são determinados por: • Conservação de átomos (balanço de massa) • Neutralidade de carga • Relações estequiométricas
Etapa 7: Verificar saldo ✓ Os átomos estão equilibrados ✓ Os elétrons transferidos são iguais ✓ A carga é conservada
Instruções para análise de reação redox:
Insira a equação de uma reação química e clique em "Analisar". A resposta aparecerá abaixo.
Use sempre letras maiúsculas para o primeiro caractere do nome do elemento e letras minúsculas para o segundo. Exemplos: Fe, Au, Co, Br, C, O, N, F. Compare: Co - cobalto e CO - monóxido de carbono.
Para inserir um elétron em uma equação química use {-} ou e
Para inserir um íon, especifique a carga após o composto entre chaves: {+3} ou {3+} ou {3}. Exemplo: Fe{3+} + I{-} = Fe{2+} + I2
O que são reações redox?
Reações redox (redução-oxidação) são reações químicas nas quais os estados de oxidação dos átomos são alterados. Essas reações envolvem a transferência de elétrons entre espécies químicas.
Conceitos-chave:
Oxidação: Perda de elétrons, aumento do estado de oxidação
Redução: Ganho de elétrons, diminuição do estado de oxidação
Agente oxidante: Espécies que causam oxidação (se reduzem)
Agente redutor: Espécies que causam redução (se oxidam)
Exemplo: CuCl2 + Al → Cu + AlCl3
Vamos analisar isso passo a passo:
Atribuir estados de oxidação: CuCl₂: Cu = +2, Cl = -1 Al: Al = 0 Cu: Cu = 0 AlCl₃: Al = +3, Cl = -1
