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Calculadora de Reação Redox


Esta é uma reação redox

Equação com estados de oxidação:
+1+7-2
KMnO4
 +
+1-1
HCl
 →
+2-1
MnCl2
 +
+1-1
KCl
 +
+1-2
H2O
 +
0
Cl2
Agentes Redox
Tipo de agenteCompostoPapel
Agente redutorHClCausa redução, oxida-se
Agente oxidanteKMnO4Causa oxidação, reduz-se

Análise do Estado de Oxidação
ElementoEm reagentesEm ProdutosMudar
Mn72Reduzido (ganha elétrons)
Cl-1-1, 0Oxidado (perde elétrons)

Equação balanceada:
2 KMnO4 + 16 HCl = 2 MnCl2 + 2 KCl + 8 H2O + 5 Cl2

Solução passo a passo
Etapas de equilíbrio
Etapa 1: Identificar mudanças no estado de oxidação
Mn: +7 → +2 (reduction, gains 5 electrons per atom)
Cl: -1 → -1, +0 (oxidation, some atoms lose electrons)

Etapa 2: Calcular a transferência de elétrons por composto
KMnO4 contains 1 Mn atom, each gaining 5 electrons = 5 electrons gained per KMnO4
HCl contains 1 Cl atom, each losing 1 electron = 1 electrons lost per HCl

Etapa 3: Escreva as meias-reações
Redução: Mn{7+} + 5e⁻ → Mn{2+}
Oxidação: 2Cl{-} → Cl2 + 2e⁻

Etapa 4: Balancear os elétrons para determinar os coeficientes
Electrons lost per HCl: 1
Electrons gained per KMnO4: 5
The least common multiple of 1 and 5 = 5
Coefficient for HCl: 5 ÷ 1 = 5
Coefficient for KMnO4: 5 ÷ 5 = 1
Total electrons transferred: 5

Etapa 5: Balanço de massa completo
Outros coeficientes são determinados por:
• Conservação de átomos (balanço de massa)
• Neutralidade de carga
• Relações estequiométricas

Etapa 6: Coeficientes balanceados finais
KMnO4: 2
HCl: 16
MnCl2: 2
KCl: 2
H2O: 8
Cl2: 5

Etapa 7: Verificar saldo
✓ Os átomos estão equilibrados
✓ Os elétrons transferidos são iguais
✓ A carga é conservada

Instruções para análise de reação redox:

  • Insira a equação de uma reação química e clique em "Analisar". A resposta aparecerá abaixo.
  • Use sempre letras maiúsculas para o primeiro caractere do nome do elemento e letras minúsculas para o segundo. Exemplos: Fe, Au, Co, Br, C, O, N, F. Compare: Co - cobalto e CO - monóxido de carbono.
  • Para inserir um elétron em uma equação química use {-} ou e
  • Para inserir um íon, especifique a carga após o composto entre chaves: {+3} ou {3+} ou {3}.
    Exemplo: Fe{3+} + I{-} = Fe{2+} + I2

O que são reações redox?

Reações redox (redução-oxidação) são reações químicas nas quais os estados de oxidação dos átomos são alterados. Essas reações envolvem a transferência de elétrons entre espécies químicas.

Conceitos-chave:

  • Oxidação: Perda de elétrons, aumento do estado de oxidação
  • Redução: Ganho de elétrons, diminuição do estado de oxidação
  • Agente oxidante: Espécies que causam oxidação (se reduzem)
  • Agente redutor: Espécies que causam redução (se oxidam)

Exemplo: CuCl2 + Al → Cu + AlCl3

Vamos analisar isso passo a passo:

  1. Atribuir estados de oxidação:
    CuCl₂: Cu = +2, Cl = -1
    Al: Al = 0
    Cu: Cu = 0
    AlCl₃: Al = +3, Cl = -1
  2. Identificar mudanças:
    Cu: +2 → 0 (reduced, gains 2 electrons)
    Al: 0 → +3 (oxidized, loses 3 electrons)
  3. Elétrons de equilíbrio:
    Cu²⁺ + 2e⁻ → Cu (reduction)
    Al → Al³⁺ + 3e⁻ (oxidation)
    LCM of 2 and 3 = 6 electrons
    3 Cu²⁺ + 6e⁻ → 3 Cu
    2 Al → 2 Al³⁺ + 6e⁻
  4. Identificar agentes:
    CuCl₂ é o agente oxidante (faz com que o Al seja oxidado)
    Al é o agente redutor (faz com que o Cu seja reduzido)
  5. Equação de equilíbrio:
    3 CuCl₂ + 2 Al → 3 Cu + 2 AlCl₃

Equações de exemplo para análise redox:

Como balancear equações redox

As equações redox podem ser balanceadas usando o método de transferência de elétrons:

  1. Identifique os elementos que estão sendo oxidados e reduzidos
  2. Escreva meias-reações separadas para oxidação e redução
  3. Equilibre os átomos em cada meia-reação
  4. Equilibre a carga adicionando elétrons
  5. Multiplique as meias-reações para equalizar os elétrons
  6. Adicione meias-reações e simplifique

Vídeo aula sobre reações redox

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