Etapa 1: Identificar mudanças no estado de oxidação Mg: +0 → +2 (oxidation, loses 2 electrons per atom) Ag: +1 → +0 (reduction, gains 1 electron per atom)
Etapa 2: Calcular a transferência de elétrons por composto Mg contains 1 Mg atom, each losing 2 electrons = 2 electrons lost per Mg AgNO3 contains 1 Ag atom, each gaining 1 electron = 1 electrons gained per AgNO3
Etapa 3: Escreva as meias-reações Oxidação: Mg → Mg{2+} + 2e⁻ Redução: Ag{+} + 1e⁻ → Ag
Etapa 4: Balancear os elétrons para determinar os coeficientes Electrons lost per Mg: 2 Electrons gained per AgNO3: 1 The least common multiple of 2 and 1 = 2 Coefficient for Mg: 2 ÷ 2 = 1 Coefficient for AgNO3: 2 ÷ 1 = 2 Total electrons transferred: 2
Etapa 5: Balanço de massa completo Outros coeficientes são determinados por: • Conservação de átomos (balanço de massa) • Neutralidade de carga • Relações estequiométricas
Etapa 7: Verificar saldo ✓ Os átomos estão equilibrados ✓ Os elétrons transferidos são iguais ✓ A carga é conservada
Instruções para análise de reação redox:
Insira a equação de uma reação química e clique em "Analisar". A resposta aparecerá abaixo.
Use sempre letras maiúsculas para o primeiro caractere do nome do elemento e letras minúsculas para o segundo. Exemplos: Fe, Au, Co, Br, C, O, N, F. Compare: Co - cobalto e CO - monóxido de carbono.
Para inserir um elétron em uma equação química use {-} ou e
Para inserir um íon, especifique a carga após o composto entre chaves: {+3} ou {3+} ou {3}. Exemplo: Fe{3+} + I{-} = Fe{2+} + I2
O que são reações redox?
Reações redox (redução-oxidação) são reações químicas nas quais os estados de oxidação dos átomos são alterados. Essas reações envolvem a transferência de elétrons entre espécies químicas.
Conceitos-chave:
Oxidação: Perda de elétrons, aumento do estado de oxidação
Redução: Ganho de elétrons, diminuição do estado de oxidação
Agente oxidante: Espécies que causam oxidação (se reduzem)
Agente redutor: Espécies que causam redução (se oxidam)
Exemplo: CuCl2 + Al → Cu + AlCl3
Vamos analisar isso passo a passo:
Atribuir estados de oxidação: CuCl₂: Cu = +2, Cl = -1 Al: Al = 0 Cu: Cu = 0 AlCl₃: Al = +3, Cl = -1
